姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、安徽省歷史文化悠久。下列四種安徽歷史文化寶藏主要成分是由有機物構成的是選項ABCD文化寶藏

名稱徽派木雕影青釉蓮瓣紋注子注碗鑄客大鼎金扣瑪瑙碗A．AB．BC．CD．D

3、設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．常溫常壓下，12g金剛石中含有的C-C鍵數目為2NAB．標準狀況下，11.2LHF含有0.5NA個HF分子C．30gC2H6中含有極性共價鍵的數目為6NAD．1mol硝基與46g二氧化氮所含的電子數均為23NA

4、一種由短周期主族元素組成的化合物是重要的儲氫材料，其結構如圖所示。已知原子序數依次增大的四種元素W、X、Y、Z，其原子中電子數總和為24，且僅X、Y在同一周期。下列有關敘述錯誤的是

A．該化合物中存在非極性共價鍵、離子鍵B．簡單離子半徑：Y＞ZC．XCl3中原子均為8電子穩(wěn)定結構D．YW3分子中Y原子采用sp3雜化

5、分子式是C3H7ON的有機物中屬于酰胺的同分異構體有幾種A．2種B．3種C．4種D．5種

6、實驗定制備下列氣體所選用的發(fā)生裝置、制備試劑和除雜試劑均正確的是

選項氣體發(fā)生裝置制備試劑除雜試劑Aa固體+固體堿石灰Bc+濃鹽酸NaOH溶液+濃硫酸Gb大理石＋稀硫酸濃硫酸Dc無水乙醇＋濃硫酸NaOH溶液A．AB．BC．CD．D

7、下列有關電化學原理的說法中，不正確的是A．二次電池在充電時，是將電能轉變成化學能B．鋅與稀硫酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液，產生氣泡速率加快C．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法冶煉金屬鋁D．水庫里鋼閘門與電源負極相連的方法叫做外加電源的陰極保護法

7、常溫下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的對數隨加入CH3COOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．H、F點溶液顯中性B．E點溶液中由水電離的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H點溶液中離子濃度關系為c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G點溶液中各離子濃度關系為c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、試驗題

8、CuCl在染色和催化領域應用廣泛。實驗室利用下圖裝置(加熱和夾持裝置略去)將二氧化硫通入新制氫氧化銅懸濁液中制備CuCl。

已知：I.CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，能溶于濃鹽酸；

Ⅱ.Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，CuCl+HCl=HCuCl2，HCuCl2CuCl↓+HCl。

實驗步驟如下：向C中加入15mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，加入0.5mol·L-1的NaOH溶液30mL；打開A中分液漏斗的活塞產生SO2氣體，一段時間后C中產生白色固體，將C中混合物過濾、依次用水和乙醇洗滌，所得固體質量為0.597g。

(1)試劑a為___________，儀器b名稱為___________。

(2)B裝置的作用是___________。

(3)將二氧化硫通入C中新制氫氧化銅懸濁液，產生白色固體的離子方程式為___________。

(4)用乙醇洗滌CuCl的優(yōu)點為___________，判斷CuCl洗滌干凈的實驗方案是___________。

(5)計算該實驗中CuCl的產率___________。

(6)若所得CuCl固體中混有少量Cu2O，請設計除去Cu2O的實驗方案：___________。三、工藝流程題

9、金屬鉬在工業(yè)和國防建設中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是)可制備單質鉬和鉬酸鈉晶體()，部分流程如圖所示：

已知：鉬酸微溶于水，可溶于堿液和氨水?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鉬精礦焙燒時，每有1mol反應，轉移電子的物質的量為_______。

(2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是_______。

(3)本流程中，金屬鉬的冶煉方法為_______。

a熱還原法

b熱分解法

c電解法

d物理方法

由鉬酸得到所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是_______。

(4)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應后，堿浸液中，，在結晶前需加入固體以除去溶液中的，中S原子的雜化方式為_______；當開始沉淀時，的去除率是_______。[，，溶液體積變化可忽略不計]

(5)熔燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，如圖為各爐層固體物料的物質的量的百分數()。則x=_______。

四、原理綜合題

10、含碳物質的轉化是化學研究的熱點之一，回答下列問題：

(1)頁巖氣中含有較多的乙烷，可用二氧化碳將其氧化為更有工業(yè)價值的乙烯。相關反應如下：

i.

ii.

iii.

計算_______，該反應在_______(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)條件下能自發(fā)進行。

(2)利用合成甲醇的反應為。在某體積可變的密閉容器中充入和，在催化劑作用下測得平衡時的轉化率與相等，的物質的的量隨溫度、壓強的變化如圖1所示，在不同溫度下上述反應的平衡常數的對數如圖2所示。

①x=_______；_______(填“>”“<”或“=”)。

②反應速率：N點_______(填“>”“<”或“=”)M點。

③N點對應平衡常數_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，物質的量分數)；B、C、D、E四點中能正確表示該反應的與的關系的點為_______。

11、PtCl2(NH3)2是鉑的重要配位化合物。它有甲、乙兩種同分異構體，其中甲為極性分子，乙為非極性分子，甲、乙的水解產物化學式均為Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解產物能與草酸(HOOC－COOH)反應生成Pt(C2O4)(NH3)2，根據信息，完成下題：

(1)根據相似相溶的規(guī)律，可推斷_____(填“甲”或“乙”)在水中的溶解度較大。

(2)Pt(OH)2(NH3)2中H－N－H的鍵角大于NH3分子中的H－N－H鍵角，請結合所學知識解釋原因_____。

(3)查閱資料可知，甲、乙均為平面結構，畫出乙的水解產物的空間結構_____。

12、沙格列丁(J)是二肽基肽酶-Ⅳ抑制劑，可用于2型糖尿病的治療，一種以金剛甲酸(A)為原料制備沙格列丁的流程如下：

回答下列問題：

(1)A的分子式為_______。

(2)B→C的化學方程式為_______，該反應的類型為_______。

(3)C→D中，實現(xiàn)了官能團由氰基()變?yōu)開______(填官能團的名稱)。

(4)G→I中，還有HCl生成，H的結構簡式為_______。

(5)化合物A的同分異構體滿足下列條件的有_______種(不考慮立體異構，填字母)；

a．苯環(huán)上有三個取代基，且