姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、我國空間技術發(fā)展迅速，躋身世界先進國家行列。下列說法不正確的是

“人造太陽”核聚變裝置

“長征二號F”運載火箭發(fā)射

“中國天眼”射電望遠鏡

“天和”核心艙成功發(fā)射A．核聚變燃料2H、3H互為同位素B．N2O4擴散到空氣中變?yōu)榧t棕色NO2C．碳化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料D．生活艙內航天員可以通過Na2O獲取呼吸用氧

A．AB．BC．CD．D

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．羥基(-OH)所含的電子數(shù)為B．的溶液所含的數(shù)目為C．與足量充分反應生成的分子數(shù)等于D．與濃鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)目為

4、X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，W+與Y2－具有相同的電子層結構，R與Y可形成化合物RY2、RY3。下列說法正確的是A．W2Y、W2Y2中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2B．沸點：Y的氫化物一定高于X的氫化物C．最高正化合價：Z>Y=R>X>WD．將XY2通入W單質與水反應后的溶液中，生成的鹽只有一種

5、異丙苯()是一種重要的化工原料，下列關于異丙苯的說法錯誤的是A．異丙苯是苯的同系物B．在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應C．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯與異丙苯D．異丙苯與Cl2發(fā)生取代反應生成的一氯代產物最多有3種

6、下列裝置或操作能達到實驗目的的是()A．B．C．D．

7、鎂—銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是

A．放電時，Mg(液)層的質量減小B．放電時，正極反應為：Mg2++2e?===MgC．該電池充電時，Mg—Sb(液)層的質量增大D．該電池充電時，C1?向下層方向移動

7、常溫下，下列有關敘述正確的是A．飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：B．100mL

的溶液和200

的溶液所含的相同C．的一元酸和的一元強堿等體積混合后的溶液；D．常溫下，、濃度均為。的、

COONa混合溶液

二、試驗題

8、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效含氯消毒劑和漂白劑。下圖為制備亞氯酸鈉的裝置圖(夾持裝置省略)。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時會析出NaClO2●3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。試回答下列問題：

(1)裝置A用來制取ClO2，發(fā)生反應的離子方程式為___________

(2)裝置B的作用是___________

(3)研究測得C裝置吸收液中c(NaOH)、對粗產品中NaClO2含量的影響如下圖所示。則最佳條件為c(NaOH)=_________mol·L-1，=_________

(4)C裝置中生成NaClO2的反應，n(氧化劑)∶n(還原劑)=___________；C裝置采用“冰水浴"防止溫度過高的目的是___________

(5)充分反應后，為從產品溶液中獲取NaClO2晶體，從下列選項中選出合理的操作并排序：___________→___________→___________→干燥(填字母序號)。________

a趁熱過濾

b．50℃水洗滌

c．加熱蒸發(fā)結晶

d．冰水洗滌

e．55℃恒溫減壓蒸發(fā)結晶三、工藝流程題

9、(五氧化二釩)可作為化學工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金化工等行業(yè)，工業(yè)上以石煤(含有等)來制備的一種工藝流程如下：

已知：①(偏釩酸銨)是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水

②沉淀生成和溶解的如表所示：物質溶液開始沉淀完全沉淀沉淀開始溶解沉淀完全溶解2.25.17.18.13.34.78.712.8(1)寫出基態(tài)V原子價電子軌道表示式：_______。

(2)“鈉化焙燒”過程中會轉變?yōu)槠C酸鈉，同時有黃綠色氣體生成，其化學方程式為_______。

(3)“調”分兩步操作完成：第一步向水浸后溶液中加入稀硫酸“沉鋁”，調節(jié)的范圍為_______，過濾；第二步繼續(xù)向濾液中滴加稀硫酸，調節(jié)的范圍為_______，過濾得到粗。

(4)“沉釩”時加入精制溶液，若溫度超過以后沉釩率將會下降，其原因是_______。

(5)已知：室溫下，，向偏釩酸銨的懸濁液中加入，當溶液中時，溶液中的_______。

(6)測定產品中的純度：稱取2.5g產品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液()。最后用酸性溶液滴定過量的至終點，消耗溶液的體積為(假設雜質不參與反應)。

①達到滴定終點的現(xiàn)象是_______。

②產品中的質量分數(shù)是_______%。四、原理綜合題

10、甲烷水汽重整反應是我國主要的制氫技術，有關反應如下：

反應i：?；

反應ii：?。

回答下列問題：

(1)反應i、反應ii的平衡常數(shù)分別為、，反應溫度為T℃。

(1)b______(填“<”或“>”)0。

②對于反映i，，(、為速率常數(shù)，僅與溫度有關)。向等壓密閉容器中充入、僅發(fā)生反應i，達到平衡后生成和。下列說法不正確的是___________(填標號)。

A．的體積分數(shù)保持不變能判斷反應處于平衡狀態(tài)

B．及時分離出，有利于提高甲烷的轉化率

C．1000℃時，一定小于

D．其他條件不變，達平衡后再向容器中充入，、、，則

(2)一定溫度下，向恒容密閉反應器中通入和，起始時和的分壓分別為、，發(fā)生反應i和反應ii．反應進行時達到平衡狀態(tài)，此時CO、的分壓分別為、。

①的平衡分壓為___________(用含m，n的代數(shù)式表示，下同)。

②反應ii的___________(用平衡時各物質的分壓代替物質的量濃度)。

(3)復合載氧體可以氧化甲烷制取合成氣(、)，如圖為350℃時載氧體的質量與時間的關系[一定條件下有積碳反應發(fā)生，反應iii：或反應iv：]。

①從開始到的時候，曲線呈下降趨勢的原因主要是甲烷還原載氧體，載氧體失去氧而出現(xiàn)失重的情況；反應在時，出現(xiàn)了一個短暫的小平臺，其主要的原因是___________。

②已知，反應iii和反應iv的與溫度的關系如圖所示，則350℃時，主要發(fā)生的積碳反應是___________，共理由是___________。

11、點擊化學(clickchemistry)是一種能夠讓分子的構建模塊快速、高效地結合在一起的化學反應。科學工作者可以利用基礎模塊搭建出變化無窮的造型，就如同玩樂高玩具一般。疊氮化物和炔烴合成抗真菌藥物三唑是點擊化學的重要應用，反應示例如圖：

回答下列問題：

(1)Cu+的價電子排布式為_______。

(2)H、C、N的電負性由大到小的順序為_______。

(3)分子乙中存在5中心6電子的大π鍵，其中提供兩個電子形成大π鍵(π)的原子是_______(填對應原子的序號)。

(4)分子中碳碳三鍵的活潑性：甲________丙(填“＞”“=”或“＜")，理由是________。(從分子的結構角度分析)。

(5)丁形成的晶體中存在的微粒間作用力有________。

A.離子鍵

B.極性鍵

C.非極性鍵

D.氫鍵

E.范德華力

(6)CuCl的晶胞中，Cl-的位置如圖所示，Cu+填充于Cl-構成的四面體空隙中。

①Cu+的配位數(shù)為_______。

②有Cu+填充的Cl-構成的四面體空隙與Cl-構成的八面體空隙的數(shù)目之比為_______。

12、香港中文大學研究發(fā)現(xiàn)，辣椒的活性成分辣椒素具有降血壓和降膽固醇的功效，可以預防心臟病。辣椒素(H)的一種合成路線如圖所示(部分試劑或產物略去)。

已知：

回答下列問題：

(1)X的化學名稱為___________，C的結構簡式為___________。

(2)D→E的化學方程式為___________，E→F的反應類型為___________。

(3)H中的含氧官能團有___________。

(4)E的同分異構體中，同時符合下列條件的有___________種(不考慮