姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、我國為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻。下列成果研究的物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)的是A．指南針B．造紙術(shù)C．黑火藥D．合成結(jié)晶牛胰島素

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．7.2gCaO2和CaS混合物中離子總數(shù)為0.2NAB．24gMg在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAC．標準狀況下，2.24LNH3完全溶于水，所得溶液中NH3?H2O和的總數(shù)為0.1NAD．2molNO2發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，當NO2的轉(zhuǎn)化率為10%時，體系中O原子總數(shù)為4NA

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素

XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO4溶液對應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負性：Z<WB．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡單氫化物的沸點：X<Z

5、下列各組中屬于同位素關(guān)系的是A．與B．與C．與D．金剛石與石墨

6、在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2。下列收集Cl2的裝置正確的是A．B．C．D．

7、下列有關(guān)電化學原理及應(yīng)用的說法正確的是

A．純鐵比鋼鐵更容易發(fā)生電化學腐蝕B．鐵制品表面鍍鋅時，鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．電解精煉銅時，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極質(zhì)量增加64gD．如圖裝置中正極反應(yīng)式為

7、下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．常溫下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)D．溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()二、試驗題

8、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒凈水劑，集氧化、消毒、吸附、絮凝、去污等多種功能為一體，是新型、高效、安全、多功能的水處理劑。下面是以三價鐵鹽作為鐵源、次氯酸鹽作為強氧化劑制備高鐵酸鉀的裝置圖(加持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)向圓底燒瓶中添加濃鹽酸時，應(yīng)先使磨口塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準，原因是_______。

(2)裝置B既可以除去A中揮發(fā)出的HCl氣體，又可以_______。

(3)實驗結(jié)束時通入氮氣的目的是_______。

(4)裝置C中制備高鐵酸鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)低溫下，在充分反應(yīng)后的裝置C反應(yīng)液中加入KOH至飽和，可析出高鐵酸鉀粗產(chǎn)品，該反應(yīng)的離子方程式為_______。粗產(chǎn)品中的可溶性雜質(zhì)可通過_______方法進一步提純。

(6)目前，利用氧化還原滴定原理測定高鐵酸鉀純度，最為常見的方法是亞鉻酸鹽法：

準確稱取ag高鐵酸鉀粗品配成V1mL溶液，取V2mL該待測液于錐形瓶中，加入濃堿性溶液和過量的三價鉻鹽。再加稀硫酸和指示劑二苯胺磺酸鈉，用cmo1·L-1硫酸亞鐵銨標準液滴定至溶液顏色由紫色變成淺綠色，即為終點，共消耗標準液V3mL(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

②該粗品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為_______(用含字母的代數(shù)式表示)。

③若硫酸亞鐵銨標準液放在空氣中時間過長，則測得粗品中高鐵酸鉀質(zhì)量分數(shù)_______(填“偏大”“偏小”“不變”)。三、工藝流程題

9、氧化鈰(CeO2)是一種應(yīng)用非常廣泛的稀土氧化物?，F(xiàn)以氟碳鈰礦(含CeFCO3、BaO、SiO2等)為原料制備氧化鈰，其工藝流程如圖所示：

已知：①稀土離子易與形成復(fù)鹽沉淀，Ce3+和發(fā)生反應(yīng)：Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓；

②硫脲：具有還原性，酸性條件下易被氧化為(SCN2H3)2；

③Ce3+在空氣中易被氧化為Ce4+，兩者均能形成氫氧化物沉淀；

④Ce2(CO3)3為白色粉末，難溶于水。

回答下列問題：

(1)濾渣A的主要成分是___________(填寫化學式)。

(2)在另一種生產(chǎn)工藝中，在氟碳鈰礦礦石粉中加入碳酸氫鈉同時通入氧氣焙燒，焙燒得到NaF和CeO2兩種固體以及兩種高溫下的氣態(tài)物質(zhì)，請寫出焙燒過程中相應(yīng)的化學方程式___________。

(3)焙燒后加入稀硫酸浸出，為提高Ce的浸出率，需控制硫酸濃度不能太大的原因是___________。

(4)加入硫脲的目的是將還原為Ce3+，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)步驟③加入鹽酸后，通常還需加入另一種化學試劑X，根據(jù)題中信息推測，加入X的作用為___________。

(6)下列關(guān)于步驟④的說法正確的是___________(填字母)。A．該步驟發(fā)生的反應(yīng)是2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2OB．可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影響產(chǎn)品純度C．過濾時選擇減壓過濾能夠大大提高過濾效率D．過濾后的濾液中仍含有較多Ce3+，需要將濾液循環(huán)以提高產(chǎn)率(7)若常溫下，Ka2(H2CO3)=5.0×10?11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10?28，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)=1.0×10?5mol?L?1，此時測得溶液的pH=5，則溶液中c()=___________mol?L?1。

(8)取所得產(chǎn)品7.00gCeO2溶解后配成250mL溶液。取25.00mL該溶液用0.20mol?L?1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，滴定時發(fā)生反應(yīng)Fe2+＋Ce4+=Fe3+＋Ce3+，達到滴定終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液18.50mL，則該產(chǎn)品的純度為___________。(保留三位有效數(shù)字)。四、原理綜合題

10、在溫度保持不變的情況下，將一定量的充入注射器中后封口，圖乙是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小且整個操作過程物質(zhì)均為氣態(tài))。(已知：)

(1)對注射器的移動軌跡判斷正確的是___________。A．B．C．D．(2)判斷下面的說法是否正確？(在□中畫“×”或“√”)

A．d點：_____

B．c點與a點相比，增大，減小_____

C．若注射器隔熱，沒有能量損失，會導致反應(yīng)溫度發(fā)生變化，則b、c兩點的平衡常數(shù)_____

D．若在注射器中對反應(yīng)進行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率變化趨勢圖象_____

在100℃時，將的氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到下表數(shù)據(jù)。時間/s0204060801000.400.260.000.050.080.080.08(3)比較、的大小___________。

(4)20~40s內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為___________。

(5)100℃時，容器中物質(zhì)的量的變化曲線如圖。其他條件不變，請畫出80℃時物質(zhì)的量的變化曲線_____。

11、豐城是中國長壽之鄉(xiāng)，位于豐城董家鎮(zhèn)的中國生態(tài)硒谷盛產(chǎn)富硒大米、茶油等農(nóng)產(chǎn)品。硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國科學家發(fā)現(xiàn)聚集誘導發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路線如下：

(1)Se與S同族，基態(tài)硒原子核外電子排布式為___________。

(2)關(guān)于I~Ⅲ三種反應(yīng)物，下列說法不正確的有___________。

A．I中僅有σ鍵

B．I中的Se-Se鍵為非極性共價鍵

C．Ⅱ易溶于水

D．Ⅱ中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2

E．I~Ⅲ含有的元素中，O電負性最大

(3)Ⅳ中不具有孤對電子的原子是___________。

(4)Ca是人體中含量最高的金屬元素。Se所在周期所有主族元素中第-電離能介于Ca和Se之間的元素是___________。

(5)已知Se和S對應(yīng)的含氧酸的結(jié)構(gòu)相似。分析H2SeO4的酸性強于H2SeO3的原因是______。

(6)我國科學家發(fā)展了一種理論計算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)測其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進程?；衔颴是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。

①X的化學式為___________。

②設(shè)X的最簡式的式量為M，晶體密度為ρg·cm-3，則X中相鄰K之間的最短距離為___________nm(列出計算式即可，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

12、連花清瘟膠囊中抗菌殺毒的有效成分為綠原酸。某化學興趣小組設(shè)計的一條合成綠原酸(G)的路線如下所示：

B

C7H9O2Cl3(C)

(D)

(E)

(F)

(G)

已知：①

；

②R1COCl+R2OH→R1COOR2+HCl。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為___________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________，C→D的反應(yīng)類型為___________。

(3)D→E的第(1)步反應(yīng)的化學方程式為___________。

(4)設(shè)計反應(yīng)E→F的目的是___________。

(5)有機物C的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足以下條件的有______