姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．Fe(OH)3膠體B．液氯C．飽和食鹽水D．蔗糖水

2、下列表示不正確的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式O=C=OC．CH4的分子結(jié)構(gòu)模型D．NaCl的電子式

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是A．1mol硫與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個電子B．1mol炭和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成個CO分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L和的混合氣體中分子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

4、澄清透明的溶液中含有大量Cu2+、NH、NO離子，則不可能與之大量共存的離子是A．Ag+B．H+C．OH-D．SO

5、下列關(guān)于實驗操作和現(xiàn)象的描述都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象A將盛有CH4與Cl2的集氣瓶放在光亮處一段時間氣體顏色變淺，瓶內(nèi)壁附有油狀物B將乙烯在空氣中點燃火焰呈藍(lán)色并伴有黑煙C向盛有苯的試管中加入少量酸性KMnO4溶液，充分振蕩液體分層，上層為紫紅色D將蔗糖溶液與稀硫酸混合水浴加熱，取反應(yīng)后的溶液少量，加入幾滴新制的Cu(OH)2懸濁液加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀A．AB．BC．CD．D

6、下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是選項實驗現(xiàn)象離子方程式A四氧化三鐵溶于稀硝酸B向硅酸鈉水溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色D二氧化碳通入到飽和碳酸鈉溶液中，溶液中析出固體A．AB．BC．CD．D

7、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：元素代號XYZMRQ原子半徑(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5-最低負(fù)價—-1——-3-2

下列說法正確的是A．元素Y在周期表中第三周期第Ⅶ族B．M(OH)2的堿性比XOH強C．R的氫化物比Q的氫化物更穩(wěn)定D．X、Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

8、實驗室中，下列行為不符合安全要求的是A．氯氣制備應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進行B．金屬鈉著火時，立即用干燥沙土覆蓋C．實驗結(jié)束后，將廢液倒入下水道中D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌

9、元素周期表中前三周期部分元素的原子序數(shù)與常見價態(tài)的關(guān)系圖如下。若用原子序數(shù)表示對應(yīng)元素，下列說法不正確的是

A．A與D的非金屬性比較：D<AB．原子半徑大?。築>C>A>D>EC．A可以形成兩種氫化物D．B、C、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間均可反應(yīng)

10、不需要經(jīng)過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是A．鎂B．精鹽C．溴D．碘

11、Li和在450℃時反應(yīng)制得儲氫燃料，易水解，在空氣中加熱可發(fā)生劇烈燃燒。下圖是某實驗小組設(shè)計的實驗宊制備少量裝置圖。下列有關(guān)說法不正確的是

A．洗氣瓶a中盛放NaOH溶液B．反應(yīng)時，先點燃c中酒精燈，再對d加熱C．取少量反應(yīng)后固體，滴加酚酞溶液，若溶液變紅說明反應(yīng)后固體中一定含D．濃硫酸的作用是防止空氣中的水蒸氣和氧氣進入d，避免水解和燃燒

12、反應(yīng)在一密閉容器中進行，下列條件的改變能降低其反應(yīng)速率的是A．保持體積不變，充入B．將容器的體積縮小一半C．保持壓強不變，充入D．增加C的量

13、已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(P1、P2)下隨溫度變化的曲線(如圖)，下列說法不正確的是

A．p1<p2B．其它條件不變，通入一定量的NO，可使A點到B點C．A、B兩點的平衡常數(shù)：K(A)=K(B)D．該反應(yīng)的ΔH<0

14、S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：

①S(單斜，s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol－1

③S(單斜，s)＝S(正交，s)

△H3

下列說法正確的是A．△H3＝＋0.33kJ·mol－1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．①式表示斷裂1

mol

O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1

mol

SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16

kJ

15、兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時1L該混合烴與9LO2混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體仍為10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是A．CH4C2H4B．CH4C3H6C．C2H4C3H4D．C2H2C3H6

16、下列變化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、下圖是我國學(xué)者研發(fā)的高效過氧化氫—尿素電池的原理裝置，該裝置工作時，下列說法錯誤的是

A．極上的電勢比極上的電勢高B．向正極遷移的主要是，產(chǎn)物主要為C．極上發(fā)生反應(yīng)：D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為

18、鎂—空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)方程式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A．氧氣在Pt電極表面得到電子，故Pt電極為負(fù)極B．負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+C．電池工作時，溶液中的Mg2+由負(fù)極移向正極D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時，參加反應(yīng)的O2體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

18、已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO的物質(zhì)的量之比為1:3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1二、工藝流程題

19、焦亞硫酸鈉()常作食品防腐劑、漂白劑、疏松劑。某小組回收以輝銅礦為原料火法治銅的尾氣中的，制備焦亞硫酸鈉，流程如下：

回答下列問題：

(1)焙燒、煅燒之前，輝銅礦要粉碎過篩，其目的是________。

(2)“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，其中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

(3)轉(zhuǎn)化成的離子方程式為________。

(4)操作X包括蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥。

(5)探究的性質(zhì)。取少量產(chǎn)品溶于水，滴加酸性溶液，振蕩，溶液褪色，表明具有的性質(zhì)有________(填字母)。A．氧化性B．還原性C．不穩(wěn)定性D．堿性(6)為了探究溶液在空氣中的變化情況，小組展開如下研究：

查閱資料：常溫下，溶液，溶液，溶液。常溫下，取溶液放置某環(huán)境下空氣中，用pH計測定pH與時間關(guān)系如圖所示(體積變化忽略不計)。

AB段pH降低的主要原因是________。B點pH不能降至1.0的主要原因可能是________(用離子方程式表示)。三、實驗題

20、50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是___________。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________。

(3)實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和熱___________(填“相等”或“不相等”)。

(4)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計算式的溫差平均值為___________℃，計算該實驗測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=___________(結(jié)果保留一位小數(shù))[已知Q=cmΔt，設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)為4.18J/(g·℃)]。四、周期表推斷題

21、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5，X、Y兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于Z元素原子最外層電子數(shù)；Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成化合物ZX3；Y與W的原子序數(shù)之比為3：4，Q的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在YW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：

(1)五種元素X、Y、Z、W、Q中原子半徑最小的是___________(填元素符號)。

(2)由X分別與Y、Z、W元素可組成多種含10個電子的分子，寫出其中最穩(wěn)定的分子的分子式___________。

(3)Z2的電子式為___________，YW2的結(jié)構(gòu)式為___________。

(4)寫出Q的單質(zhì)在YW2中劇烈燃燒的化學(xué)方程式___________。

(5)化合物甲由X、Y、Z、W四種元素組成，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，且甲為無機酸式鹽，寫出其與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________。

(6)將X2、W2按如圖所示通入某燃料電池中，其中，a電極的電極反應(yīng)式為___________。若有16gW2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___________。

五、有機推斷題

22、生活中土豆絲做菜一般先將其放水中泡一下，會產(chǎn)生白色沉淀，其主要成分A能遇碘水變藍(lán)，有機物F的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如下圖所示：

試回答相關(guān)問題：

(1)A的名稱是___________

(2)B官能團的名稱為___________

(3)C生成D化學(xué)方程式___________屬于__________