姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年北京冬奧會體現(xiàn)了科技創(chuàng)新與藝術(shù)設(shè)計(jì)的完美融合。下列有關(guān)敘述正確的是A．制作吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于純凈物B．國家速滑館“冰絲帶”使用的碲化鎘光伏發(fā)電屬于原電池原理C．火炬“飛揚(yáng)”的碳纖維外殼主要是耐高溫的有機(jī)高分子材料D．霧化機(jī)器人噴出的C1O2場館消毒液是利用其強(qiáng)氧化性

2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．24g石墨中含有的鍵數(shù)目為B．23g中一定含有極性共價鍵C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有分子的數(shù)目為D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的甲酸水溶液100g含氧原子的數(shù)目為

3、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中。常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（

）A．元素Y的最高化合價為+6價B．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)C．原子半徑的大小順序：W＞Q＞Z＞X＞YD．X、Z、W、Q分別與Y均能形成多種二元化合物

4、以脯氨酸(

)為催化劑可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物X向Y的轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是

A．X分子中僅有1個手性碳原子B．X分子中的碳原子的雜化方式僅有2種C．脯氨酸既可以形成分子內(nèi)氫鍵，又可以形成分子間氫鍵D．Y分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

5、在實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制備下列氣體，不合理的是

化學(xué)試劑制備的氣體A濃鹽酸+高錳酸鉀B濃氨水+生石灰C過氧化氫+二氧化錳D稀鹽酸+塊狀大理石A．AB．BC．CD．D

6、如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A．放電時，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+B．充電時，陽極反應(yīng)為2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+C．充電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池D．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)況下）時，b池生成17.40gNa2S4

7、室溫下，①將濃度均為的鹽酸與氨水等體積混合，混合液；②將濃度為鹽酸與氨水等體積混合，混合液(忽略溶液體積變化)。下列判斷錯誤的是A．a(chǎn)<7

b<0.3B．常溫下氨水的電離平衡常數(shù)C．②中混合液存在：D．將①與②混合液混合，則混合后溶液中存在：二、試驗(yàn)題

8、疊氮化鈉是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。如圖是工業(yè)水合肼法制疊氮化鈉的工藝流程：

已知：①受熱易分解；

②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表：沸點(diǎn)/溶解性78.3與水互溶水合肼113.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿亞硝酸乙酯17難溶于水，可溶于乙醇、乙醚300易溶于水，難溶于乙醇回答下列問題：

(1)步驟②制備的裝置如圖1所示，圖1中儀器的名稱為_______，儀器的作用是_______

(2)寫出步驟②中生成的化學(xué)反應(yīng)方程式_______

(3)下列說法不正確的是_______A．反應(yīng)①需控制適宜溫度，溫度過高和過低都不利于該反應(yīng)進(jìn)行B．步驟②反應(yīng)時，應(yīng)先打開，關(guān)閉，充分反應(yīng)后，關(guān)閉，再打開出產(chǎn)品C．圖1中處接直型冷凝管、牛角管和錐形瓶進(jìn)行步驟③D．步驟④過濾得到晶體后，可用蒸餾水洗滌晶體(4)已知：與反應(yīng)靈敏，可以生成紅色配合物，該紅色配合物的吸光度與在一定濃度范圍內(nèi)的關(guān)系如圖2所示，可利用該“—吸光度”曲線確定樣品溶液中的

確定樣品溶液中的實(shí)驗(yàn)步驟如下：從下列選項(xiàng)中選擇合理的儀器和操作，補(bǔ)全如下步驟[“_______”上填寫一件最關(guān)鍵儀器，“(

)”內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示]

ⅰ.配制待測溶液

打開_______，加入適量蒸餾水，蓋緊玻璃塞，倒立后正立→(

)→用_______稱取樣品置于燒杯中，加入適量蒸餾水充分溶解→(

)→將溶液轉(zhuǎn)移到_______中→(

)→(

)→(

)→(

)

儀器：a.容量瓶；b.容量瓶；c.量筒；d.分析天平；e.托盤天平

操作：f.輕輕搖動，使溶液混合均勻

g.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并轉(zhuǎn)移洗滌液

h.加水后定容

i.將玻璃塞旋轉(zhuǎn)，倒立后正立

j.蓋好玻璃塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

k.待冷卻至室溫

ⅱ.測定待測溶液與形成的紅色配合物的吸光度

取待測溶液，加入足量的溶液，搖勻后測得吸光度為0.6

(5)樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用百分?jǐn)?shù)表示，答案精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)三、工藝流程題

9、三氯化六氨合鈷是一種橙黃色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含鈷的配合物。利用含鈷廢料(含少量等雜質(zhì))制取的工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液中含有的金屬離子主要有。

②氧化性。

③該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的見下表：沉淀物開始沉淀2.7\7.64.0完全沉淀3.71.19.25.2(1)用鹽酸酸浸時鈷的浸出率與溫度有關(guān)，若酸浸時溫度較高會生成一定量的，其可能的原因是___________。

(2)“浸出液”中加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)“濾渣”的主要成分是___________和___________，“調(diào)”的范圍為___________。

(4)“濾液”中主要含，經(jīng)“操作Ⅰ”可獲得較純凈的晶體，“操作Ⅰ”包括向溶液加入___________調(diào)節(jié)，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等過程。

(5)“氧化”時應(yīng)先加入氨水生成配離子后再加，若生成晶體，則理論上消耗的質(zhì)量為___________。

(6)通過碘量法可測定產(chǎn)品中鈷的含量。稱取的產(chǎn)品，將其轉(zhuǎn)化成后，加入過量和2~3滴淀粉溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗溶液，則產(chǎn)品中鈷的含量為___________%。(反應(yīng)原理：、)四、原理綜合題

10、2021年7月，習(xí)近平總書記要求將碳達(dá)峰、碳中和落實(shí)情況納入中央生態(tài)環(huán)境治理督察，尋找新型綠色能源，提高能源利用率，優(yōu)化含碳化合物的轉(zhuǎn)化都是當(dāng)下重點(diǎn)課題研究方向。

(1)利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過程如圖所示：

已知：

請寫出反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式：_______。

(2)按一定體積比將和充入密閉容器，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)(副反應(yīng)未寫出)：

△H>0

溫度對CO和產(chǎn)率的影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是_______。

(3)利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：△H。在2L恒容密閉容器中充入2molCO和2molNO，測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時間的關(guān)系如圖

①下列說法正確的是_______(填字母)

A.圖像中，

B.該反應(yīng)△H>0

C.用CO表示a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率，v(CO)a＜v(CO)b

D.10min時，溫度下混合氣體的平均摩爾質(zhì)量小于溫度

②溫度下，0～10min內(nèi)用N，表示的平均反應(yīng)速率_______；溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

(4)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，以惰性電極為材料，可在堿性水溶液中電解生成，重新轉(zhuǎn)化為燃料，在_______(填寫“陽極”或“陰極”)生成，并寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_______。

11、東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鎳元素基態(tài)原子的價層電子排布式為___________，3d能級上的未成對電子數(shù)為___________。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液。

①中陰離子中心原子的雜化軌道類型為___________。

②在中與之間形成的化學(xué)鍵稱為___________，的配位數(shù)為___________。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由___________鍵形成的晶體，元素銅與鎳的第二電離能分別為，，的原因是___________。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中鎳原子與銅原子的數(shù)量比為___________

②若合金的密度為，晶胞參數(shù)a=___________nm(晶胞參數(shù)即為晶胞棱長)。

12、化合物H是合成一種能治療頭風(fēng)、癰腫和皮膚麻痹等疾病藥物的重要中間體，其合成路線如下：

已知下列信息：①++

②

回答下列問題。

(1)A的名稱為________________；C中官能團(tuán)的名稱為______________________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

(3)鑒別E和F可選用的試劑為

(填標(biāo)號)。A．FeCl3溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．NaHCO3溶液(4)