姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中國(guó)在航天技術(shù)和人工智能領(lǐng)域的發(fā)展取得了舉世矚目的成就，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．航天員宇航服中的聚酯纖維為有機(jī)高分子材料B．我國(guó)研制的垂直結(jié)構(gòu)“硅—石墨烯—鍺晶體管”中所含C、Si、Ge均為主族元素C．“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用了氮化硼(BN)陶瓷，氮化硼含共價(jià)鍵D．光導(dǎo)纖維、玻璃均屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

2、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．工業(yè)制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液：NH+OH-=NH3·H2OC．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3濃溶液：2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl-B．中性溶液中：Al3＋、、Cl-、S2-C．c(OH-)＜的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO-、D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN-、

4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時(shí)間后，再加入新制懸濁液并加熱無(wú)明顯現(xiàn)象證明淀粉未水解B將溴乙烷與NaOH乙醇溶液加熱反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中試管中的溶液紫紅色褪去溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯氣體C乙醇與重鉻酸鉀()酸性溶液混合橙紅色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性D將濃硫酸與乙醇的混合液迅速加熱到170℃產(chǎn)生的氣體通入盛有溴水的試管中試管中的橙黃色褪去證明產(chǎn)生了乙烯氣體A．AB．BC．CD．D

6、某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．升高溫度，若增大，則B．加入一定量Z，達(dá)新平衡后減小C．加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達(dá)新平衡后增大D．加入一定量氬氣，平衡不移動(dòng)

7、已知：ΔG=ΔH-TΔS，當(dāng)ΔG<0，反應(yīng)正向能自發(fā)進(jìn)行，ΔG>0反應(yīng)正向不能自發(fā)進(jìn)行。生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高溫時(shí)才能正向自發(fā)進(jìn)行。下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程的ΔH、ΔS判斷正確的是A．ΔH>0，ΔS<0B．ΔH<0.ΔS<0C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS>0

8、一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是(

)容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ5000.200.1000.025

A．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大B．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱C．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中c(H2)大于容器II中c(H2)的兩倍D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的小

9、大氣中溫室氣體含量劇增是導(dǎo)致異常天氣出現(xiàn)的原因之一，溫室氣體二氧化碳和甲烷的再利用一直備受關(guān)注。研究發(fā)現(xiàn)CH4和CO2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為CH3COOH，該反應(yīng)在不同溫度下，其催化劑催化效率和乙酸生成速率變化如圖。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．及時(shí)分離出乙酸，可以提高該反應(yīng)的速率B．溫度超過(guò)250℃后，催化劑降低該反應(yīng)活化能的功效在下降C．根據(jù)圖象可知，實(shí)際生產(chǎn)中選擇的適宜溫度是250℃D．溫度低于250℃時(shí)，乙酸生成速率加快是催化劑和反應(yīng)溫度協(xié)同作用的結(jié)果

10、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB．SO2、SO3均為0.15mol/LC．SO3為0.25mol/LD．SO3為0.4mol/L

11、以Fe3O4為原料煉鐵，在生產(chǎn)過(guò)程中主要發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)△H=+19.3kJ?mol-1

反應(yīng)Ⅱ：Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)△H

為研究溫度對(duì)還原產(chǎn)物的影響，將一定體積CO氣體通入裝有Fe3O4粉末的反應(yīng)器，保持其它條件不變，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)Ⅱ的△H＞0，△S＞0B．反應(yīng)溫度越高，F(xiàn)e3O4主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)越低C．在恒溫、恒容的反應(yīng)爐中，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均達(dá)到平衡狀態(tài)D．溫度高于1040℃時(shí)，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K＞4

12、在一定溫度下，向冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電性如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．pH：b>a>cB．與鋅反應(yīng)起始速率：a=b=cC．a(chǎn)，b，c三點(diǎn)水的電離程度：b<c<aD．加入足量的NaHCO3固體，產(chǎn)生氣體體積：a>b>c

13、在不同溫度下的水溶液中，c(H+)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，此時(shí)c(Na+)＞c(CH3COO－)B．25°C時(shí)，升溫可能引起由a向c的變化C．T°C時(shí)，將pH=2的稀硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液pH=7D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可以大量存在：K+、Ba2+、NO、Fe2+

14、為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。其中不合理的是A．室溫下，測(cè)0.1mol·L-1HX溶液的c(H+)，若c(H+)<0.1mol·L-1，證明HX是弱酸B．向HX的溶液中加入NaX固體，c(H+)減小，證明HX是弱酸C．HX與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到H2SO3，證明HX是弱酸D．在相同條件下，對(duì)0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸

15、常溫下，下列說(shuō)法正確的是A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和氫氧化鈉溶液，分別通入氯化氫氣體至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氫更少B．濃度均為0.1mol?L-1的氨水和鹽酸等體積混合后，溶液中c(Cl-)=c(NH)C．pH相等的鹽酸和氯化銨溶液中，c(Cl-)相同D．濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液，導(dǎo)電能力相同

16、25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①②③④，大小比較，正確的是A．①>②>③>④B．②>③>④>①C．②>③>①>④D．③>②>①>④

17、碳酸鈣是常見(jiàn)難溶物，將過(guò)量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11]，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．上層清液中存在c(Ca2+)>c()B．上層清液中含碳微粒最主要以形式存在C．向體系中通入CO2氣體，溶液中c(Ca2+)增大D．通過(guò)加Na2SO4溶液可實(shí)現(xiàn)CaCO3向CaSO4的有效轉(zhuǎn)化

18、下列事實(shí)能說(shuō)明相應(yīng)的酸是弱電解質(zhì)的是(

)A．用HR做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗B．0.1mol?L﹣1HR溶液稀釋到100倍時(shí)，溶液的pH值為3C．20mL0.1mol?L﹣1HR恰好中和20mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液D．0.1mol?L﹣1NH4R溶液的pH等于7

19、水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞bB．水的電離常數(shù)KW大小關(guān)系為：b＞dC．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

20、在15mL0.10mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.20mol·L-1的氫氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氫氰酸溶液的體積關(guān)系曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是A．在A、B間任意一點(diǎn)：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）B．在B點(diǎn)：c（Na+）=c（CN-）﹥c（OH-）=c（H+），且a=7.5C．在C點(diǎn)：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）D．在D點(diǎn)：c（HCN）+c（CN-）﹥2c（Na+）二、填空題

21、25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖所示，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______。

(2)0~3min，_______

(3)在5~7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_______。

(4)如圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

、、、由大到小的排序?yàn)開(kāi)______；A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是_______。三、實(shí)驗(yàn)題

22、滴定是化學(xué)中重要的分析方法，滴定實(shí)驗(yàn)在實(shí)際生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

I．用0.1000mol?L?1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Na2S2O3溶液(無(wú)色)的濃度時(shí)，常用淀粉作指示劑，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2S2O=S4O+2I－。

(1)滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作：___________

檢漏→蒸餾水洗滌→(

)→(

)→(

)→(

)→(

)→開(kāi)始滴定。

A．烘干

B．裝入待裝液至零刻度以上

C．調(diào)整待裝液液面至零刻度或零刻度以下

D．排除氣泡

E．用待裝液潤(rùn)洗2至3次

F．記錄起始讀數(shù)

量取待測(cè)液Na2S2O3溶液時(shí)應(yīng)選用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

(2)在接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其中“滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)液”的具體操作是微微轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液懸掛在滴定管尖嘴口上，形成半滴，___________(請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作)。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化為_(kāi)__________。

(3)某學(xué)生進(jìn)行4次實(shí)驗(yàn)，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測(cè)Na2S2O3溶液的體積/mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL125.000.0012.40225.001.5016.50325.000.2012.80425.000.4012.90依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。

(4)下列操作中，可能引起測(cè)定結(jié)果偏低的是___________。A．盛碘標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B．量取待測(cè)液Na2S2O3溶液時(shí)，起始讀數(shù)時(shí)平視，結(jié)束讀數(shù)時(shí)俯視C．盛碘標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡D．加入待測(cè)液前錐形瓶中有少量水

II．某感光材料的主要成分為KBr和KI(其余成分不溶于水)，測(cè)定KI含量的方法如下：

①稱取試樣1.0g，溶解、過(guò)濾，用蒸餾水將濾液稀釋至100mL。

②取25.00mL上述溶液，用溴水將I－氧化成IO，然后除去Br2，再加入過(guò)量KI、酸化(發(fā)生反應(yīng)：5I－+IO+6H+=3I2+3H2O)，加入淀粉溶液作指示劑，用I中測(cè)定的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定(發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O=S4O+2I－)，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液的平均體積為30.00mL。

(5)則試樣中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。四、原理綜合體

23、化學(xué)平衡常數(shù)在定性分析與定量分析中應(yīng)用廣泛。

(1)一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)：，測(cè)得如下數(shù)據(jù)。開(kāi)始濃度10s20s30s0.500.220.110.110.500.220.110.110.000.560.780.78①該溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

②該溫度下，當(dāng)初始投入濃度為，，時(shí)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)開(kāi)__________(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)。

(2)已知：25℃時(shí)，、、、的電離平衡常數(shù)。物質(zhì)電離平衡常數(shù)

①25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的、、、溶液，由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

②25℃時(shí)，向溶液中加入溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)，再向溶液中加入溶液，使溶液中，溶液中___________。

③結(jié)合電離平衡常數(shù)分析與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物___________。

④將足量通入溶液中，迅速反應(yīng)得到無(wú)色溶液和白色沉淀()。放置一段時(shí)間，有和生成。先產(chǎn)生白色沉淀，后生成和的可能原因是___________。五、填空題

24、鐵的化合物有廣泛用途，如三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶{}是一種光敏材料，也可作催化劑，碳酸亞鐵()可作補(bǔ)血?jiǎng)┑?，以廢鐵屑(含及少量Fe和)為原料制備以上物質(zhì)的流程如下：

已知：

①25℃，，，；

②離子濃度小于認(rèn)為沉淀完全；

③為可溶于水、難溶于乙醇的翠綠色晶體。

回答下列問(wèn)題：

(1)濾液Ⅰ中含有、，檢驗(yàn)所用的試劑為_(kāi)______(填化學(xué)式)。

(2)室溫下，若濾液Ⅰ中為2，要保證濾液Ⅰ中不出現(xiàn)沉淀，則濾液Ⅰ中至少應(yīng)大于_______。

(3)將濾液Ⅱ與飽和溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；已知飽和溶液的pH大于11，是否能用飽和溶液代替飽和溶液來(lái)制備？_______(填“是”或“否”)。

(4)濾液Ⅰ與足量空氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；甲同學(xué)認(rèn)為該步反應(yīng)用稀代替空氣效果更好，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，其理由是_______。

(5)獲得翠綠色晶體的“一系列操作”包含_______(填操作名稱)；用乙醇洗滌晶體而不用水洗滌的目的為_(kāi)______。

25、（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)