第一章、從實(shí)驗(yàn)學(xué)化一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安11濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3或NaHCONaHCO3二．混合物的分離和提純分離和提純的方過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸溫度計(jì)水銀球的位置如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物所加試離子方程ClAgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓物質(zhì)的量（n）摩爾（mol）:6.021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為16.02X1023mol-1物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=)或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.六、氣體摩爾體物質(zhì)的量=氣體的體積/標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm22.4七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B=一定物質(zhì)的量濃度的配就得欲配制得溶液.主要操a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.78貯存溶液.注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液一、物質(zhì)的分分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶膠體1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為D、復(fù)分解反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變SOSO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相應(yīng)，則不能大量共存。A反應(yīng)生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-Ag＋和Cl-Ca2＋和CO32-Mg2＋和OH-B、反應(yīng)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等C、反應(yīng)生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)eeCunO4等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH。離子方程式正誤判斷（六看二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式四、看離子配比是否正五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下第三章、金屬及其化合一、金屬活動(dòng)二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。三Al2O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水四Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分2NaHCO3與酸反CO32—＋H＋HHCO3—＋H＋=相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3＋NaOH=反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3—＋OH－=與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3CO32—＋H2O＋CO2=HCO3—不反與鹽反CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaClCa2＋＋CO32—=CaCO3↓不反主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛第四章、非金屬及其化合一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于3周期，第ⅣA族碳的下方。Si最外層4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。[SO4物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除FaO↑SiO2＋CaO===(高溫)CaSiO3不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。溶解度很小，由于SO2Na2SiO3＋2HCl==a2SO3K2SO3除外）最典型的代表是硅酸鈉a2SO3：可溶，其水五、硅單141℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。液氯和固態(tài)。制法:MnO2＋4HCl(濃)=聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）與非金屬反應(yīng)：2Na＋Cl2點(diǎn)燃2NaCl2Fe＋3Cl2===(點(diǎn)燃2FeCl3Cu＋Cl2===(點(diǎn)燃CuCl2Cl2＋H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。Cl2的用途①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===(光照)2HCl＋O22HCO有強(qiáng)氧化②制漂白液、漂白粉和漂粉制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和八、氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、HCl＋AgNO3==AgCl↓HNO3NaCl＋AgNO3==AgCl↓NaNO3＋2NaNO3Cl－＋Ag＋==AgCl九、二氧化制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末S＋O2===(點(diǎn)燃)物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3SO2SO2＋H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。十、一氧化氮和二氧化一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。3NO2＋H2O==十一、大氣污SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施①從燃料燃燒入手②從立法管理入手③從能源利用和開發(fā)入手④從廢氣回收利用，化害為利入手(2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=十二、硫物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑C12H22O11======(H2SO4)12C＋11H2O放熱2H2SO4(濃)＋C==CO2↑＋2H2O＋SO2↑還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣H2SO4(濃)＋Cu==CuSO4＋2H2O＋SO2稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧十三、硝物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大4HNO3(濃)＋CuCu(NO3)2＋2NO2↑8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不NO2＋H2O==2HNO3＋NO這是工業(yè)制硝酸的方法。70032O=32O4－可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨3?2O是一種弱