姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．大豆蛋白纖維是一種可降解材料B．硅膠、生石灰、鐵粉都是食品包裝袋中常用的干燥劑C．浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土放于水果箱內(nèi)可延長(zhǎng)水果保鮮期D．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)，可用于道路和廣場(chǎng)照明

3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是A．中配位鍵數(shù)目為2NAB．的溶液中含氫原子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中雜化的原子數(shù)目為3NAD．乙烯和丙烯的混合物中含C原子數(shù)為NA

4、已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．電負(fù)性：B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．元素W形成的某陽(yáng)離子空間構(gòu)型為正四面體D．化合物中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

5、已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A．該物質(zhì)所有碳原子不可能共平面B．該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有3種C．該物質(zhì)是苯的同系物，燃燒有濃煙產(chǎn)生D．分子中最多有6個(gè)碳原子處于同一直線上

6、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液B．實(shí)驗(yàn)室采用下圖所示裝置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過(guò)濾D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤(rùn)洗

7、鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置(如圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，其在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+B．充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極C．陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)D．放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

7、實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1鹽酸滴定該混合溶液，得到如下曲線。以下說(shuō)法不正確的是

A．未滴定時(shí)該混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．將等濃度的H2A水溶液和等濃度的Na2A混合，溶液可能顯酸性二、試驗(yàn)題

8、氯磺酸（HSO3Cl）是無(wú)色液體，密度為1.79g?cm-3，其沸點(diǎn)約152℃：氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇潮濕空氣生成濃烈的白霧，它屬于危險(xiǎn)品。制取氯碘酸是在常溫下將干燥的氯化氫氣體通入溶有三氧化硫的硫酸（發(fā)煙硫酸）中，氯化氫與三氧化硫化合即得氯磺酸。在實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用如圖所示的裝置（圖中襯墊、夾持和固定儀器均已略去）。

所用到的試劑有：①密度為1.19g?cm-3的濃鹽酸；②密度為1.84g?cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸（98.3%的濃硫酸沸點(diǎn)是338℃；③發(fā)煙硫酸；④無(wú)水氯化鈣：⑤水；⑥堿石灰。試填空：

(1)對(duì)應(yīng)儀器中應(yīng)盛入的試劑或藥品（填名稱）：

a中為_(kāi)_____，B中為_(kāi)_____，C中為_(kāi)_____，F(xiàn)中為_(kāi)_____；

(2)A中的分液漏斗下端接有的毛細(xì)管的作用是：______，若不用毛細(xì)管直接用分液漏斗注入a中液體，可能發(fā)生的現(xiàn)象是______，利用生活用品改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，若將分液漏斗換為_(kāi)_____，還能更好的控制反應(yīng)發(fā)生；

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯磺酸的化學(xué)方程式______，一定程度時(shí)需用酒精燈在C裝置下加熱的作用是：______；

(4)如果C中的溫度計(jì)換成溫度傳感器，作用是：______；

(5)如果不加F裝置可能產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因______；

(6)若F中加無(wú)水氯化鈣，F(xiàn)后______（填有或沒(méi)有）必要加裝HCl的吸收裝置。三、工藝流程題

9、一種利用廢舊鋰離子電池硫酸浸出液(含Li+、Cu2+、Ni2+、Mn2+、Co2+、Fe2+、Fe3+和Al3+)回收金屬的工藝如圖：

已知：①Ksp[Ni(OH)2]=1×10-14、Ksp[Fe(OH)2]=1×10-17、Ksp[Al(OH)3]=1×10-32.9、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。

②當(dāng)溶液中離子的濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)認(rèn)為沉淀完全

③Co2+、Ni2+不易被氧化。

(1)加入NiCO3固體調(diào)節(jié)pH時(shí)，需將溶液pH調(diào)至不低于____。

(2)“氧化沉鐵”過(guò)程中，F(xiàn)e2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

(3)本工藝中“沉鋁”、“沉鐵”過(guò)程均需將溶液加熱煮沸，其目的是____。

(4)凈化液經(jīng)過(guò)一系列操作可提取硫酸鎳，制得的粗硫酸鎳固體中含有少量的FeSO4、CuSO4，為了獲得高純的硫酸鎳固體(外界條件對(duì)Ni的回收率如圖1、圖2所示)，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取一定量的粗硫酸鎳固體溶于足量稀硫酸中，___將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用冷水洗滌，干燥。(實(shí)驗(yàn)中可選擇的試劑：O3、Cl2、4mol·L-1NaOH溶液，2mol·L-1的硫酸溶液，NiCO3固體，蒸餾水，KSCN溶液，K3[Fe(CN)6]溶液。)

(5)測(cè)定粗產(chǎn)品中NiSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取2.000g粗產(chǎn)品溶于水，配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入NH3—NH4Cl混合溶液調(diào)節(jié)pH為9，加入指示劑后用0.05000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL，該硫酸鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？____(寫出計(jì)算過(guò)程)四、原理綜合題

10、綠水青山和金山銀山絕不是對(duì)立的，關(guān)鍵在人，關(guān)鍵在思路。消除NOx、CO、SO2等大氣污染物對(duì)建設(shè)美麗環(huán)境具有重要意義。

(1)工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2，已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①SO2(g)+2NH3·H2O(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H1

②(NH4)2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(1)=2NH4HSO3(aq)△H2

③2NH4HSO3(aq)+2NH3·H2O+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)△H3

則2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=____。

(2)工業(yè)上可將SO2和NO2混合轉(zhuǎn)化，反應(yīng)為SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H＜0，進(jìn)而制取硫酸。欲使該反應(yīng)的速率增大且平衡逆向移動(dòng)，改變的反應(yīng)條件為_(kāi)___。一定溫度下，能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

A．SO3和NO的濃度比保持不變

B．混合氣體的顏色保持不變

C．容器中壓強(qiáng)不再變化

D．恒容混合氣體的密度保持不變

(3)NO和NO2尾氣可用堿液吸收，生成的可用電化學(xué)原理降解，原理如圖所示，則陰極為_(kāi)___(填a或b)，電極反應(yīng)式為_(kāi)___。

(4)利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H＜0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____(填“＞”“＜”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1molCO和lmolNO，總壓為a，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則=____；在t1min時(shí)再向容器內(nèi)加入lmolCO和lmolNO，保持溫度不變，則再次達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。整個(gè)過(guò)程中容器中的氣壓(P)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線如圖所示，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=____。

11、鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_(kāi)_________，占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)________。

(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位:kJ/mol)的數(shù)值依次為577、1984.5.2961.8、6192，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為_(kāi)______和+3。

(3)Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是__________。

(4)比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：__________。鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點(diǎn)/℃77.75122.3211.5沸點(diǎn)/℃201.2279346(5)AsH3的沸點(diǎn)比NH3低，原因是__________。

(6)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為_(kāi)_____，草酸根中碳原子的雜化方式為_(kāi)_________。

(7)砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm，熔點(diǎn)為1238℃。其固體屬于________晶體，晶體的密度為_(kāi)________g/cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出算式即可)。

12、我國(guó)自主研發(fā)的乏氧細(xì)胞放射增敏劑馬藺子甲素的一種合成路線如下：

已知：苯基簡(jiǎn)寫為Ph。

(1)化合物A中的官能團(tuán)有醚鍵、___________。

(2)A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該步的目的是___________。

(3)E→F，苯環(huán)左側(cè)醚鍵無(wú)法發(fā)生消去反應(yīng)形成碳氧雙鍵的原因是___________。

(4)F→G，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式