姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．純堿可用于去除餐具的油污B．鈉、鉀合金可用于原子反應堆的導熱劑C．煤經(jīng)過氣化、液化等化學變化過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源D．泡沫滅火劑內(nèi)筒盛硫酸鋁溶液，外筒與內(nèi)筒之間裝有碳酸鈉溶液

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LCH2Cl2分子中所含氯原子的總數(shù)為0.2NAB．5.6g由丙烯和環(huán)丁烷組成的混合物中，所含的原子總數(shù)為1.2NAC．室溫下，7.2g新戊烷分子中，所含C-C鍵的總數(shù)為0.4NAD．一定條件下，物質(zhì)的量均為1mol的乙酸與乙醇充分反應后，生成的乙酸乙酯分子總數(shù)可能為NA

4、X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W+與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R與Y可形成化合物RY2、RY3。下列說法正確的是A．W2Y、W2Y2中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2B．沸點：Y的氫化物一定高于X的氫化物C．最高正化合價：Z>Y=R>X>WD．將XY2通入W單質(zhì)與水反應后的溶液中，生成的鹽只有一種

5、芳香族化合物A分子中只含碳、氫、氧三種元素，且C、H、O的原子個數(shù)比為4∶4∶1，其苯環(huán)上只有一個取代基，其質(zhì)譜、紅外光譜和核磁共振氫譜如圖。

下列關(guān)于的說法錯誤的是A．相對分子質(zhì)量為136B．遇顯色且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體有10種C．官能團名稱為酯基D．在一定條件下最多能與發(fā)生反應

6、針對如圖所示的實驗室制取氨氣，下列說法正確的是

A．可用單孔橡皮塞代替棉花B．可以用堿石灰或無水氯化鈣干燥制得的氨氣C．該發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同D．所用的銨鹽不能是NH4NO3，所用的堿可以是NaOH

7、如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A．放電時，負極反應為3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+B．充電時，陽極反應為2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+C．充電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池D．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2（標況下）時，b池生成17.40gNa2S4

7、時，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定過程中溶液的及及的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．的B．②對應的是的變化曲線C．在y點時，D．的溶液中：二、試驗題

8、由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：

熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度g/100g11133.711.16.34

完成下列填空：

（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和______________。（填序號）

a．瓷坩堝

b．蒸發(fā)皿

c．鐵坩堝

d．泥三角

（2）在“加酸岐化”時不宜用硫酸的原因是__________；不宜用鹽酸的原因是____________。反應之后得到高錳酸鉀的步驟是：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾。該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是____________。

（3）采用電解法也可實現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為_________________。

（4）草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)步驟如下：

已知涉及到的反應：

Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4，

5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

Na2C2O4的式量：134KMnO4的式量：158）

Ⅰ.稱取0.80g的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液。

Ⅱ.稱取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。消耗高錳酸鉀溶液8.48mL。

a.判斷達到滴定終點的標志是____________________________。

b.樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______________（保留3位小數(shù)）。

c.加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產(chǎn)品純度__________。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

d.將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應溶液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為_______________。

三、工藝流程題

9、(五氧化二釩)可作為化學工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金化工等行業(yè)，工業(yè)上以石煤(含有等)來制備的一種工藝流程如下：

已知：①(偏釩酸銨)是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水

②沉淀生成和溶解的如表所示：物質(zhì)溶液開始沉淀完全沉淀沉淀開始溶解沉淀完全溶解2.25.17.18.13.34.78.712.8(1)寫出基態(tài)V原子價電子軌道表示式：_______。

(2)“鈉化焙燒”過程中會轉(zhuǎn)變?yōu)槠C酸鈉，同時有黃綠色氣體生成，其化學方程式為_______。

(3)“調(diào)”分兩步操作完成：第一步向水浸后溶液中加入稀硫酸“沉鋁”，調(diào)節(jié)的范圍為_______，過濾；第二步繼續(xù)向濾液中滴加稀硫酸，調(diào)節(jié)的范圍為_______，過濾得到粗。

(4)“沉釩”時加入精制溶液，若溫度超過以后沉釩率將會下降，其原因是_______。

(5)已知：室溫下，，向偏釩酸銨的懸濁液中加入，當溶液中時，溶液中的_______。

(6)測定產(chǎn)品中的純度：稱取2.5g產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液()。最后用酸性溶液滴定過量的至終點，消耗溶液的體積為(假設雜質(zhì)不參與反應)。

①達到滴定終點的現(xiàn)象是_______。

②產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是_______%。四、原理綜合題

10、煙氣脫硫脫硝技術(shù)是環(huán)境科學研究的熱點。某小組模擬氧化結(jié)合溶液吸收法同時脫除和NO的過程示意圖如下。

(1)氣體反應器中的主要反應原理及相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。反應平衡常數(shù)(25℃)活化能/(kJ/mol)反應a：

24.6反應b：

3.17反應c：

58.17

①根據(jù)已知求解：

_______。

②其他條件不變時，高于150℃，在相同時間內(nèi)和NO的轉(zhuǎn)化率均隨溫度升高而降低，原因是_______。

③其他條件不變，和NO初始的物質(zhì)的量濃度相等時，經(jīng)檢測裝置1分析，在相同時間內(nèi)，和NO的轉(zhuǎn)化率隨的濃度的變化如圖。結(jié)合數(shù)據(jù)分析NO的轉(zhuǎn)化率高于的原因_______。

(2)其他條件不變，和NO初始的物質(zhì)的量濃度相等時，經(jīng)檢測裝置2分析，在相同時間內(nèi)，與NO的物質(zhì)的量之比對和NO脫除率的影響如下圖。

①溶液顯堿性，用化學平衡原理解釋：_______。

②的濃度很低時，的脫除率超過97%，原因是_______。

③在吸收器中，與反應生成和的離子方程式是_______。

④在吸收器中，隨著吸收過程的進行，部分被轉(zhuǎn)化為，反應中和的物質(zhì)的量之比為1：1，該反應的離子方程式是_______。

11、利用光催化技術(shù)可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能。

(1)光催化可實現(xiàn)NOx的凈化

①比較N、O元素第一電離能大小并從結(jié)構(gòu)角度解釋原因___________。

②光催化還原NOx可得到氮氣，從結(jié)構(gòu)角度分析氮氣性質(zhì)穩(wěn)定的原因___________。

③光催化氧化NOx最終產(chǎn)物為硝酸鹽，的空間結(jié)構(gòu)是___________。

(2)光催化CO2和H2O合成甲醇是CO2轉(zhuǎn)化利用最有前景的途徑之一、比較甲醇分子中H-C-H與C-O-H的鍵角大小并解釋原因___________。

(3)光催化可降解苯酚等有機物。在紫外光的作用下催化劑表面有·OH(羥基自由基)生成，·OH可將苯酚氧化為H2O和CO2，該反應的化學方程式為___________。

(4)某含鈦的復合型物質(zhì)可作光催化劑，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，邊長均為anm。

①基態(tài)鈦原子的價層電子軌道表示式為___________。

②晶體中每個鈦原子周圍與其距離最近且相等的氧原子的數(shù)量是___________。

③NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為___________g·cm-3(1nm=10-7cm)。

12、有機物G是醫(yī)藥染料、農(nóng)藥等工業(yè)中的重要中間體，以苯為原料制備其二聚體H的合成路線如下：

(1)A、B、C三種物質(zhì)的沸點由高到低的順序為_________，有機物E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)“-OCH3”可稱為甲氧基，有機物G的名稱為______________，F(xiàn)中官能團的名稱為____________。

(3)H中手性碳原子的個數(shù)為_______________。

(4)G→H反應的化學方程式為___