姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．跨臨界直接制冰使用的CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由我國(guó)自主研發(fā)獨(dú)立運(yùn)行，其所用芯片的主要成分為SiCC．德?tīng)査?Delta)是新冠變異毒株，其成分含蛋白質(zhì)D．激光、熒光、LED燈光都與電子躍遷釋放能量有關(guān)

2、下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是A．過(guò)量通入飽和碳酸鈉溶液：B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：C．溶液滴入溶液中：D．溶液與足量的溶液反應(yīng)：

3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．硫化鈉溶液與硝酸混合：B．通入冷的NaOH溶液：C．向硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：D．飽和溶液中加入固體：

4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的重要方法，是化學(xué)探究的重要途徑。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象。結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較和的水解常數(shù)的大小分別測(cè)濃度均為的和溶液的pH，后者大于前者B比較和的酸性強(qiáng)弱量取一定濃度溶液，滴加少量稀醋酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生酸性C探究氫離子濃度對(duì)轉(zhuǎn)化為的影響向溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，平衡向生成的方向移動(dòng)D比較AgCl和AgI的溶度積常數(shù)向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振蕩，沉淀呈黃色

A．AB．BC．CD．D

6、下列不能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)上催化氧化成的反應(yīng)，選用常壓條件而不選用高壓B．用飽和食鹽水除去中的，可以減少氯氣的損失C．將溶液加熱蒸干不能得到固體D．向溶液中加入固體后顏色變深

7、下列說(shuō)法正確的是A．熵增的反應(yīng)都是自發(fā)的，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯B．應(yīng)該投入大量資金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)

ΔH>0該過(guò)程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問(wèn)題C．常溫下，若反應(yīng)A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH>0，該反應(yīng)吸熱，一定不能自發(fā)進(jìn)行

8、在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

ΔH＜0下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．單位時(shí)間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒容的條件下充入Cl2，重新達(dá)平衡時(shí)，CO、Cl2的濃度均減小C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入N2能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率D．平衡時(shí)其他條件不變，升高溫度能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

9、葡萄糖酸鈣是一種重要的補(bǔ)鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在溴化鈉溶液中采用間接電氧化反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣，其陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)過(guò)程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溴化鈉起催化和導(dǎo)電作用B．每生成葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了電子C．葡萄糖酸能通過(guò)分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物D．葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)

10、下列能正確表示反應(yīng)N2+3H22NH3建立平衡過(guò)程的圖象是

A．B．C．D．

11、一定條件下，和在容積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol5min時(shí)物質(zhì)的量/mol甲110.5乙110.6

下列說(shuō)法中，不正確的是A．0~5min內(nèi)，mol·L·minB．甲容器中，5min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．D．保持其他條件不變，反應(yīng)開(kāi)始前向乙容器中充入惰性氣體，反應(yīng)速率不變

12、用蒸餾水稀釋0.1mol·L－1的醋酸至0.01mol·L－1，稀釋過(guò)程中溫度不變，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（

）A．B．C．c(CH3COOH)D．c(H＋)

13、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用勒夏列特原理解釋的是A．25501001.015.4755

B．c(鹽酸)/0.10.0112

C．D．

14、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是A．相同濃度的兩溶液中c(H+)相同B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量CH3COONa，c(H+)均減小

15、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．HA的濃度小于HB的濃度B．a(chǎn)點(diǎn)水的電離程度小于b點(diǎn)水的電離程度C．向HB溶液中滴加NaOH溶液至PH=7時(shí)c(B-)=c(HB)D．常溫下HA的電離常數(shù)是10-4

16、下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰BCD由制取無(wú)水固體證明測(cè)定溶液的濃度驗(yàn)證平衡：

A．AB．BC．CD．D

17、下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()。化學(xué)式Ag2SAg2SO4AgClAgBrAgI溶度積6.3×10－501.4×10－51.8×10－107.7×10－138.5×10－16

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大

18、下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是A．物質(zhì)的量濃度相等的硫酸銨溶液與碳酸銨溶液中的物質(zhì)的量濃度B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，H2O的電離程度C．將pH=3的HCl和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加H2O的量D．相同溫度下10ml0.1mol/L的醋酸與100ml0.01mol/L的醋酸中的H+物質(zhì)的量

19、常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是A．4B．7.2C．10D．11.3

20、常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1B．將pH＝6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)C．濃度分別為0.1mol·L－1和0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍D．濃度分別為0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)二、填空題

21、合成氨N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ·mol-1。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=_______。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/K473573673……K4.4×10-2K1K2……

其中，K1_______K2(填“>”、“=”或“<”)。

(3)合成氨在農(nóng)業(yè)和國(guó)防中有很重要的意義，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是_______(填字母)。A．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率B．采用較高壓強(qiáng)(20MPa~50MPa)C．采用較高溫度(400℃~500℃)D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)(4)在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2molN2、8molH2及固體催化劑，平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80％。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則N2的轉(zhuǎn)化率是_______，此時(shí)反應(yīng)放出的熱量_______(填“>”、“=”或“<”)92.4kJ。三、實(shí)驗(yàn)題

22、現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，選擇酚酞做指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1))堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是____。

(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入如圖的____(填“甲”或“乙”)中。進(jìn)行滴定操作時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____。

(3)如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，則c(HCl)=____mol?L-1。

(4)滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。

(5)下列操作中，可能使所測(cè)鹽酸的濃度數(shù)值偏低的是____(填字母)。A．堿滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉B．滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．堿式定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取氫氧化鈉體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)四、原理綜合體

23、用轉(zhuǎn)化為乙醇可實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。近年來(lái)，隨著全球變暖及能源枯竭的加劇，由制乙醇又再次成為各國(guó)的研究熱點(diǎn)。

Ⅰ．轉(zhuǎn)化為乙醇的一種途徑如下：

(1)則

___________。

Ⅱ．已知催化加氫制乙醇原理為，回答下列問(wèn)題：

(2)在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)催化加氫制乙醇反應(yīng)體系說(shuō)法不正確的是___________。(填序號(hào))

A．增大原料氣中的比例，有利于提高的轉(zhuǎn)化率

B．若混合氣體的密度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)平衡

C．體系達(dá)平衡后，若壓縮容器容積，則反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

(3)在均為2L的恒容密閉容器a和b中分別投入和，在不同溫度下進(jìn)行加氫制乙醇的反應(yīng)，各容器中乙醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①容器a中0~10min氫氣的平均反應(yīng)速率___________；

②若容器a、b中的反應(yīng)溫度分別為、，則判斷___________0(填“>”或“<)；

③若容器a中改變條件時(shí)，反應(yīng)情況會(huì)由曲線a變?yōu)榍€c，則改變的單一條件可是___________(填序號(hào))；

A．加入更高效的催化劑

B．升溫

C．增大壓強(qiáng)

D．分離出乙醇

④溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器a中氣體總壓強(qiáng)為4MPa，則時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體的分壓=氣體總壓強(qiáng)氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。五、填空題

24、工業(yè)上用方鉛礦(主要成分為，含有少量等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為，含有少量、等雜質(zhì))制備和，工藝流程如圖所示。

已知：①難溶于冷水，易溶于熱水；；

②部分金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的如下表：金屬離子開(kāi)始沉淀的7.01.73.77.67.0沉淀完全的9.63.24.79.89.0

③時(shí)，；。

回答下列問(wèn)題：

(1)為提高方鉛礦的浸出率，結(jié)合下圖信息，選擇“浸取”的合適條件___________。“浸取”過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，“酸浸液”中含有的金屬陽(yáng)離子有、___________。

(2)加入溶液的目的是___________；物質(zhì)A調(diào)節(jié)的范圍是___________。

(3)“濾液2”中加入溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，計(jì)算平衡常數(shù)并說(shuō)明該反應(yīng)發(fā)生的理論依據(jù)___________。

25、利用氧化還原反應(yīng)可以解決很多實(shí)際問(wèn)題：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O

(1)設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L鹽橋中裝有飽和溶液。K2SO4回答下列問(wèn)題：

①發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是_______(填“甲”或“乙”)。

②外電路的電流方向?yàn)椋簭腳______。(用“a”“b”表示)

③電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向_______(填“甲”或“乙”)燒杯。

④甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)_______。

(2)工業(yè)上處理含Cr2O的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

①電解時(shí)的電極反應(yīng)：陽(yáng)極_______，陰極_______。

②Cr2O轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式：_______。

(3)據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。

①放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：_