姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，其中有很多與化學(xué)有關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．《格物粗談》中有“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味”。文中的“氣”是一種有機(jī)物B．《本草經(jīng)集注》中有“孔雀石(堿式碳酸銅)投入苦酒中，涂鐵皆作銅色”。堿式碳酸銅屬于鹽類(lèi)C．《泉州府志》中有“元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之”。煮的糖經(jīng)泥土吸附后，變?yōu)榧儍粑顳．《天工開(kāi)物》中有“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰，兩精逼合，成聲成變，此乾坤幻出神物也”。硝的主要成分為硝酸鉀

2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為0.5B．含等物質(zhì)的量的和的溶液中，所含的數(shù)目均為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.5D．溶液中的數(shù)目為0.1

3、下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電負(fù)性：a>fB．第一電離能：d>cC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：f>eD．a(chǎn)和b形成的化合物可能含有共價(jià)鍵

4、下列關(guān)于微粒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述中，錯(cuò)誤的是A．基態(tài)鈉原子核外電子云有4種不同的伸展方向B．乳酸(

)分子中含有一個(gè)手性碳原子C．鈷離子的電子排布式為D．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，導(dǎo)致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

5、為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是

A．a(chǎn)-a′→d-d′→eB．b-b′→d-d′→gC．c-c′→d-d′→gD．d-d′→c-c′→f

6、一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電極丁的反應(yīng)式為MnO-e-=MnOB．氣體X為氫氣，電極乙附近溶液的pH減小C．KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%>a%>b%D．導(dǎo)線(xiàn)中流過(guò)2mol電子時(shí)，電解池中理論上有2molK+移入陰極區(qū)

7、時(shí)，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定過(guò)程中溶液的及及的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．的B．②對(duì)應(yīng)的是的變化曲線(xiàn)C．在y點(diǎn)時(shí)，D．的溶液中：二、試驗(yàn)題

8、硫酸羥胺[或，易溶于水，不溶于乙醇]常用作還原劑、顯影劑和橡膠硫化劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置(部分加熱裝置和夾持裝置已省略)制備少量硫酸羥胺，反應(yīng)原理為?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)裝置A中盛放稀硫酸的儀器名稱(chēng)為_(kāi)______。

(2)裝置B中_______(填“能”或“不能”)用水浴加熱，其原因是_______。

(3)裝置C燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；若將稀硝酸換成濃硝酸，則裝置B、C之間應(yīng)加裝盛放_(tái)______(填試劑名稱(chēng))的裝置。

(4)反應(yīng)完畢后，蒸餾出裝置B中部分水分后，加入足量_______(填試劑名稱(chēng))，溶液中析出晶體，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸羥胺。

(5)硫酸羥胺產(chǎn)品質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱(chēng)取2.50g產(chǎn)品，配制100mL溶液，取25mL溶液于錐形瓶中，用的高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗24.0mL高錳酸鉀溶液[已知：]。

①配平上述反應(yīng)的離子方程式：_______。

②產(chǎn)品中硫酸羥胺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。三、工藝流程題

9、重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)

(1)氧化過(guò)程中可代替H2O2的最佳試劑是_______(填序號(hào))。

A.Na2O2B.FeCl3C.KMnO4

(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除盡的離子是_______(填序號(hào))；已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是_______(填序號(hào))。

A.Fe3+B.Al3+C.Ca2+D.Mg2+

II.酸性條件下，六價(jià)鉻主要以形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含的廢水：該法用Fe作電極電解含的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

(3)電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為：_______。

(4)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32，當(dāng)溶液中的c(Cr3+)=10-5mol·L-1時(shí)，pH=_______。四、原理綜合題

10、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。在一容積為的密閉容器內(nèi)，充入與并發(fā)生反應(yīng)：的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是pA_______pB(填“”、“”或“”)

②A(yíng)、、三點(diǎn)的平衡常數(shù)、、的大小關(guān)系是_______。

③在壓強(qiáng)、時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______，、的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，、、。此時(shí)v(正)_______v(逆)。(填“”“”或“”)

(2)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料。時(shí)，和可能發(fā)生如下反應(yīng)：

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)ΔH=-907kJ/mol

②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)ΔH=-1269kJ/mol

其中②是副反應(yīng)，若要減少副反應(yīng)，提高的產(chǎn)率，最合理的措施是_______；時(shí)和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。

11、回答下列問(wèn)題：

(1)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為，該元素的符號(hào)為_(kāi)______。

(2)某元素+3價(jià)離子的3d軌道半充滿(mǎn)，該元素的符號(hào)為_(kāi)______。

(3)A元素的負(fù)二價(jià)離子和B元素的正二價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A和B形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)______。

(4)下列關(guān)于物質(zhì)熔點(diǎn)的排列順序不正確的是_______。A．鋼鐵>純鐵>鈉B．C．NaCl>NaBr>KBrD．

三種常見(jiàn)元素原子的結(jié)構(gòu)信息如表所示，試回答下列問(wèn)題。元素ABC結(jié)構(gòu)信息原子核外有2個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子原子核外M層有1個(gè)成對(duì)的p電子原子核外M層充滿(mǎn)電子，N層有1個(gè)未成對(duì)的s電子(5)C元素位于元素周期表中_______區(qū)，C元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。

(6)A的簡(jiǎn)單氫化物分子結(jié)合一個(gè)形成陽(yáng)離子后，其鍵角_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

(7)下列分子結(jié)構(gòu)圖中“●”表示某種元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素與A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素與B元素同主族且與A元素同周期，“○”均表示氫原子，小黑點(diǎn)“·”均表示沒(méi)有參與形成共價(jià)鍵的電子，短線(xiàn)均表示共價(jià)鍵。

上述四種物質(zhì)中②的分子式為_(kāi)______，四種物質(zhì)中中心原子采取雜化的是_______(填序號(hào))。

12、有機(jī)工業(yè)制備的重要的中間體F的合成工藝流程如圖：

已知：?。?/p>

ⅱ．

請(qǐng)回答：

(1)A中和F中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)分別為_(kāi)_______。

(2)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(3)寫(xiě)出一種符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______