姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2020年9月20日，中國向全世界宣布，努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。下列不利于大氣中CO2減少的是

A．圖甲光伏發(fā)電B．圖乙CO酸性燃料電池C．圖丙風力發(fā)電D．圖丁核發(fā)電

3、下列說法正確的是A．向1L1mo/L的溶液中加入足量溶液有3mol沉淀產(chǎn)生B．分子式為的有機物有4種可能結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))C．1mol石墨晶體中含有的鍵數(shù)目為1.5D．金屬的導電性和導熱性都是通過自由電子的定向運動實現(xiàn)的

4、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．R一定能與水反應B．Y和M在自然界均有單質(zhì)存在C．X、Y形成的化合物都可以燃燒D．Z、X形成的氣體可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

5、抗甲流流感“神藥”奧司他韋(Oeltamiir)的活性成分如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A．奧司他韋分子中含有的官能團只有4種B．奧司他韋能發(fā)生加成、取代、消去反應C．奧司他韋分子中含4個手性碳原子D．奧司他韋在酸性環(huán)境下容易失去活性

6、利用如圖所示的裝置制備氣體可以控制反應，下列氣體制備能選用如圖所示裝置的是

選項試劑制備氣體A和B和稀硫酸C生石灰和濃氨水D和濃A．AB．BC．CD．D

7、某電化學裝置如圖所示，下列敘述正確的是

A．由鋅電極附近通過隔膜向銅電極附近移動B．電子移動方向C．Y與濾紙接觸處變紅D．X極的電極反應式為

7、室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、試驗題

8、以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：

已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應。

②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖?3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。三、工藝流程題

9、形狀記憶陶瓷目前尚處于研究階段，其中一種形狀記憶陶瓷的主要原材料是納米級ZrO2。用鋯石(ZrSiO4，含少量Fe、Al和Si的氧化物)制備納米級ZrO2的流程設(shè)計如圖：

回答下列問題。

(1)鋯石“粉碎過篩”的目的是____。

(2)“酸浸”過程中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為____。濾渣1的主要成分是____。若室溫下Ksp[Cu(CN)2]=4×10-11，則為了使溶液中的c(Cu2+)≤1×10-5mol/L，則溶液中CN—的濃度不能低于____。

(3)在空氣中焙燒Zr(OH)4可以得到納米ZrO2，反應使用的主要陶瓷儀器是____，工業(yè)生產(chǎn)中常常用無水乙醇洗滌Zr(OH)4，除了可以使納米級ZrO2純度更高、顆粒更細外，還可以____。

(4)酸浸時，得到的溶質(zhì)主要是ZrOCl2，而不是預想中的ZrCl4，說明ZrCl4很容易水解，則ZrCl4水解產(chǎn)生ZrOCl2的化學方程式是____。

(5)若鋯石中含有ZrSiO4的質(zhì)量分數(shù)是54.9%，在制備ZrO2的過程中損失10%的鋯元素，則1kg鋯石理論上能夠制得ZrO2的質(zhì)量是____g。四、原理綜合題

10、氫能作為清潔能源，對實現(xiàn)雙碳目標具有廣泛應用前景?；卮鹣铝袉栴}：

I.煤氣化制氫是目前最有前景的化石燃料制氫工藝。發(fā)生如下反應：

①

②

(1)已知：CO的燃燒熱為283.0；將18g液態(tài)水氣化需要吸收44.0kJ的熱量。則表示燃燒熱的熱化學方程式為_______。

(2)下列操作中，能提高煤炭平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填標號)。A．將煤炭粉碎B．恒溫恒容下通入水蒸氣C．及時移走D．使用催化劑(3)恒溫恒壓下，1mol(g)和足量煤炭反應達平衡時，(g)的轉(zhuǎn)化率為a，(g)的物質(zhì)的量為bmol，的物質(zhì)的量為_______mol；則以體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)表示反應①的平衡常數(shù)_______(用含有a、b的計算式表示)。同溫同壓條件下，再向體系中通入1mol(g)，(g)的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡時，(g)與的物質(zhì)的量濃度之比為_______。

II.甲烷水蒸氣催化重整制備氫氣也是工業(yè)上常用的制氫工藝。發(fā)生如下反應：

②

③

(4)反應②、③以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)與溫度T變化關(guān)系如圖所示。_______0(填“>”“＜”)。

11、我國在新材料領(lǐng)域研究的重大突破，為“天宮”空間站的建設(shè)提供了堅實的物質(zhì)基礎(chǔ)?！疤鞂m”空間站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列不同狀態(tài)的硼中，失去一個電子需要吸收能量最多的是___________(填選項)A．

B．

C．

D．

(2)的VSEPR構(gòu)型為___________，分子構(gòu)型為___________

(3)鎳能形成多種配合物，其中Ni(CO)4是無色揮發(fā)性液體，K2[Ni(CN)4]是紅黃色單斜晶體。K2[Ni(CN)4]中的配位原子是：___________；K2[Ni(CN)4]的熔點高于Ni(CO)4的原因是___________。

(4)氮化硼(BN)晶體存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)，六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，可做潤滑劑；立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，可作研磨劑。六方氮化硼的晶體類型為___________；立方氮化硼晶胞的密度為ρg?cm－3，晶胞的邊長為acm。則阿伏加德羅常數(shù)的表達式為___________。

12、有機工業(yè)制備的重要的中間體F的合成工藝流程如圖：

已知：ⅰ．

ⅱ．

請回答：

(1)A中和F中的含氧官能團名稱分別為________。

(2)X的結(jié)構(gòu)簡式為________。E的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)寫出一種符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______