姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年北京冬奧會充分體現(xiàn)“綠色科技”的辦奧理念。下列說法錯誤的是A．冬奧專用車采用全新的車載光伏發(fā)電系統(tǒng)，實現(xiàn)太陽能轉變成電能B．冬奧餐具使用安全可降解的聚乳酸材料，屬于合成的高分子化合物C．冬奧會上采用紫外殺菌技術對手機進行消毒，紫外線能使蛋白質變性D．冬奧禮服內膽添加石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴類物質

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24L苯中含有的分子數(shù)為0.1NAB．14g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體含有的碳氫共價鍵數(shù)為2NAC．18g冰中含有的氫鍵的數(shù)目為4NAD．1molSiO2晶體中所含的Si-O鍵的數(shù)目為2NA

4、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．電負性：Z＞Y＞XB．簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的單質具有強氧化性和漂白性

5、氧化法制備聯(lián)苯衍生物的轉化過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．②③發(fā)生消去反應B．②③中最多處于同一平面的碳原子數(shù)相同C．⑤的苯環(huán)上的一氯代物有6種D．④與濃溴水反應最多可消耗

6、下列實驗能達到實驗目的的是A．制氨氣B．制氨氣C．收集氨氣D．尾氣處理

7、新型雙膜二次電池放電時的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A．X為陽離子交換膜，Y為陰離子交換膜B．放電時，N極電極反應式為C．充電時，M極應與電源的負極相連D．充電時總反應為

7、25℃時，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

已知：A．屬于正鹽B．a點溶液中，C．曲線③表示隨的變化D．反應的平衡常數(shù)二、試驗題

8、硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。也可用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃其他性質SO2Cl2-54.169.1易水解H2SO410.4338

在實驗室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，裝置如圖所示。

(1)實驗時，A裝置中發(fā)生的離子方程式___________。

(2)B裝置中冷凝管進水口是___________。(填“m”或“n”)，B中干燥管盛有的物質是___________。

(3)欲制取少量SO2Cl2，選擇圖中的裝置(可以重復選用)，其連接順序為：a、___________、h。

(4)去除C裝置會降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是___________。

(5)已知SO2Cl2遇水強烈水解生成兩種強酸。向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是_____。[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5]

(6)少量硫酰氯也可由氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2從分解的產物中分離初硫酰氯的操作方法是___________。

(7)當通入裝置B中的氯氣為1.12L(已轉化為標準狀況)，最后通過蒸餾得到純凈的硫酰氯5.4g，則磺酰氯的產率為___________。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有___________(填序號)。

①先通冷凝水，再通氣

②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸瓶發(fā)燙，可適當降溫

④加熱三頸瓶三、工藝流程題

9、以含鋰電解鋁廢渣(主要含、NaF、LiF、CaO)和濃硫酸為原料，制備電池級碳酸鋰，同時得副產品冰晶石，其工藝流程如下：

已知：LiOH易溶于水，微溶于水?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“溶浸”時發(fā)生反應的化學方程式為_______，“溶浸”時的反應_______(填“能”或“不能”)在玻璃儀器中進行。濾渣1的主要成分是_______(填化學式)。

(2)堿解反應中，同時得到氣體和沉淀反應的離子方程式為_______。

(3)一般來說時，該反應進行得就基本完全了?？粱磻写嬖谌缦缕胶猓?，通過計算說明該反應是否進行完全：_______［已知、］。

(4)從碳化反應后的溶液得到固體的具體實驗操作中，第一步應在_______(填一種主要儀器的名稱)中進行，該流程中可以循環(huán)使用的物質是_______。

(5)上述流程得到副產品冰晶石的化學方程式為_______。四、原理綜合題

10、多晶硅可用作光伏轉換器的材料，鋅還原法生產多晶硅涉及以下反應：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

回答下列問題：

(1)已知：；，對于反應，圖中_______(填“大于”“小于”或“等于”)。結合下圖分析，_______0(填“大于”或“小于”)。

(2)在鋅還原法生產多晶硅的密閉體系中，下列說法錯誤的是_______(填標號)。A．增大的濃度有利于提高的轉化率B．若氣體的平均相對分子質量不再變化，說明反應Ⅰ、反應Ⅱ均達平衡C．平衡后，若壓縮體積，反應I平衡正向移動，反應II平衡不移動D．選用合適的催化劑可以提高硅在單位時間內的產量(3)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入和的混合氣體，發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，反應Ⅱ的凈速率，其中分別為正、逆反應的速率常數(shù)，p為氣體的分壓。降低溫度時，_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)圖甲為不同溫度下達到平衡時各組分的物質的量分數(shù)，圖乙為在催化劑作用下同一時間內，硅產率與反應溫度的關系曲線，M點到N點硅產率緩慢下降的可能原因是_______，N點后硅產率快速下降的主要原因是_______。

(5)在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中，按的比例充入和的混合氣體，此時壓強為，達到平衡后體系壓強為，其中的分壓為，則反應Ⅰ的_______。已知：，其中為和為各組分的平衡分壓。

11、鐵系元素是第一過渡系列第VIII族的三個相鄰元素——Fe、Co、Ni，它們是人體必需的微量元素，也是現(xiàn)代工業(yè)和高新技術的重要材料。

(1)基態(tài)Ni的軌道中未成對電子有___________個。

(2)如圖，Co的羰基配合物在工業(yè)上常用作有機物偶聯(lián)和羰基引入的試制。常溫下為橙紅色固體，不溶于水，易溶于有機溶劑。推測是___________(填“極性”或“非極性”)分子；寫出CO的結構式：___________。

(3)已知，金屬離子的電荷越高，極化能力越強，水解能力越強。故在酸性溶液中常發(fā)生水解：(配離子)。則配離子中的配位數(shù)為___________，1mol該配離子所含σ鍵的數(shù)目為___________(設為阿伏伽德羅常數(shù))。

(4)Fe-Mg是一種高效儲氫材料，其晶胞結構如圖。儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中點位置，則晶體吸附H2后的化學式為___________。

12、有機物H為芳香酯，其合成路線如下：

已知：①A～H均為芳香族化合物，A的苯環(huán)上只有一個取代基，B能發(fā)生銀鏡反應，D的相對分子質量比C大4。

②

③

④

⑤

(1)A→B的反應類型為___________，F(xiàn)所含官能團的名稱為___________。

(2)B與銀氨溶液反應的化學方程式為___________。

(3)H的結構簡式為___________，C中至少有___________個碳原子共平面。

(4)M是C的同分異構體，則符合下列條件的有___________種(不考慮立體異構)。

①分子中有兩個苯環(huán)，且每個苯