姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2021年我國科學(xué)家實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程示意如圖：

下列說法不正確的是：A．反應(yīng)①中分解H2O制備H2需從外界吸收能量B．反應(yīng)②中涉及到極性鍵、非極性鍵的斷裂C．C6→淀粉的過程中只涉及O－H鍵的斷裂和形成D．核磁共振、X射線衍射等技術(shù)可檢測合成淀粉與天然淀粉的結(jié)構(gòu)組成是否一致

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃101kPa下，22.4L與足量反應(yīng)，所得分子數(shù)為NAB．1mol/L溶液中，所含數(shù)為0.1NAC．1mol和1mol光照下充分反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD．1mol中的陰陽離子總數(shù)為4NA

4、部分短周期元素電負(fù)性的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．上述8種元素均位于元素周期表p區(qū)B．g、h的氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C．b、c、d三種元素的簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性逐漸增強D．c的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)的產(chǎn)物為共價化合物

5、5-氨基異酞酸()常用作有機合成中間體，其同分異構(gòu)體滿足以下條件的有(不考慮立體異構(gòu))

?。泻捅江h(huán)

ⅱ．能與按物質(zhì)的量之比發(fā)生反應(yīng)

ⅲ．不能發(fā)生水解反應(yīng)A．3種B．6種C．8種D．9種

6、既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的氣體是（

）A．Cl2B．CO2C．O2D．NH3

7、鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．放電時正極的電極反應(yīng)式為Br2＋2e-=2Br-B．放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量保持不變C．充電時n接電源的負(fù)極，Zn2＋通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)D．若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正、負(fù)極也隨之改變

7、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有B．在B點，，且有C．在C點：D．在D點：二、試驗題

8、我國C919大飛機制造過程中用到的某些新型材料是以作催化劑制備的。是白色粉末，微溶于水、難溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色。某實驗小組設(shè)計如下裝置(夾持裝置略)，利用溶液與氣體制備?；卮鹣铝袉栴}：

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品，①打開止水夾先氮氣通一段時間，后關(guān)閉止水夾；②打開分液漏斗旋塞，向儀器a中加鹽酸調(diào)pH至2~3，關(guān)閉分液漏斗旋塞；③……，溶液中產(chǎn)生白色沉淀；④待反應(yīng)完全后，再通一段時間。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；儀器a的名稱是_______；操作③是_______。

(2)將裝置A中的混合物過濾、洗滌、干燥后密封保存，洗滌時選擇的最佳洗滌液是___(填標(biāo)號)；判斷沉淀洗滌干凈的實驗操作是___。

A.蒸餾水

B.稀硫酸

C.95%的乙醇

D.飽和食鹽水

(3)測定產(chǎn)品純度：稱取所制備的CuCl產(chǎn)品mg，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，再重復(fù)滴定2次，三次平均消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+，則樣品中CuCl(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。滴定時Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；下列操作會導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值偏大的是_______(填標(biāo)號)。

A.滴定終點時，仰視讀數(shù)

B.滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出三、工藝流程題

9、鈹是航天、電子和核工業(yè)等領(lǐng)域不可替代的材料，有超級金屬之稱。以綠柱石為原料制備金屬鈹?shù)墓に嚾缦拢?/p>

已知：“濾渣1”中含有鐵、鋁、硅的氧化物，難溶于水，可與過量結(jié)合成。

回答下列問題：

(1)“操作1”是粉碎，目的是_______。

(2)燒結(jié)時，與綠柱石作用生成易溶于水的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)“過濾1”的濾液中需加入適量生成沉淀，但不能過量，原因是_______。

(4)已知，室溫時開始沉淀時的_______。

(5)“沉氟”反應(yīng)的離子方程式為_______。四、原理綜合題

10、乙烯是制造塑料、橡膠和纖維的基本原料，利用CO2和H2合成乙烯：ΔH?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在恒容密閉容器中，起始壓強相同，反應(yīng)溫度、投料比[]對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下圖甲所示。則：

①ΔH___________0(填“>””或“<”，下同)

②a___________3；

③M、N兩點的化學(xué)平衡常數(shù)KM___________KN。

(2)上述反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗公式實驗數(shù)據(jù)如圖乙中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗公式(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。反應(yīng)的活化能Ea=___________kJ·mol。

(3)金屬鈮的晶胞如圖所示，

①每個鈮原子最近且等距的鈮原子有___________個。

②若晶胞中兩個最近的鈮原子之間的距離為apm，則金屬鈮的密度為___________(列出計算式)

③原子空間利用率，球體積為金屬原子的總體積。則金屬鈮晶體的原子空間利用率=___________(列出計算式)。

11、元素化合物在日常生活、化工生產(chǎn)和環(huán)境科學(xué)等方面有著重要的用途。

I.稀土元素是指鈧(Sc)、釔(Y)和鑭系元素，共17種，位于元素周期表中第ⅢB族，均為金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)稀土元素常常能和許多配位體形成配合物。若一個配位體含有兩個或兩個以上的能提供孤電子對的原子，這種配位體就叫多齒配位體，有一個能提供孤電子對的原子為一齒(羰基中的氧原子不能提供孤對電子)，EDTA(

)是_______(填數(shù)字)齒配位體，它的配位原子為_______。

(2)鈰(Ce)屬于鑭系元素，氧化鈰是一種重要的光催化材料。鈰具有三價和四價兩種價態(tài)，三價和四價間的可逆轉(zhuǎn)換會造成氧空位的生成和消除。其光催化的基本原理如圖所示，當(dāng)光照能量(hv)等于或大于氧化鈰催化劑的能量時，氧化鈰VB上的電子(e-)會受到激發(fā)躍遷至CB，留下帶正電荷的空穴(h+)，形成光生電子－空穴對，與所吸附的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。則在氧化還原反應(yīng)中，空穴可視為_______(填“氧化劑”或“還原劑”)，圖中A發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

Ⅱ.鹵素單質(zhì)及其化合物，在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。

(3)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_______(填標(biāo)號)。

A.1s22s22p43s1B.1s22s22p43d2C.1s22s22p5

(4)已知三維立方鈣鈦礦CsPbBr3中三種離子在晶胞(a)中占據(jù)正方體頂點、面心、體心位置，圖(b)顯示的是三種離子在xz面、yz面、xy面上的位置(重疊處僅畫出大的微粒)；

①若晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為_______g?cm-3(寫出表達(dá)式)。

②上述晶胞沿體對角線方向的投影圖為_______(填標(biāo)號)。

A.

B.

C.

D.

12、化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過如圖所示途徑合成：

已知：①(苯胺易被氧化)

②當(dāng)苯環(huán)上已有–NO2、–COOH這類取代基時，再引入的其它基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。

請回答下列問題：

(1)A中共平面的原子數(shù)最多___________個，G中含氧官能團(tuán)的名稱：___________。

(2)A→B反應(yīng)的試劑1是___________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)類型：B→C：___________。

(4)寫出G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(5)同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體共___________種；寫出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___________；

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②