姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2021年，中國(guó)科學(xué)家生成了一種新酶，從頭設(shè)計(jì)了11步反應(yīng)的非自然二氧化碳固定與人工合成淀粉新途徑。這個(gè)不依賴光合作用的“創(chuàng)造”，被譽(yù)為“將是影響世界的重大顛覆性技術(shù)”。下列說法錯(cuò)誤的是A．合成過程需要二氧化碳、水和提供能量B．CO2到淀粉的人工全合成技術(shù)能有效推動(dòng)實(shí)現(xiàn)“碳中和”C．淀粉屬碳水化合物，在酶催化作用下可水解生成CO2和H2OD．酶是具有催化作用的有機(jī)化合物，是成功構(gòu)建這條途徑的核心關(guān)鍵

2、下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，不正確的是A．的電離：B．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：C．甲烷的燃燒熱可以表示為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：D．用飽和碳酸鈉溶液處理水垢：

3、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液：、NO、Cl-、Na＋B．能使無色酚酞變紅的溶液：HCO、HS-、Ba2+、Cl-C．能使紫色石蕊溶液變紅的溶液：ClO-、S2-、SO、Na＋D．=1×10-13mol·L-1的溶液：Al3+、NH、SO、K＋

4、下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鳜F(xiàn)象和結(jié)論A探究苯酚與鈉是否反應(yīng)取1.5g苯酚溶于適量乙醇中，再加入綠豆大小的吸干煤油的金屬鈉有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生，則鈉與苯酚反應(yīng)生成氫氣B檢驗(yàn)乙炔的還原性將電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入裝有酸性高錳酸鉀溶液的試管中高錳酸鉀溶液褪色證明乙炔具有還原性C探究石蠟油分解產(chǎn)物將浸透了石蠟油的石棉放在硬質(zhì)玻璃試管的底部，試管中放碎瓷片，加熱，產(chǎn)物通入裝有溴的四氯化碳溶液的試管中溴的四氯化碳溶液褪色說明生成了乙烯D探究CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，則CH3CH2Br發(fā)生了水解反應(yīng)

A．AB．BC．CD．D

6、下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是A．碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸B．由2NO2(g)N2O4(g)組成的平衡體系，加壓后顏色加深C．高壓比常壓有利于合成氨的反應(yīng)D．用熱的純堿溶液洗油污時(shí)，去污效果好

7、下列說法中，不正確的是A．乙烯聚合為聚乙烯的反應(yīng)是熵減的過程，?S<0B．金屬鈉和水的反應(yīng)是熵增、放熱、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)C．?H<0的反應(yīng)均能夠自發(fā)進(jìn)行D．氯氣和消石灰的反應(yīng)是熵減、自發(fā)進(jìn)行的，一定是放熱的反應(yīng)

8、相同溫度下，體積相等的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.6kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol到達(dá)平衡時(shí)能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：27.78kJ②002吸收熱量：QkJ下列敘述錯(cuò)誤的是A．平衡時(shí)，容器①中N2的轉(zhuǎn)化率為30%B．平衡后，向容器②再充入N2，氨氣的體積分?jǐn)?shù)一定增大C．容器①達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的5倍D．Q=64.82

9、平流層中氯氟烴的光解產(chǎn)物對(duì)臭氧層產(chǎn)生破壞，反應(yīng)歷程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A．B．催化劑降低了反應(yīng)活化能，改變了反應(yīng)歷程C．總反應(yīng)為，和均為催化劑D．由于，所以反應(yīng)①的速率小于反應(yīng)②的速率

10、某溫度時(shí)，在2L容器中發(fā)生A、B兩種物之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A2BB．2min時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．4min時(shí)，A、B的物質(zhì)的量相等且反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D．反應(yīng)開始至6min，A的平均反應(yīng)速率為0.lmol/(L?min)

11、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，使反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)在一定條件下達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段等于b~c段

12、已知室溫時(shí)，0.1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述正確的是（

）A．該溶液的pH=3B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．由HA電離出的約為水電離出的的105倍

13、25℃，向的醋酸溶液加水稀釋，溶液中的隨加水量的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．醋酸的電離程度：c>b>aB．水的電離程度：c>aC．水的離子積：b＜cD．無限稀釋后，pH趨近7

14、已知：硫氰酸(HSCN)是強(qiáng)酸，丙酮酸(CH3COCOOH)是弱酸。在體積均為，濃度均為的溶液和溶液中分別滴加溶液，溶液導(dǎo)電率與滴加溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．曲線2代表溶液的導(dǎo)電率變化B．b點(diǎn)溶液中存在關(guān)系C．c點(diǎn)溶液中，D．加水稀釋b點(diǎn)溶液，各離子濃度都減小

15、下列說法不正確的是A．時(shí)，同濃度的溶液和NaHCO3溶液，前者的較小B．時(shí)，的醋酸溶液和的溶液，約等于C．時(shí)，的溶液和的溶液的離子總數(shù)相同D．時(shí)，的某酸溶液和的某堿溶液分別加水稀釋100倍后，兩溶液之和小于14，則一定是弱酸

16、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論不相匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用等濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Fe反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣速率不同醋酸是弱電解質(zhì)B向滴有酚酞的溶液中加入少量固體生成白色沉淀，溶液紅色變淺水解顯堿性C向飽和硼酸溶液中加入少量溶液無明顯現(xiàn)象酸性：硼酸D常溫下，用酚酞測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液的堿性NaClO溶液變紅，NaCl溶液不變色酸性：

A．AB．BC．CD．D

17、常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時(shí)刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應(yīng)PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018B．常溫下，PbI2的Ksp為2×10-6C．溫度不變，t時(shí)刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大D．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動(dòng)，Pb2+的濃度減小

18、某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同B．b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>b>cD．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

19、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（

）A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH一定等于7B．將10mLpH＝11的NaOH溶液與100mLpH＝11的氨水混合后，溶液的pH為11C．將pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為10.7D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

20、常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A．b點(diǎn)溶液pH=5，此時(shí)酸堿恰好中和B．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸C．c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14二、填空題

21、近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。

(1)反應(yīng)I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ?mol-1

反應(yīng)III：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=-297kJ?mol-1

反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式：_____。

(2)對(duì)反應(yīng)II，在同一投料比，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2____p1(填“＞”或“＜”)，得出該結(jié)論的理由是_____。

(3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。

i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+SO2=____+SO+2I-三、實(shí)驗(yàn)題

22、氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)的原理與中和滴定相同(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2+5+H+=2Mn2++5+3H2O。請(qǐng)回答下列問題：

(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有______(填序號(hào))。

A.酸式滴定管(50mL)B.堿式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.錐形瓶E.鐵架臺(tái)F.滴定管夾G.燒杯H.白紙I.膠頭滴管J.漏斗

(2)不用_______(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是_______。

(3)_______(填“需要”或“不需要”)選用指示劑，其理由是_______。

(4)滴定前平視酸性KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面，刻度為bmL，則(b-a)mL比實(shí)際消耗酸性KMnO4溶液的體積_______(填“大”或“小”，下同)；根據(jù)(b-a)mL計(jì)算得到的待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度_______。四、原理綜合體

23、油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)

ΔH1=＋180kJ/mol

②CS2(g)＋2H2(g)S2(g)＋CH4(g)

ΔH2=-81kJ/mol

則反應(yīng)③CH4(g)＋2H2S(g)4H2(g)＋CS2(g)的ΔH3=_______kJ/mol；下列敘述能說明反應(yīng)③達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。

a.斷裂2molC-H鍵的同時(shí)生成1molC=S鍵

b.恒容條件下，體系壓強(qiáng)不再變化

c.恒容條件下，氣體的密度不再變化

d.v正(H2S)=2v逆(CS2)

(2)在不同溫度、反應(yīng)壓強(qiáng)為100kPa，進(jìn)料H2S的摩爾分?jǐn)?shù)(可看成體積分?jǐn)?shù))為0.1%~20%(其余為N2)的條件下，對(duì)于反應(yīng)①，H2S分解平衡轉(zhuǎn)化率的結(jié)果如圖1所示。則T1、T2和T3由大到小的順序?yàn)開______；H2S的摩爾分?jǐn)?shù)越大，H2S分解平衡轉(zhuǎn)化率越小的原因是_______。

(3)反應(yīng)①和③的ΔG隨溫度的影響如圖2所示，已知ΔG=-RTlnK(R為常數(shù)，T為溫度，K為平衡常數(shù))，則在1000℃時(shí)，反應(yīng)的自發(fā)趨勢(shì)①_______③(填“>”、“＜”或“=”)。在1000℃、100kPa反應(yīng)條件下，將n(H2S):n(CH4)：n(N2)=3:2:15的混合氣進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)n(CS2):n(H2)約為1:4，n(S2)微乎其微，其原因是_______。

(4)在1000℃、100kPa反應(yīng)條件下，將n(H2S):n(CH4):n(N2)=3:3:2的混合氣進(jìn)行反應(yīng)③，達(dá)到平衡時(shí)，CS2分壓與H2S的分壓相同。則反應(yīng)③的Kp=_______(不用寫單位)。

(5)工業(yè)廢液中含有Zn2＋，排放前需處理。向廢液中加入由CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：Zn2＋(aq)＋H2S(g)=ZnS(s)＋2H＋(aq)。處理后的廢液中部分微粒濃度如下，則處理后的廢液中c(Zn2＋)=_______mol/L。已知Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5]微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度/mol/L0五、填空題

24、工業(yè)上利用含鎳廢料(主要成分為鎳、鋁、氧化鐵、石墨等)提取Ni2O3，工藝流程如下：

已知：①Fe3+不能氧化Ni2+。

②各物質(zhì)的溶度積：，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，，。

(1)為了除去含鎳廢料表面的礦物油污，可選用___________(填標(biāo)號(hào))浸泡。

A．熱純堿溶液

B．NaOH溶液

C．酒精

(2)鎳的浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，溫度高于40℃時(shí)鎳的浸出率開始下降，主要原因可能是___________。

(3)室溫下，“浸出”所得溶液中Fe3+的濃度為0.2mol/L，當(dāng)溶液的pH從1.0調(diào)到2.0時(shí)，沉鐵率為___________(忽略因調(diào)pH溶液體積的變化)。

(4)濾渣2的主要成分是___________。

(5)證明“沉鎳”中Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象為___________。

(6)“沉鎳”生成NiC2O4·2H2O沉淀，則“沉淀轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式為___________。

(7)“氧化”的離子方程式為___________。

25、電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)化，物質(zhì)制備及環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用，請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)1977年，伏打電堆的發(fā)明為電化學(xué)的創(chuàng)建開辟了道路，某化學(xué)興趣小組在閱讀了相關(guān)材料后，想把反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O設(shè)計(jì)成原電池，則電池的負(fù)極材料應(yīng)選擇_______；正極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)工業(yè)上常用電解氧化法在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)一般采用