歐陽(yáng)陽(yáng)理創(chuàng)編 歐陽(yáng)陽(yáng)理創(chuàng)編 2021.03.04歐陽(yáng)陽(yáng)理創(chuàng)編 歐陽(yáng)陽(yáng)理創(chuàng)編 2021.03.04實(shí)驗(yàn)報(bào)告時(shí)間：2021.03.05創(chuàng)作：歐陽(yáng)理姓名：班級(jí)：同組人：自評(píng)成績(jī)：項(xiàng)目:氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定課程：學(xué)號(hào)：一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼莆諝溲趸c溶液的配制和標(biāo)定方法。熟悉滴定操作和滴定終點(diǎn)的判斷。學(xué)習(xí)固定量稱(chēng)量法。二、實(shí)驗(yàn)原理氫氧化鈉滴定液是進(jìn)行容量分析常用的滴定液，采用間接配制法。由于NaOH極易吸收空氣中的水分和CO2,因而市售NaOH常含有Na2CO3。由于Na2co3的存在對(duì)指示劑的使用影響較大，應(yīng)設(shè)法除去。由于Na2co3在NaOH的飽和溶液中不易溶解，因此，通常將NaOH配成飽和溶液（含量約為52%，相對(duì)密度約為1.56），裝塑料瓶中放置，待Na2co3沉淀后，量取一定量上清液，稀釋至所需配制的濃度，即得。為消除溶解在水中的CO2的影響，用來(lái)配制氫氧化鈉滴定液的蒸餾水，應(yīng)加熱煮沸放冷，以除去其中的CO2。鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定氫氧化鈉滴定液，滴定反應(yīng)為：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性，可用酚酞作為指示劑。注意事項(xiàng)：固體氫氧化鈉應(yīng)在表面皿上或在小燒杯中稱(chēng)量，不能在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量。盛裝基準(zhǔn)物的3個(gè)錐形瓶應(yīng)編號(hào)，以免張冠李戴。三、儀器和藥品儀器：分析天平，托盤(pán)天平（帶砝碼），小燒杯，容量瓶(250mL),堿式滴定管(25mL),錐形瓶(250mL),量筒(100mL),燒杯(500mL),塑料瓶(250mL)，細(xì)口瓶(500mL),吸量管(25mL),膠塞，玻璃棒，錐形瓶。試劑：氫氧化鈉(A.R),鄰苯二甲酸氫鉀(基準(zhǔn)物質(zhì))，酚酞指示劑(0.1%乙醇溶液)。四、內(nèi)容及步驟NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制NaOH飽和溶液的配制取NaOH約1208，倒入裝有100mL蒸餾水的燒杯中，攪拌使之溶解成飽和溶液。冷卻后，置于塑料瓶中，靜置數(shù)日，澄清后備用。NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.1mol/L的配制取澄清的NaOH飽和溶液0.6mL,加新煮沸放冷的蒸餾水100mL,攪拌搖勻，倒入細(xì)口瓶中，密塞，即得。NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.1mol/L)的標(biāo)定稱(chēng)取在105?110℃干燥至恒重的鄰苯二甲酸氫鉀3.0?3.5g一份，稱(chēng)至小數(shù)點(diǎn)后四位，置于小燒杯中，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解、定容成250mL溶液。用25mL移液管準(zhǔn)確移取此溶液三份，分別置于三支已編號(hào)的250mL錐形瓶中，加酚酞指示劑2滴，用待標(biāo)定的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺紅色，在30s內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，記錄消耗NaOH溶液的體積。五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄與計(jì)算1.數(shù)據(jù)記錄項(xiàng)目123m鄰苯二甲酸氫鉀/gNaOH溶液初讀數(shù)/mLNaOH溶液終讀數(shù)/mLVTTnTT/mLNaOHc、，…/(mol/L)c、，…/(mol/L)NaOH相對(duì)平均偏差/%2.結(jié)果計(jì)算c鄰苯二甲酸氫鉀X25c=VNaOHNaOHm鄰苯二甲酸氫鉀X1000M鄰苯二甲酸氫鉀鉀250X25= VNaOH （M鄰苯二甲酸氫鉀一204.22）六、思考題：.配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時(shí)，用臺(tái)