姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列關于古籍中的記載說法錯誤的是A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B．制造“司母戊鼎”的青銅和舉世轟動的“超級鋼”均屬于合金C．詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的變化屬于化學變化D．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學變化

2、下列關于鈉及其化合物的說法中不正確的是A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產(chǎn)物則不同B．過氧化鈉與CO2反應放出氧氣，可以用于呼吸面具中供氧劑C．鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中D．當鈉著火時可用水滅火

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．標準狀況下，20gD2O中含有的中子數(shù)為10NAB．足量的Na與1molO2反應轉移電子數(shù)一定為4NAC．中含有的電子數(shù)為0.9NAD．H2O2中含有的非極性鍵數(shù)目為NA

4、下列離子方程式中，正確的是A．銅片插入硝酸銀溶液中：B．鹽酸跟氫氧化鎂反應：C．向稀硫酸溶液中加入鐵粉：D．溶液和稀硫酸反應：

5、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色透明溶液：H+、Cu2+、SO、NOB．c(ClO-)=1mol/L的溶液：Ca2+、Na、Cl-、Fe2+C．能與鋁反應產(chǎn)生H2的溶液：Na+、NH、HCO、SOD．能使石蕊溶液變紅的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、Br-

6、下列說法不正確的是A．如果不慎將酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液沖洗B．當出現(xiàn)創(chuàng)傷時，應用藥棉把傷口清理干凈，然后用雙氧水或碘酒擦洗，最后用創(chuàng)可貼外敷C．不可以將未用完的白磷放回原試劑瓶D．處理廢棄強氧化劑，如KMnO4，Na2O2時，可配成溶液或通過化學反應將其轉化為一般化學品后，再進行常規(guī)處理

7、短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，這幾種元素形成的一種化合物的結構如圖所示。Z原子的核外最外層電子數(shù)與X原子核外電子總數(shù)相等，W的原子半徑在周期表中最小。下列有關敘述不正確的是

A．Z與W形成的化合物可能既有氧化性又有還原性B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．原子半徑：X>Y>ZD．Y與W兩種元素能形成10電子微粒

8、不能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是

單質氧化物酸(或堿)鹽A．CB．SC．CuD．Na

9、鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素(約占地殼總量的7.73%)，主要以鋁土礦形式存在(主要成分是)。要從鋁土礦中提取鋁，首先要獲得純度較高的氧化鋁，主要的工藝流程如圖所示：

下列說法正確的是A．堿溶①后，溶液中主要含有的陽離子為和B．步驟②通入足量反應的離子方程式為：C．受熱分解，生成高熔點物質和水，該高熔點物質常用作高溫耐火材料D．灼燒③一般在坩堝中進行，電解④添加冰晶石()，目的是增強導電性

10、用如圖裝置進行性質驗證實驗(b～d均為浸有相應試液的棉花)，下列說法錯誤的是

A．上下移動a中銅絲可控制氣體產(chǎn)生的量B．b處變紅證明SO2是酸性氧化物C．c處褪色證明SO2具有漂白性D．d的作用是尾氣處理

11、下列各組物質互為同素異形體的是A．和B．和C．和D．石墨和C60

12、下列操作中正確的是A．用水撲滅金屬Na、K的燃燒B．焰色試驗中用過的鉑絲可以用稀硫酸洗凈C．丁達爾效應可被用來區(qū)分食鹽水和膠體D．實驗室制取氯氣時，先裝好二氧化錳，再檢查裝置的氣密性

13、下列敘述錯誤的是A．大量的鈉著火時可以用沙子蓋滅，少量的鈉應保存在煤油中B．將一小塊鈉投入溶液中可置換出紅色的固體C．反應中，水既不作氧化劑也不作還原劑D．與中陽、陰離子的個數(shù)比均為

14、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．將銅片插入硝酸銀溶液中：B．將氯氣通入水中：C．用氯化鐵溶液腐蝕銅箔刻制印刷電路板：D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：

15、下列說法正確的是A．由可知氧化性B．在中氧化劑與還原劑物質的量之比為C．向等濃度和混合溶液中加入少量鋅粉，優(yōu)先被氧化D．在中，每轉移6個電子，被氫元素還原的為1個

16、生物體腐敗后，在微生物厭氧活動的作用下，體內(nèi)的硫元素會轉化為A．H2SB．SC．SO2D．SO3二、計算題

17、將0.46g金屬鈉加入足量水中充分反應，測得反應后溶液的體積為200mL。試計算：

（1）反應生成的氫氣在標準狀況下的體積為多少毫升？____________

（2）反應所得NaOH溶液的物質的量濃度是多少？______________三、實驗題

18、I.“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：

“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.49g·cm-3，稀釋100倍(體積比)后使用。長時間放置易與空氣中的CO2反應而導致濃度偏低。

(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為___________mol·L-1。

(2)某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=___________mol·L-1。

(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數(shù)為25%密度1.19g·cm-3的消毒液。下列說法正確的是___________(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低

(4)下列操作會導致溶液濃度偏低的是___________(填字母)。A．未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．定容時俯視容量瓶刻度線D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

Ⅱ.Na2FeO4是一種新型消毒劑，可由NaClO在堿性條件下與Fe(OH)3反應制得。2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

(5)①用“雙線橋”標明該反應中電子的轉移及數(shù)目___________

②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為___________；

③若反應轉移3mol電子，則生成Na2FeO4的物質的量是___________。四、周期表推斷題

19、隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價如圖所示。

請用相應的化學用語回答下列問題：

(1)元素G在元素周期表中的位置是_______。

(2)元素D、G的簡單氫化物中，還原性較強的是_______(填化學式)。元素G、H的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是_______(填化學式)。

(3)元素D、E、F、G形成的簡單離子中，半徑最小的離子為_______(填離子符號)。

(4)化合物BD2所含的化學鍵類型是_______，由A、D、H三種元素原子個數(shù)比為1：1：1形成的化合物的電子式為_______。

(5)用電子式表示元素E和H組成的化合物的形成過程：_______。

(6)元素F的氧化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_______。五、工藝流程題

20、工業(yè)上氯化鈉可以制備多種物質。如圖是侯德榜聯(lián)合制堿法的工藝流程圖：

已知：侯氏制堿法的原理之一為。

(1)循環(huán)物質X的化學式是___________(填“”或“”)；

(2)在實驗室中進行操作l的名稱為___________(填“過濾”或“蒸餾”)；

(3)寫出煅燒固體1的化學方程式：___________：

(4)一定條件下可