姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2022年2月進(jìn)行的北京冬奧會(huì)盡顯化學(xué)高科技，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“飛揚(yáng)”火炬外殼是用密度小且耐高溫的碳纖維與高性能樹脂做成的復(fù)合材料，碳纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．跨臨界直接制冰使用的CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．本屆冬奧會(huì)使用氫燃料，氫燃料電池工作時(shí)，氫氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)D．“防切割競(jìng)賽服”里面的“剪切增稠液體”是由聚乙二醇和硅微粒加工而成，其中制備聚乙二醇的原料乙二醇是極性分子

2、下列離子方程式正確的是A．用可以除去溶液中的：B．水楊酸與過(guò)量碳酸鈉溶液反應(yīng)：

C．制乙酸乙酯：D．用惰性電極電解飽和溶液：

3、下列各組離子，在所給的條件下，一定能夠大量共存的是A．在澄清透明的酸性溶液中：K+、NO、SO、Cu2+B．在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：HCO、Al3+、NH、SOC．在滴加酚酞試液后呈現(xiàn)紅色的溶液中：K+、Cl-、Fe3+、SCN-D．在=1010的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO

4、化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是選項(xiàng)操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備B將密閉燒瓶中的降溫探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C將溴水滴入溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑A．AB．BC．CD．D

6、在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl-[CuCl4]2-(綠)+4H2O能使黃綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是A．蒸發(fā)濃縮B．加水稀釋C．加入CuCl2固體D．加入食鹽晶體

7、下列關(guān)于自發(fā)反應(yīng)的敘述中，正確的是A．自發(fā)反應(yīng)的逆過(guò)程在相同條件下也必定是自發(fā)的B．鐵在潮濕的空氣中生銹屬于非自發(fā)反應(yīng)C．自發(fā)過(guò)程可以是物理過(guò)程，不一定是自發(fā)反應(yīng)，而自發(fā)反應(yīng)一定是自發(fā)過(guò)程D．自發(fā)反應(yīng)與外界條件無(wú)關(guān)

8、一個(gè)真空密閉恒容容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若同一溫度的同一容器中，最初投入2molPCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%。則M和N的關(guān)系是A．M＞NB．M=NC．M＜ND．無(wú)法確定

9、某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的總反應(yīng)是A＋B=E＋FC．該反應(yīng)的反應(yīng)物比生成物總能量低D．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

10、已知某密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，t2時(shí)刻改變某條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．t2時(shí)刻改變的條件可能是加入了催化劑B．過(guò)程I與過(guò)程II達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)相等C．過(guò)程I與過(guò)程II達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率：I＜IID．若斷裂3molH-H鍵的同時(shí)形成6molN-H鍵，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

11、已知：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g)△H=+8kJ?mol-1。向甲、乙兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中分別投入物質(zhì)的量之比為2：1的CO和SO2，甲、乙容器中溫度不同，SO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．容器中混合氣體的密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B．溫度：乙＞甲C．乙容器達(dá)到平衡時(shí)刻v(CO2)=1.0mol?L-1?min-1D．平衡常數(shù)：K甲=27

12、室溫時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH－)均為1×10?11mol·L?1B．分別把100mLpH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀釋至1L，所得溶液pH均為10C．分別向等體積的0.1mol·L?1HCl溶液和0.1mol·L?1CH3COOH溶液中加入等濃度的NaOH溶液，恰好為中性時(shí)，消耗NaOH溶液的體積相等D．分別向1mLpH=3的鹽酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，兩溶液的pH均增大

13、常溫下，下列溶液中的是A．氨水B．的溶液C．的鹽酸D．硫酸

14、常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C．完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積：VX＞VYD．X、Y的堿性強(qiáng)弱：X＞Y

15、下列說(shuō)法中正確的是A．向氨水中滴加等濃度的鹽酸至c()=c(Cl-)的溶液一定呈中性B．將的稀鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C．常溫下當(dāng)水電離的為時(shí)，此溶液的pH為13D．將pH=2的鹽酸與醋酸各分別稀釋至100mL，所得醋酸溶液的pH更大

16、下列說(shuō)法正確的是

A．濃度均為的溶液和溶液，前者是后者的2倍B．保存溶液常常加一些還原鐵粉，其目的是抑制水解C．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶和滴定管在水洗后均需用待測(cè)液或者標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D．滴定管中液面的位置（如圖），如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積大于

17、下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理解釋的是

①稀醋酸中加入少量醋酸鈉能抑制醋酸的電離②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽服用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③CuSO4溶液遇ZnS(閃鋅礦)轉(zhuǎn)化為CuS(銅藍(lán))④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能⑤泡沫滅火器滅火的原理A．①②③④⑤B．①②③C．③④⑤D．②③④

18、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．等體積的A和B與等濃度的NaOH反應(yīng)，A消耗的NaOH多B．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)C．a(chǎn)=5時(shí)，A是弱酸，B是強(qiáng)酸D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2

19、已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃)，水的離子積KW=1.0×10-12mol2·L-2，下列說(shuō)法中正確的是A．0.1mol·L-1的H2SO4溶液，pH=1B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11C．0.005mol·L-1的H2SO4溶液與0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與稀鹽酸的體積比為2：9

20、25℃時(shí)，向0.1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復(fù)至原溫度后溶液中離子濃度關(guān)系如下圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．25℃，CH3COOH的Ka數(shù)量級(jí)為10－4B．B點(diǎn)：加入的NaOH的物質(zhì)的量為0.005molC．A點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)－c(H＋)>0.1mol·L－1D．A到C的過(guò)程中不考慮溫度變化：增大二、填空題

21、結(jié)合探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素實(shí)驗(yàn)。填寫下列空白：

(1)往2ml0.1mol/L溶液中加入5滴6mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______；原因是溶液中存在平衡體系：_______(用離子方程式表示)；該平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______。

(2)取少量溶液于一支試管中，加熱。現(xiàn)象為：_______。這表明溶液存在的平衡體系：_______(用離子方程式表示)。

(3)利用現(xiàn)代手持技術(shù)可以探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下，往針筒中充入一定體積的氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在、時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變，傳感器測(cè)定出針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。

B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為_______(請(qǐng)?zhí)睢?gt;”、“<”或“=”)，E、F、G、H四點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為_______。三、實(shí)驗(yàn)題

22、欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為___；盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為___。

(2)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___。

(3)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。

(4)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_(dá)__(填序號(hào))。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)(5)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。(H2C2O4，草酸，弱酸)

②可將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時(shí)用去20mL1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ.配平用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4的離子方程式___。

MnO+H2C2O4+H+=Mn2++CO2↑+H2O。

Ⅱ.滴定前是否要滴加指示劑？___；(填“是”或“否”)，判斷滴定終點(diǎn)的方法是：___。四、原理綜合體

23、Ⅰ.認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向，限度及快慢的影響，有利于運(yùn)用這些規(guī)律解決實(shí)際問(wèn)題。

(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__________A．，該過(guò)程熵值增大B．，，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．，該過(guò)程熵值增大D．，，，此反應(yīng)低溫自發(fā)(2)與的加成反應(yīng)分為兩步，能量與反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是__________

A．決速步驟是第一步B．總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．總能量：反應(yīng)物低于生成物D．過(guò)渡態(tài)1比過(guò)渡態(tài)2更穩(wěn)定(3)一定條件下在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)，，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)__________A．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先減小后增大B．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先增大后減小D．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(4)下列有關(guān)可逆反應(yīng)：的分析中，一定正確的是__________A．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則B．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率誠(chéng)小，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．保持容器體積不變，移走C，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大D．保持容器體積不變，加入B，容器中D的質(zhì)量增加，則B是氣體

Ⅱ.金屬鈦(Ti)在工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是先將轉(zhuǎn)化為，再進(jìn)一步還原得到鈦。工業(yè)上將轉(zhuǎn)化為的方法為：

碳氯化法：

(5)平衡常數(shù)表達(dá)式___________；恒溫恒容時(shí)，下列敘述一定能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

B．

C．混合氣體的密度保持不變

D．和物質(zhì)的量相等

(6)若反應(yīng)容器的容積為，后，測(cè)得固體的質(zhì)量減少，則的平均反應(yīng)速率為___________。從碰撞理論解釋升高溫度反應(yīng)速率加快的原因：___________。

Ⅲ.工業(yè)上將轉(zhuǎn)化為的方法為還有直接氯化法：

直接氯化法：

(7)從和的角度說(shuō)明碳氯化法的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化法的原因：___________。

(8)由冶煉鈦方法有：900℃，；從平衡移動(dòng)角度解釋上述冶煉金屬鈦的反應(yīng)原理___________。五、填空題

24、KIO3是我國(guó)規(guī)定的食鹽補(bǔ)碘劑，利用“KClO3氧化法”可制備KIO3，流程如圖：

已知：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

(1)KIO3中碘元素的化合價(jià)為____。

(2)逐出的Cl2可用____檢驗(yàn)，“濾液”中的溶質(zhì)主要是____，“調(diào)pH”中所用的試劑是____。

(3)已知KIO3在水中的溶解度隨溫度升高而增大，則操作I包含的操作應(yīng)該是____、____、過(guò)濾。

(4)為測(cè)定“加碘食鹽”中碘元素含量：①稱取50.00g食鹽，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3與KI反應(yīng)完全；③以淀粉為指示劑，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液