姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．Fe(OH)3膠體B．液氯C．飽和食鹽水D．蔗糖水

2、已知反應(yīng)：。下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．HClO的電子式：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：D．的電離方程式：

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，23g乙醇分子中含有的化學(xué)鍵總數(shù)為4B．2mol與2mol充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為3C．1mol/L的碳酸鈉溶液中含的數(shù)目為2D．一定條件下，56g鐵與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

4、常溫下，下列離子在溶液中能大量共存的是A．Na+、Ag+、Cl-、NOB．Na+、A1O、OH-、COC．K+、Fe3+、Cl-、SCN-D．H+、Fe2+、ClO-、Cl-

5、下列①～④是對(duì)鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋的描述，下列說(shuō)法正確的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論①鈉浮在水面上鈉的密度比水?、阝c熔成小球鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低③鈉四處游動(dòng)，嘶嘶作響產(chǎn)生了氣體④向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊，溶液變紅生成了堿性物質(zhì)

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列離子方程式書寫正確的是A．過(guò)量NaHCO3溶液與少量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．過(guò)量Fe粉與稀HNO3反應(yīng)：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+D．NH4HCO3溶液與Ba(OH)2溶液共熱：NH+OH-NH3↑+H2O

7、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5-最低負(fù)價(jià)—-1——-3-2

下列說(shuō)法正確的是A．元素Y在周期表中第三周期第Ⅶ族B．M(OH)2的堿性比XOH強(qiáng)C．R的氫化物比Q的氫化物更穩(wěn)定D．X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

8、利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置甲可用來(lái)熔化固體B．裝置乙可用于驗(yàn)證銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NOC．裝置丙可用于測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)的速率D．裝置丁可用于模擬工業(yè)合成氨并檢驗(yàn)產(chǎn)物

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)在空氣中所占體積分?jǐn)?shù)最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與X位于同一主族，W原子的最外層有7個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A．的最高價(jià)氧化物屬于堿性氧化物B．原子半徑：C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D．的含氧酸的酸性比的強(qiáng)

10、下列過(guò)程中未涉及氧化還原反應(yīng)的是A．海水提溴B．乙醇燃燒C．明礬凈水D．高爐煉鐵

11、關(guān)于氮及其化合物的敘述正確的是A．NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，故NO2屬于酸性氧化物B．收集NO不能用排空氣法，收集NO2不能用排水法C．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨溶液和石灰水反應(yīng)制取氨氣D．NO是一種紅棕色氣體

12、下列事實(shí)或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A．Fe和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體B．月餅盒內(nèi)放一袋鐵粉作為保鮮劑C．將食物存放在低溫的地方D．餐后立即喝水不利于健康

13、在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷一定正確的是

A．B．達(dá)到平衡后，增大B的量將會(huì)提高A的轉(zhuǎn)化率C．E點(diǎn)的平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù)D．

14、HCl氣體被氧氣氧化的能量關(guān)系如圖，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)、B．該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)C．用E表示鍵能，則該反應(yīng)D．反應(yīng)

15、有甲烷和氫氣的混合氣體VL，完全燃燒需要氧氣的體積在相同狀況下也是VL，則原混合氣體中，甲烷和氫氣的體積比為A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1

16、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)

驗(yàn)結(jié)

論A甲烷與氯氣光照反應(yīng)后的混合氣體，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅生成的有機(jī)物有酸性B乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，溶液褪色生成的1，2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳C苯通入酸性高錳酸鉀溶液中不褪色苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)D溴苯中混有溴，加入NaOH溶液，靜置，分液溴苯與NaOH溶液反應(yīng)A．AB．BC．CD．D

17、某原電池的工作原理如圖所示。下列判斷正確的是

A．該裝置中Pt電極為負(fù)極B．正極的電極反應(yīng)式為C．電極的反應(yīng)式為D．電極附近的pH減小

18、硼化釩()-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如圖所示(已知：陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò))。該電池工作時(shí)反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是

A．電極為電池正極B．電流由石墨電極經(jīng)導(dǎo)線流向電極C．當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，1mol從電極移向石墨電極D．電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗氧氣的體積為11.2L

18、將一定質(zhì)量的銅與100mL某濃度的硝酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，收集到0.23mol由和NO組成的混合氣體(不考慮生成)，向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原酸溶液的物質(zhì)的量濃度是A．B．C．D．二、工藝流程題

19、二氧化硫?qū)Νh(huán)境有一定的負(fù)面影響，對(duì)SO2的處理和利用是科學(xué)研究的重要課題之一。

I.用石灰石、氨水等脫硫。以硫酸工業(yè)的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以制備有重要應(yīng)用價(jià)值的硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)，制備流程如下：

(1)①反應(yīng)I是脫去SO2的一種常用方法，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②研究發(fā)現(xiàn)，pH和溫度對(duì)石灰石漿液的脫硫效率有一定影響。當(dāng)煙氣通入速度一定時(shí)，石灰石漿液的脫硫率與漿液pH的關(guān)系如圖所示(pH=-lgc(H+))。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______。

a．煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度越高，吸收越快，吸收率越高

b．反應(yīng)時(shí)需鼓入足量的空氣以保證SO2被充分氧化生成CaSO4

c．將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率

d．石灰石漿液pH>5.7煙氣脫硫效果降低，是因?yàn)槭沂娜芙獬潭仍龃?/p>

(2)生產(chǎn)中，需要向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入適量強(qiáng)還原劑，其目的是_______。

(3)反應(yīng)Ⅲ所得的濾液中所含陽(yáng)離子的電子式為_______，檢驗(yàn)該濾液中所含陰離子的方法是_______。

(4)(NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮。將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，同時(shí)生成一種氨肥。寫出用(NH4)2SO3溶液吸收NO的離子方程式_______。

Ⅱ.H2還原法也是處理硫酸廠廢氣的方法之一。400℃時(shí)，將H2和含SO2的尾氣按一定比例混合，以一定流速通過(guò)裝有Fe2O3/Al2O3的負(fù)載型催化劑(Fe2O3為催化劑，Al2O3為載體)，發(fā)生反應(yīng)。

(5)該反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

(6)研究表明，該反應(yīng)過(guò)程中實(shí)際起催化作用的是反應(yīng)初期生成的FeS2，催化硫化過(guò)程中還檢測(cè)到H2S氣體。整個(gè)FeS2催化硫化的過(guò)程可分為三步，寫出第三步的化學(xué)方程式：

①H2+FeS2=FeS+H2S；

②2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

③_______。三、實(shí)驗(yàn)題

20、某興趣小組利用所給儀器在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并探究其性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．制備氯氣

(1)盛有MnO2的儀器名稱為___________，該實(shí)驗(yàn)制備Cl2的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥Cl2時(shí)，制備、凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序?yàn)閍→___________→___________→___________→___________→___________。___________

Ⅱ．探究Cl2、SO2同時(shí)通入水中所得溶液漂白性減弱的原因

(3)猜想：Cl2、SO2同時(shí)通入水中所得溶液漂白性減弱是由于兩者之間發(fā)生反應(yīng)引起。

為了驗(yàn)證猜想，興趣小組將凈化過(guò)的Cl2與SO2同時(shí)通入水中，對(duì)所得溶液的成分進(jìn)行探究。

①甲同學(xué)認(rèn)為只要檢驗(yàn)到所得溶液中存在Cl-即可證明Cl2與SO2發(fā)生了反應(yīng)。甲取適量所得的溶液于試管中，向其中滴加少量___________，有白色沉淀生成。

②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，理由是___________。

③乙同學(xué)將試劑Y加入所得的溶液中，生成大量白色沉淀，得出結(jié)論：SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)。試劑Y是___________(填序號(hào))。

a．氯水

b．Ba(OH)2溶液

c．BaCl2溶液

d．石蕊溶液

據(jù)此，乙同學(xué)認(rèn)為SO2與Cl2同時(shí)通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

④丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論還不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是___________。四、周期表推斷題

21、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答有關(guān)問(wèn)題：族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧四⑨⑩

(1)請(qǐng)寫出短周期中金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置_______。

(2)元素⑩的一種核素，其中子數(shù)為45，用原子符號(hào)表示該核素為_______。

(3)由元素①、④和⑧形成的三核分子的結(jié)構(gòu)式為_______。

(4)元素⑦、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序是_______。

(5)實(shí)驗(yàn)室制備⑧單質(zhì)的離子方程式為_______。

(6)寫出⑤和反應(yīng)的離子方程式_______。

(7)由上述元素④和⑤構(gòu)成的淡黃色固體化合物所含的化學(xué)鍵類型為_______(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)，若將該固體投入到含有下列離子的溶液中：、、、、、，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有_______(填離子符號(hào))。

(8)能比較元素⑦和⑧非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_______(填字母序號(hào))。

A.⑦的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性弱

B.⑦的單質(zhì)Q與化合比⑧的單質(zhì)與化合容易，且的穩(wěn)定性比HR強(qiáng)

C.在⑦的氫化物的水溶液中通少量⑧的單質(zhì)氣體可置換出單質(zhì)Q五、有機(jī)推斷題

22、丙烯酸乙酯可用于制備塑料、樹脂等高聚物，也可用作有機(jī)合成中間體。下圖是合成丙烯酸乙酯的路線圖。完成下列問(wèn)題：

(1)A→B的反應(yīng)類型是___________；有機(jī)物A、C互為___________(填“同分異構(gòu)體”、“同位素”或“同系物”)。

(2)丙烯酸乙酯中含有的官能團(tuán)名稱是___________。

(3)有機(jī)物C的名稱是___________。

(4)下列有關(guān)丙烯酸乙酯的性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________(填