2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（本題包括12個(gè)小題，每小題3分，共36分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.取一定質(zhì)量的CaCCh高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為8.0g,剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

50.0%.下列判斷正確的是（）

A.生成2.0gCCh氣體B.原來(lái)CaCCh的質(zhì)量為14.3g

C.生成了5.6gCaOD.剩余CaCCh的質(zhì)量為3.0g

2.圖中所示實(shí)驗(yàn)操作正確的是

移走蒸發(fā)皿傾倒液體

熄滅酒精燈聞藥品氣味

3.分別向50gFeSO』溶液和50gZnS（h溶液中，加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應(yīng)。隨Mg粉消耗,Mg粉與溶液中

FeSO4~ZnSO4的質(zhì)量變化如圖所示。請(qǐng)根據(jù)信息并結(jié)合金屬活動(dòng)性順序分析，下列說(shuō)法合理的是（）

▲溶灑中溶質(zhì)的質(zhì)量g

8.05

7.60

01.20

消耗Mg的質(zhì)量g

A.反應(yīng)前，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeSO4>ZnSO4

B.反應(yīng)后所得兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不相等

C.反應(yīng)后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量:Fe>Zn

D.反應(yīng)后，若FeSCh和ZnSO」對(duì)應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A、B,則A<B

4.下圖是配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過(guò)程。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.該實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰邰冖堍茛?/p>

B.稱量時(shí)如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右邊，應(yīng)減少右盤(pán)中的祛碼

C.配制該溶液需要稱取5g氯化鈉，量取95mL水

D.操作①中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解的速率

5.化學(xué)用語(yǔ)是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言，下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是

A.鈉離子:Na”B.4個(gè)氫原子：4H

C.2個(gè)氮分子：2ND.氧化鋁：A10

6.通過(guò)下列圖示實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論中正確的是

A.圖1所示實(shí)驗(yàn)既說(shuō)明甲烷具有可燃性，又說(shuō)明甲烷中含有碳、氫兩種元素

B.圖2所示實(shí)驗(yàn)既說(shuō)明二氧化碳密度比空氣大，又說(shuō)明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒

C.圖3所示實(shí)驗(yàn)既說(shuō)明電解水生成氫氣和氧氣，又說(shuō)明水是由氫氣和氧氣組成的

D.圖4所示實(shí)驗(yàn)既可探究可燃物的燃燒條件，又說(shuō)明紅磷不是可燃物

7.有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)。如果把Y和Z分別放人

稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的

是()

A.Z>Y>X

B.X>Z>Y

C.Y>Z>X

D.X>Y>Z

8.已知甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，結(jié)合微觀示意圖.下列結(jié)論正確的是

（^）+a?氫原子

Q+8

O氧原子

甲乙丙丁?硫原子

A.甲中硫元素的化合價(jià)為+2價(jià)

B.丁分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成

C.生成的丙和丁，分子個(gè)數(shù)比為1:1

D.反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目均不發(fā)生改變

9.天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別盛有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸，此時(shí)天平平衡，將下列各組的兩種

物質(zhì)分別放入左右兩燒杯中，充分反應(yīng)后，天平不可能平衡的是

A.鋅10克鐵10克

B.碳酸鎂8.4克硝酸銀4克

C.氧化銅4克銅4克

D.碳酸鈣10克氫氧化鈣10克

10.研發(fā)高性能“中國(guó)芯”是我國(guó)信息產(chǎn)業(yè)的當(dāng)務(wù)之急，“中國(guó)芯”的主要材料是高純度的單質(zhì)硅，工業(yè)上用

高溫人

SiC）2+2C^=Si+2cOf來(lái)制取粗硅，下列說(shuō)法正確的是

A.SiCh屬于金屬氧化物

B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

C.硅元素在地殼中的含量比氧元素多

D.該反應(yīng)體現(xiàn)了C的氧化性

占燃

11.某純凈物X燃燒的化學(xué)方程式為X+BC^q2co2+2H2O,則X的化學(xué)式是

A.C3H8B.C2H4C.C2H6OD.CH4

12.某有機(jī)物46g在氧氣中充分燃燒，經(jīng)測(cè)定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和54g水，則該有機(jī)物的化學(xué)式可能是

下列物質(zhì)中的（）

A.CH30HB.C2H2C.C2H5OHD.CH4

二、填空題（本題包括4個(gè)小題，每小題7分，共28分）

13.如圖表示的是向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊試劑）中，加入乙溶液（相同濃度）后，溶液pH

的變化曲線.已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種.請(qǐng)分析曲線回答問(wèn)題：

pH

7------------4---------------甲是溶液；當(dāng)加入乙溶液的體積為mL時(shí)，甲、乙溶液恰好完全

IIi?I?.

036912加入乙的量（mL）

反應(yīng)；當(dāng)溶液的pH=L4時(shí)，溶液中存在的微觀粒子有（指示劑除外）；為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生

反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，繪制了如圖.請(qǐng)你在右邊的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)：

14.電影《復(fù)仇者聯(lián)盟》中，美國(guó)隊(duì)長(zhǎng)和蜘蛛俠使用的武器和衣服如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

艾德曼合

金鋼盾牌第

高彈性化學(xué)

纖維外衣

圖中標(biāo)示的物質(zhì)中，屬于金屬材料的是

j高密度玻

璃眼罩

,屬于有機(jī)合成材料的是.艾德曼合金鋼屬于（填純凈物或混合物），其含

有主要元素是（填元素符號(hào)），它與生鐵的區(qū)別是o科技的進(jìn)步促進(jìn)材料的發(fā)展，請(qǐng)你談一談

化學(xué)材料與生活的關(guān)系.

15.在實(shí)驗(yàn)室里可用以下兩種方法配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。方法一：將5gNaOH固體放入mL

的水（水的密度按Ig/mL計(jì)算）中溶解；方法二：將25%的NaOH溶液與適量的水混勻。若用量筒量取水時(shí)俯視讀

數(shù)，其他操作均正確，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%（選填“大于”、“小于”或“等于"）：方法一中的“溶

解”和方法二中的“混勻”，都要用到的玻璃儀器是O

16.2017年5月5日，國(guó)產(chǎn)大型客機(jī)C919首飛成功（如圖所示），實(shí)現(xiàn)中國(guó)航空工業(yè)重大歷史突破?；卮鹣铝袉?wèn)題：

圖中標(biāo)示的材料中，橡膠屬于__（填“合成材料”或“金屬材料國(guó)產(chǎn)大型客機(jī)C919

的綜合監(jiān)視電子系統(tǒng)的核心部件是其中的電子芯片，制備該電子芯片的主要材料是硅。硅單質(zhì)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，則

構(gòu)成硅單質(zhì)的粒子是_（填序號(hào)）。

①原子②分子③離子鋰原子（Li）結(jié)構(gòu)示意圖為⑹;），易失去最外層的一個(gè)電子，則鋰離子

符號(hào)是_。在空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是_（填化學(xué)方程式）。

三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2個(gè)小題，每小題7分，共14分）

17.hC時(shí)，向盛有10mL水的A、B兩支試管中分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種可溶性固體，充分溶解后，觀察到如圖

1所示的現(xiàn)象。請(qǐng)回答：

圖2中表示甲物質(zhì)溶解度曲線的是（填“a”或，，b"）。將甲物質(zhì)的不

圖2

飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒?；（任填一種）13c時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)各55g分別加入100g水中，能形

成溶液質(zhì)量為155g的物質(zhì)是（填“甲”或"乙13c時(shí)甲乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為：甲

乙（填“>”、"V"、"=”或“無(wú)法確定”）將t2七時(shí)等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液（沒(méi)有固體剩余）同時(shí)升溫到t3°C,

所得溶液的質(zhì)量大小關(guān)系為：甲____乙（填“>”、"V”或“=”）。

18.某碳酸鈣粉末中，只含有一種雜質(zhì)：氧化鈣或氫氧化鈣。為確定其中的雜質(zhì)成分，取樣后進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn):

（1）樣品中含有碳酸鈣的質(zhì)量為g;

（2）加入過(guò)量的稀鹽酸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為；

（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中，能夠判斷加入的稀鹽酸是否過(guò)量的是;

A取無(wú)色溶液A,滴加石蕊溶液

B取無(wú)色溶液B,放入一根鐵釘

C取無(wú)色溶液B,滴加硝酸銀溶液

（4）通過(guò)計(jì)算確定該碳酸鈣粉末中的雜質(zhì)是o

四、計(jì)算題（本題包括1個(gè)小題，共12分）

19.（6分）食用香精是食品工業(yè)必不可少的添加劑。其化學(xué)式是C6H8。7試求：食用香精中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)

量比是;食用香精中____元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。

參考答案

一、選擇題（本題包括12個(gè)小題，每小題3分，共36分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解析】

根據(jù)題意可以知道鈣元素的質(zhì)量為：8.0gx50.0%=4.0g,所以反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為：4.0g4-40/100xl00%=10.0g,根

據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g-8.0g=2.0g；設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為X,消耗碳酸鈣的質(zhì)量為Y

點(diǎn)燃

CaCO3^=CaO+CO2T

1005644

YX2.0克

列比例式得：100：Y=56:X=44:2.0克解得X=2.55克，Y=4.55克；

根據(jù)計(jì)算可以知道剩余的碳酸鈣的質(zhì)量10.0g-4.55g=5.45g,原來(lái)碳酸鈣一共有=5.45+4.55=10克。故選A。

2、D

【解析】

A、正在加熱的蒸發(fā)皿溫度較高，為防止?fàn)C傷手，不能用手直接拿熱的蒸發(fā)皿，應(yīng)用生堪鉗夾取，圖中所示操作錯(cuò)誤。

B、向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨；圖中瓶塞沒(méi)有倒放，所示操作錯(cuò)誤。

C、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時(shí)，不能用嘴吹滅酒精燈，應(yīng)用燈帽蓋滅，圖中所示

操作錯(cuò)誤。

D、聞氣體的氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕的扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的

氣味，圖中所示操作正確。

故選：D。

3、D

【解析】

A、反應(yīng)前，溶液質(zhì)量相等，硫酸鋅質(zhì)量大于硫酸亞鐵質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeSO4<ZnSO4,說(shuō)法不合理；

B,反應(yīng)消耗鎂相等，反應(yīng)后所得兩溶液中硫酸鎂溶質(zhì)質(zhì)量相等，說(shuō)法不合理；

C、每24份質(zhì)量的鎂分別置換出56份質(zhì)量的鐵和65份質(zhì)量的鋅，反應(yīng)后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量:Fe<Zn,說(shuō)法

不合理；

D、由B、C可知，反應(yīng)后，溶質(zhì)質(zhì)量相等，和硫酸亞鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量更大，若FeSCh和ZnSCh對(duì)應(yīng)新溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A、B,則A<B,說(shuō)法合理。

故選D。

4、B

【解析】

A、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的操作步驟為：計(jì)算（計(jì)算所需的氯化鈉和水的質(zhì)量）-稱量（所需的氯化

鈉）一量?。ㄋ璧乃┮蝗芙猓薯樞?yàn)椋孩邰?⑤①，不符合題意；

B、托盤(pán)天平相當(dāng)于一個(gè)等臂杠桿，稱量時(shí)如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右邊，說(shuō)明氯化鈉的質(zhì)量不夠，應(yīng)向左邊繼續(xù)添加氯化

鈉，符合題意；

C、配制該溶液需要稱取100gX5%=5g氯化鈉，量取100g-5g=95g,也就是95mL水，不符合題意；

D、操作①中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解的速率，說(shuō)法正確，不符合題意。

故選B。

5、B

【解析】

A、鈉離子:Na+,1往往省略，故A錯(cuò)誤；B、4個(gè)氫原子：4H,原子講種類，講個(gè)數(shù)，符號(hào)前面數(shù)字表示原子個(gè)數(shù),

故B正確；C、2個(gè)氮分子：2刈，氮?dú)鈱儆陔p原子分子，分子講種類，講個(gè)數(shù)，符號(hào)前面數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)

誤；D、氧化鋁：ALCh,化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)符合正負(fù)總價(jià)代數(shù)和為零原則，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：分子，原子和離子均屬于微觀離子，講種類，講個(gè)數(shù)，符號(hào)前面數(shù)字表示微粒個(gè)數(shù)?；衔锘瘜W(xué)式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)符

合正負(fù)總價(jià)代數(shù)和為零的原則。

6、B

【解析】

A、圖1所示實(shí)驗(yàn)既說(shuō)明甲烷具有可燃性，通過(guò)干冷的燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，又說(shuō)明甲烷中含有氫元素。因?yàn)闆](méi)有證

明是否有二氧化碳生成，所以并不能說(shuō)明含有碳元素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、圖2所示實(shí)驗(yàn)根據(jù)下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，既說(shuō)明二氧化碳密度比空氣大，又說(shuō)明二氧化碳不能

燃燒也不支持燃燒，選項(xiàng)B正確；

C、圖3所示實(shí)驗(yàn)電解水生成了氫氣和氧氣，說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的，但水不是由氫氣和氧氣組成的，選

項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、圖4所示實(shí)驗(yàn)可探究可燃物的燃燒條件，但不能說(shuō)明紅磷不是可燃物，因?yàn)榧t磷沒(méi)有燃燒是溫度沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn)

造成的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B。

7、D

【解析】

X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，說(shuō)明X的活動(dòng)性最強(qiáng)；Y和Z分別放入稀鹽酸中，Y

溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)，說(shuō)明兩金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅>H>Z,綜上所述，三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y>Z,

故選D。

【點(diǎn)睛】

檢驗(yàn)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有：

1、金屬與氧氣反應(yīng)，越容易反應(yīng)，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)；

2、金屬與酸反應(yīng)，反應(yīng)速率越快，則金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)；

3、金屬與鹽溶液反應(yīng)，能反應(yīng)，則單質(zhì)金屬的活動(dòng)性就強(qiáng)于鹽中金屬的活動(dòng)性。

8、C

【解析】

一定條件

甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，即2H2S+3O2-2SO2+2H2O。

【詳解】

A、甲中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)，結(jié)論錯(cuò)誤；

B、一個(gè)丁分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成，結(jié)論錯(cuò)誤；

C、生成的丙和丁，分子個(gè)數(shù)比為2:2=1:1,結(jié)論正確；

D、反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目均發(fā)生改變，結(jié)論錯(cuò)誤。

故選C。

9、D

【解析】

因?yàn)榧尤氲柠}酸質(zhì)量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加質(zhì)量相等時(shí)天平能仍然保持

平衡，不相等時(shí)天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)。稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是：100gX7.3%=7.3g,可根據(jù)化學(xué)方程式，借助關(guān)系式和差量法

進(jìn)行分析比較。

【詳解】

A、根據(jù)Znf2HCl和Fef2HCl的關(guān)系可知，10g鋅有剩余，10g鐵也有剩余，但100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽

酸全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多，因此天平平衡，不符合題意；

B、根據(jù)MgCth-CCh的關(guān)系可知：8.4碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生4.4g二氧化碳?xì)怏w，左盤(pán)燒杯中實(shí)際增重4g,而硝酸

銀雖然與鹽酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生氣體，因此右盤(pán)燒杯中增重也是4g,天平平衡，不符合題意；

C、根據(jù)氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)無(wú)氣體生成，而銅不與鹽酸反應(yīng)，故氧化銅4克和銅4克，分別放入左右兩燒杯中，充

分反應(yīng)后，天平平衡，不符合題意；

D、根據(jù)CaCOjfCCh的關(guān)系可知：10碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生4.4g二氧化碳?xì)怏w，左盤(pán)增重5.6g,而氫氧化鈣與鹽酸

反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體，右盤(pán)增重10g,因此天平不平衡，符合題意。故選D。

10、B

【解析】

A、二氧化硅是非金屬氧化物，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，是置換反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、硅元素在地殼中的含量比氧元素少，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D、該反應(yīng)體現(xiàn)了C的還原性，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選：

【點(diǎn)睛】

一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。

11、B

【解析】

點(diǎn)燃

根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式X+3O2=2CO2+2H2。，反應(yīng)物中氧原子個(gè)數(shù)為6,反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個(gè)

數(shù)分別為2、4、6,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的

化學(xué)式為C2H4。

故選：Bo

12、C

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：44g+28g+54g-46g=80g；

某有機(jī)物46g在氧氣中充分燃燒，經(jīng)測(cè)定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和54g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，有機(jī)物

中一定含有C、H兩種元素；

17122

有機(jī)物中碳元素質(zhì)量=44gx石xl00%+28gx為xl()0%=24g；氫元素質(zhì)量=54gx依xl00%=6g,氧元素質(zhì)量

=46g-24g-6g=16g;有機(jī)物分子中碳原子、氫原子、氧原子個(gè)數(shù)比為：挈:粵：萼=2：6：1，有機(jī)物的化學(xué)式是C2H5OH?

12116

故選C。

二、填空題(本題包括4個(gè)小題，每小題7分，共28分)

+

13、NaOH9H+、C廣、NaChNa\H2O

【解析】

由圖示可知原甲溶液pH>7,顯堿性，加入乙溶液后溶液pH逐漸減小直至pHV7,所以可以斷定甲乙溶液，再由圖

示可知當(dāng)加入乙的量為9mL時(shí)，溶液pH=7；當(dāng)溶液的pH=1.4時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是應(yīng)該包括生成的物質(zhì)和剩余的物

質(zhì)；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)(如水)、難

溶的物質(zhì)(即沉淀)或氣體，使溶液中離子濃度降低進(jìn)行解答。

解：由圖示可得：(1)甲溶液顯堿性是NaOH溶液，乙溶液顯酸性，是鹽酸溶液；

(2)當(dāng)加入乙的量為9mL時(shí)，溶液pH=7,甲乙溶液恰好完全反應(yīng)；

(3)當(dāng)溶液的pH=1.4時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是應(yīng)該包括生成的物質(zhì)氯化鈉和過(guò)量的鹽酸。故溶液中存在的微觀粒子有：H+、

C「、Na+；

(4)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，圖中的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號(hào)為：Na\Cl.H2OO

14、鋼纖維混合物Fe含碳量不同化學(xué)生產(chǎn)出新物質(zhì)，使生活更美好(合理即可)

【解析】

金屬材料包括合金和純金屬，有機(jī)合成材料包括合成纖維、合成橡膠、塑料。

【詳解】

(1)金屬材料包括合金和純金屬，圖中標(biāo)示的物質(zhì)中，屬于金屬材料的是鋼，有機(jī)合成材料包括合成纖維、合成橡膠、

塑料，屬于有機(jī)合成材料的是纖維。

(2)合金一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過(guò)混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物，故艾德

曼合金鋼屬于混合物，其含有主要元素是Fe,它與生鐵的區(qū)別是含碳量不同。

(3)科技的進(jìn)步促進(jìn)材料的發(fā)展，化學(xué)材料與生活的關(guān)系是化學(xué)生產(chǎn)出新物質(zhì)，使生活更美好。

15、45大于燒杯、玻璃棒

【解析】

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量。

【詳解】

(1)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量

50gxl0%=5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量50g-5g=45g,水的體積為

45g4-lg/mL=45mL?

(2)若該同學(xué)用量筒取水時(shí)俯視液面進(jìn)行讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際偏大，則會(huì)導(dǎo)致所量取水的實(shí)際體積小于所量的值，即所

量取的水的實(shí)際體積偏小，溶劑的質(zhì)量偏少，故所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，即大于10%。

(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混勻”，都要用到的儀器是燒杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是攪拌，加快

溶解速率的作用。

16、合成材料①Li+4A1+30L2Al2O3

【解析】

(1)圖中標(biāo)示的材料中，橡膠屬于合成材料。(2)國(guó)產(chǎn)大型客機(jī)C919的綜合監(jiān)視電子系統(tǒng)的核心部件是其中的電子

芯片，制備該電子芯片的主要材料是硅。硅單質(zhì)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，則構(gòu)成硅單質(zhì)的粒子是①原子。(3)理原子(Li)

結(jié)構(gòu)示意圖為易失去最外層的一個(gè)電子，則鋰離子符號(hào)是Li*o(4)在空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性,

原因是4A1+30L2Al2(k

點(diǎn)睛：本題主要考查金屬的性質(zhì)。

三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2個(gè)小題，每小題7分，共14分)

17、a加甲物質(zhì)甲>=

【解析】

根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一

溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從

而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。

【詳解】

(1)hC時(shí)，a物質(zhì)的溶解度小于b物質(zhì)的溶解度，向盛有10mL水的A、B兩支試管中分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩

種可溶性固體，充分溶解后，甲燒杯底部有固體剩余，圖2中表示甲物質(zhì)溶解度曲線的是a。

(2)將甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用加甲物質(zhì)的方法。

(3)t/C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于50g,所以甲、乙兩種物質(zhì)各55g分別加入100g水中，能形成溶液質(zhì)量為155g的

物質(zhì)是甲。

(4)13c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度