姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中國傳統(tǒng)文化博大精深，其中有很多與化學(xué)有關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．《格物粗談》中有“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”。文中的“氣”是一種有機(jī)物B．《本草經(jīng)集注》中有“孔雀石(堿式碳酸銅)投入苦酒中，涂鐵皆作銅色”。堿式碳酸銅屬于鹽類C．《泉州府志》中有“元時(shí)南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之”。煮的糖經(jīng)泥土吸附后，變?yōu)榧儍粑顳．《天工開物》中有“凡火藥，硫?yàn)榧冴枺鯙榧冴?，兩精逼合，成聲成變，此乾坤幻出神物也”。硝的主要成分為硝酸?/p>

3、阿伏加德羅常數(shù)為NA。下列說法正確的是A．lmolCl2和足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．1mol乙醇中含有C—H共價(jià)鍵數(shù)為5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有H—O鍵的數(shù)為0.2NAD．0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為0.5NA

4、幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)見下表：據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中正確的是（

）元素代號LMQRT主要化合價(jià)+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈B．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物C．L與R兩元素形成的化合物中含有共價(jià)鍵D．M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

5、下列說法中正確的是A．酸性：，因?yàn)榈姆橇u基氧原子數(shù)比的多B．與的立體構(gòu)型相似，都是非極性分子C．葡萄糖分子()中的手性碳原子數(shù)為5D．，，都是含有極性鍵的非極性分子

6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A．用圖甲所示裝置分離乙醇和水的混合液B．用圖乙所示操作配制100mL0.1mol/L硫酸溶液C．用圖丙所示裝置制備、收集純凈的一氧化氮D．用圖丁所示裝置檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫

7、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L1mol/L食鹽水中。下列說法正確的是（

）

A．若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕B．若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅D．若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，生成了1molNaOH

7、25℃時(shí)，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b點(diǎn)所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．從a點(diǎn)到b點(diǎn)溶液中HA-數(shù)目逐漸增多，從b點(diǎn)到e點(diǎn)溶液中HA-數(shù)目逐漸減少二、試驗(yàn)題

8、氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲(chǔ)氫材料，也是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣。

【實(shí)驗(yàn)】

用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2。

(1)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是_____________________________________。

a．其他條件相同時(shí)，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快

b．加熱時(shí)，必須通入氮?dú)庾鳛楸Ｗo(hù)氣，以防止空氣的干擾

c．可以用濃硫酸或堿石灰對H2進(jìn)行干燥除雜

d．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先通入H2，后給金屬鈣加熱

e．停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先停止通入H2，后停止加熱

【提出假設(shè)】

(2)由于實(shí)驗(yàn)中操作不當(dāng)，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化；該小組甲同學(xué)對反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：含有Ca和CaH2；

假設(shè)2：含有CaH2和CaO；

假設(shè)3：含有__________________。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】

(3)定性實(shí)驗(yàn)用化學(xué)方法鑒別Ca與CaH2，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量固體樣品，____________________________________________________________________。_______________________________________________。

(4)定量實(shí)驗(yàn)測定Ca和CaH2混合物中CaH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①取m1g樣品與水完全反應(yīng)，利用如圖裝置測定生成的氣體體積時(shí)，在________時(shí)進(jìn)行收集(填字母)。

a．剛開始有氣泡

b．氣泡連續(xù)均勻

c．氣體經(jīng)過驗(yàn)純后，再收集

②如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學(xué)認(rèn)為：由于液體加入，導(dǎo)致氣體的體積測定_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，則計(jì)算出氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

【反思與交流】

(5)登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應(yīng)也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點(diǎn)是_______________________________________________________________________________________________________________。三、工藝流程題

9、以黃鐵礦(主要成分是，含少量)和軟錳礦(主要成分是，含少量、)為原料制備的工藝流程如下。

已知溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時(shí)()的pH8.17.52.23.7沉淀完全時(shí)()的pH9.69.03.24.7

回答下列問題：

(1)提高“酸浸”率的方法有_______、_______(任答兩條)。濾渣中有S和_______；“酸浸”得到的濾液中含有、，則該過程中主要反應(yīng)的離子方程式是_______。

(2)若“調(diào)pH”后的溶液中濃度為，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是_______。

(3)“沉錳”時(shí)的離子反應(yīng)方程式是_______。

(4)結(jié)合圖像分析，得到晶體所需的“操作A”是指_______、_______、洗滌、干燥。

(5)若稱取一定質(zhì)量的用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(滴定過程產(chǎn)生的誤差可忽略)，計(jì)算所得樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，分析可能的原因是_______。四、原理綜合題

10、丙烯是三大合成材料的主要原料，丙烷脫氫是目前常用制備方法之一，主要反應(yīng)如下：

①直接裂解：C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)ΔH=+124kJ?mol﹣1

②氧氣氧化脫氫：2C3H8(g)+O2(g)═2C3H6(g)+2H2O(g)ΔH=–235kJ?mol﹣1

請回答：

(1)對于反應(yīng)①，下列條件有利于提高C3H8平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號)。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓(2)反應(yīng)②相比于①的優(yōu)點(diǎn)有_______(寫出一條即可)。

(3)向一恒容密閉容器中充入1molC3H8和1molCO2，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖1所示：

在500～800K之間主要發(fā)生的反應(yīng)為_______；高于823K時(shí)生成C3H6的選擇性將_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(4)一定壓強(qiáng)下，向密閉容器中充入一定量C3H8和CO2，發(fā)生反應(yīng)C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH。C3H8平衡轉(zhuǎn)化率在不同投料比[L=]下與溫度關(guān)系如圖2所示。請判斷：ΔH_______0；投料比L由小到大的次序?yàn)開______。

(5)丙烷分別在0.1MPa和p2MPa下直接裂解，達(dá)平衡時(shí)，丙烷和丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖3所示。壓強(qiáng)p2_______(填“＜”或“>”)0.1；a點(diǎn)溫度下裂解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

11、氟、氮、鎵形成的單質(zhì)及它們形成的化合物有重要的研究和應(yīng)用價(jià)值?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列狀態(tài)的氟中，能量最高的是___________(填字母)，其2p電子云輪廓圖的形狀為___________。

(2)在NH4H2PO4中的N、O兩種元素的第一電離能由大到小的順序是___________。N、P原子均能與F形成穩(wěn)定的化合物NF3、PF3，試比較鍵長：N一F___________P一F(填“>”“<”或“=”)。

(3)釕-多吡啶配合物具有豐富的光化學(xué)和光物理信息，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。釕(Ⅱ)的配位數(shù)是___________，N原子的雜化類型為___________。

(4)Ga、Li和O三種原子形成的一種晶體基片在二極管中有重要用途。其四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①上述晶胞沿著x軸的投影圖為___________(填字母)。

A.

B.

C.

②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為a=b=3.0×10-10m，c=3.86×10-10m，則其密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

12、某研究小組根據(jù)銅催化的端炔-疊氮化物點(diǎn)擊反應(yīng)原理，按下列路線合成某三唑類化合物I。

①

②

請回答：

(1)化合物A的官能團(tuán)名稱是_______。

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(3)下列說法正確的是_______。A．化合物A所有的原子可能共面B．化合物D具有堿性C．D→E、H→I的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)D