姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列說法不正確的是A．乙烷中混有少量的乙烯可通過酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行除雜B．0.1molCl2通入足量氫氧化鈉溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．C2H4與C2H6O的混合物lmol，充分燃燒消耗O2數(shù)目為3NAD．常溫常壓下，1.7gNH3中含有共價鍵的數(shù)目為0.3NA

2、下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是A．新制的氯水保存在無色細(xì)口瓶中B．金屬鈉保存在煤油中C．存放FeSO4溶液時加入少量鐵粉D．NaOH溶液保存在帶橡膠塞的玻璃瓶中

3、下列說法正確的是A．0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量為0.6molB．1.6gO2中所含的O原子數(shù)目為6.02×1022C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LH2O中含有分子數(shù)0.2molD．7.8gNa2O2中含有陰陽離子的總數(shù)為0.4mol

4、下列離子方程式正確的是A．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OB．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：C．實驗室用硫酸鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．用鐵粉和過量的稀硝酸溶液反應(yīng)制取少量NO：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

5、某溶液中只可能含有Na+、NH、SO、CO、NO、Cl-中的幾種。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做以下實驗：

(1)第一份加入足量燒堿溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL。

(2)第二份先加入足量鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，過濾，得固體2.33g。

(3)在(2)的濾液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。

下列說法正確的是A．該溶液中一定含有Na+B．該溶液中肯定含有NH、Cl-C．該溶液中可能含有SOD．該溶液中一定不含CO、NO

6、下列實驗操作中，裝置選擇合理的是ABCD準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7溶液驗證非金屬性：S>C>Si制備氫氧化鐵膠體制備并收集乙酸乙酯A．AB．BC．CD．D

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y原子半徑是短周期元素中最大的，Z與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．W元素的氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸B．Y的單質(zhì)和X、Z、W的單質(zhì)在一定條件下都可以反應(yīng)C．離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)D．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

8、Na、Fe、Cl是中學(xué)化學(xué)中重要的元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。表中所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是選項abcANaNaOHNaClBFeOFe(OH)2Fe(OH)3CFeFeCl3FeCl2DCl2HClNaCl

A．AB．BC．CD．D

9、常溫時可用鋁制容器盛裝的是A．濃鹽酸B．稀硝酸C．濃硫酸D．氫氧化鈉溶液

10、某同學(xué)按下圖實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實驗現(xiàn)象如表，下列說法正確的是

A．②③中白色沉淀都是B．實驗開始時①中的黑色固體可能是C．為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩D．加熱④中褪色后的溶液，溶液不變色

11、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．32S與33SB．乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)C．O2與O3D．CH3CH2CH3與

12、當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．水B．鹽酸C．NaCl溶液D．云、霧

13、下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．呈淡黃色，可用作供氧劑B．NaCl熔點較高，可用于制取NaOHC．溶液呈堿性，可用于除油污D．易分解，可用于治療胃酸過多

14、電子工業(yè)中常用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板，其反應(yīng)原理為，產(chǎn)生的廢液X可再生循環(huán)使用，流程如圖所示。下列說法不正確的是

A．FeCl3溶液刻蝕Cu制作電路板，說明Cu的還原性比Fe強(qiáng)B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反應(yīng)為C．實驗室中進(jìn)行操作①②時，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．若廢液X中滴加KSCN溶液變紅，則X中

15、ClO2是常見的水處理劑。實驗室利用以下反應(yīng)制備：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是A．還原性：H2C2O4大于ClO2B．KClO3在反應(yīng)中被氧化，失電子C．ClO2凈水利用了ClO2的還原性D．反應(yīng)中，每產(chǎn)生22.4L氣體，轉(zhuǎn)移2mol電子

16、含鋇的三效催化劑常用于處理汽車尾氣，催化表面的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是

A．轉(zhuǎn)化過程中的所有反應(yīng)，氮元素均被還原B．依據(jù)圖示判斷催化劑參與化學(xué)反應(yīng)C．“還原”過程中生成氣體，轉(zhuǎn)移電子D．“儲存”過程中，當(dāng)中時，理論上消耗的與O2的物質(zhì)的量之比為二、計算題

17、有碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物19.0g，把它們加熱到質(zhì)量不再減輕，冷卻后稱量為15.9g。求：

（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。（寫出計算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

（2）將原混合物19.0g完全溶解于蒸餾水水中，配成500mL溶液，則其中鈉離子物質(zhì)的量濃度為______________________。三、實驗題

18、下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要490mL的稀硫酸，現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_______(填儀器名稱)；需要量取98%濃硫酸_______mL進(jìn)行配制；

(2)下列為配制過程中部分操作的示意圖，其中有錯誤的是_______(填序號)；

(3)在配制稀硫酸的過程中，下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是_______；

A.量取98%濃硫酸溶液時仰視刻度線

B.容量瓶洗滌后，未干燥處理

C.定容時仰視觀察液面

D.未洗滌燒杯和玻璃棒

E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未進(jìn)行任何操作

(4)為中和100mLKOH溶液后顯中性，需要加入_______mL稀硫酸。四、周期表推斷題

19、下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小題。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅥAⅦA02①⑥3②③④⑤⑦⑧(1)上表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_______(填元素符號，下同)，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______。

(2)①②③三種元素的最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是_______(寫化學(xué)式，下同)，②⑥兩種元素的簡單離子中半徑較大的是_______。

(3)④的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)不能作為比較⑤與⑦的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_______。

a．氫化物酸性⑦強(qiáng)于⑤

b．⑦單質(zhì)能與⑤氫化物反應(yīng)得到⑤單質(zhì)

c．最高價氧化物的水化物酸性⑦強(qiáng)于⑤

d．常溫下⑤的單質(zhì)呈固態(tài)，⑦的單質(zhì)呈氣態(tài)

(5)利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

①儀器A的名稱為_______。

②若要證明非金屬性：Cl>I，C中為淀粉-碘化鉀混合溶液，B中裝有固體，則A中試劑為_______，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。五、工藝流程題

20、Ⅰ．海帶中含有豐富的碘，從海帶中提取碘，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行以下實驗：

(1)步驟③的實驗操作為_______(填操作名稱)，此過程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_______。

(2)步驟④反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。該離子反應(yīng)的氧化劑是_______，還原劑是_______。

(3)向步驟④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈現(xiàn)_______色，說明有碘單質(zhì)產(chǎn)生。

Ⅱ．碘被稱為“智力元素”。以前食鹽中常加入KI作為加碘劑，但空氣中氧氣的作用容易引起碘的損失，I-被氧氣氧化成碘單質(zhì)(I2)，同時得到強(qiáng)堿性物質(zhì)。

(4)寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的離子方程式：_______。

III．現(xiàn)在的食鹽里改添加性質(zhì)穩(wěn)定的KIO3，以滿足人們需要。幾種粒子之間有如下所示關(guān)系