2024屆安順市重點中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于膠體的說法正確的是()A．是純凈物 B．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．分散質(zhì)粒子不能透過濾紙 D．Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的化學(xué)性質(zhì)完全不同2、植物油和水、酒精和水、碘的飽和水溶液，這三組混合物的分離方法分別是()A．過濾、蒸餾、分液B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、過濾D．萃取、過濾、蒸餾3、飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O4、下列關(guān)于水泥和普通玻璃工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是①產(chǎn)品都是硅酸鹽②反應(yīng)條件都是高溫③都用含有硅的物質(zhì)作原料④反應(yīng)原理都是一系列復(fù)雜的物理化學(xué)變化A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④5、下列關(guān)于鈉的化合物的說法中，正確的是A．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)B．Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去C．Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應(yīng)均放出O2D．分別向Na2O2和Na2O與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液，現(xiàn)象相同6、利用下列裝置(部分儀器已省略)，能順利完成對應(yīng)實驗的是A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液B．制氫氧化亞鐵C．碳酸氫鈉受熱分解D．萃取、分液7、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象B．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的C．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失D．用鹽鹵點豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體性質(zhì)有關(guān)8、十九大報告提出：必須樹立和踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念，你認(rèn)為下列做法與這一理念不相符的是()A．工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放 B．植樹造林，增大綠化面積C．將廢舊電池進(jìn)行填埋處理 D．對含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理，讓能源更清潔9、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料 B．晶體硅熔點高，可用作半導(dǎo)體材料C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D．Na具有還原性，可用于制作高壓鈉燈10、元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近最容易找到的材料是（）A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農(nóng)藥的材料 D．半導(dǎo)體材料11、下列說法中，正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）：A．H2的摩爾質(zhì)量為2gB．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為NAC．標(biāo)況下，0.5molCO2的體積為11.2LD．1molH2O含有8mol電子12、把圖b的碎紙片補充到圖a中，可得到一個完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式的說法正確的是（）A．配平后的化學(xué)計量數(shù)依次為3、1、2、6、3B．若有1molS被氧化，則生成2molS2-C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D．3molS參加反應(yīng)有8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移13、證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是()A．二氧化碳是氣體，二氧化硅是固體B．二氧化硅的熔點比二氧化碳高C．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水D．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀14、下列氧化物中，既能溶于強酸，又能溶于強堿的是()A．氧化鐵 B．氧化銀 C．氧化銅 D．氧化鋁15、下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是（）A．透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+B．遇酚酞顯紅色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42－C．與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+16、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是()A．一定有氧元素參加 B．還原劑本身發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng) D．一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示。(1)若A為強堿，C、D常被用做食用“堿”。C→D反應(yīng)的離子方程式為______________。(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強酸的稀溶液，則檢驗D溶液中金屬陽離子的試劑為_____________，D→C反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體。D還可以轉(zhuǎn)化為A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A為常見調(diào)味品，B為常見液體，C、E是金屬。D、F為氣態(tài)單質(zhì)，其中D為黃綠色。J為紅褐色固體，A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色。K是一種含＋6價元素的含氧酸鹽，其摩爾質(zhì)量為166g·mol－1。（1）物質(zhì)B的電子式為___。物質(zhì)D所含元素在周期表中的位置是___。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：___。（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：___。19、已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉。某興趣小組為檢驗亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)及探究二氧化硫的性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗:I．檢驗Na2SO3是否變質(zhì)（1）往圓底燒瓶A中加入待測液1.0mol/LNa2SO3溶液50mL溶液a為_______，溶液b為_______。（2）向裝置A中滴加足量溶液a，Na2SO3反應(yīng)完全后，微熱裝置A使SO2完全逸出。實驗前后測得C裝置增重2.4g，則Na2SO3溶液物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，并判斷Na2SO3固體是否變質(zhì)______（填是或否）。II．利用以上裝置制備適量SO2，設(shè)計實驗比較H2SO3、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，并探究SO2的化學(xué)性質(zhì)。（1）試劑X是___________；試劑Y是___________；試劑Z是___________。（2）關(guān)閉止水夾b，打開止水夾a，向裝置中通入SO2，當(dāng)觀察到_________，即證明H2CO3酸性比H2SiO3強。（3）關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，繼續(xù)通入SO2，溴水褪色，說明SO2具有_______；寫出相應(yīng)的離子方程式______________________。20、如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器①中盛有的固體藥品是___。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體，同時裝置B還可監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象為___。(3)裝置C的目的是驗證氯氣是否具有漂白性，II中試劑的作用是___。對比I和III中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___。(4)該實驗設(shè)計的缺陷是___，改進(jìn)的方法是___。21、已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D______

N_______（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：_______；H在潮濕空氣中變成M的過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：___________________。（3）按要求寫方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：______________________。M→W的離子方程式：____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A．膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系，是混合物，故A錯誤；B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體的特征性質(zhì)，故B正確；C．分散質(zhì)粒子小于濾紙的空隙，能透過濾紙，故C錯誤；D．Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀分散質(zhì)顆粒大小不同，但化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯誤；故選B。2、B【解題分析】

植物油和水不互溶，且都是液體,所以采用分液的方法分離；乙醇和水互溶且都是液體，所以根據(jù)其沸點不同采用蒸餾的方法分離；碘在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分離；故B選項正確；本題答案為B。3、C【解題分析】

氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等離子，長期放置后發(fā)生2HClO2H++2Cl﹣+O2↑，則Cl2、HClO、H2O均減少，只有氯離子增加，故選C。4、D【解題分析】

①水泥和普通玻璃產(chǎn)品都是硅酸鹽，正確；②反應(yīng)條件都是高溫，正確；③制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿，都用含有硅的物質(zhì)作原料，正確；④反應(yīng)原理都是一系列復(fù)雜的物理化學(xué)變化，正確；答案選D。5、B【解題分析】

A、碳酸氫鈉均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，碳酸鈉只與鹽酸反應(yīng)，A錯誤；B、碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，B正確；C、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)只生成碳酸鈉，C錯誤；D、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，具有強氧化性，與酚酞反應(yīng)先變紅后褪色，二氧化鈉與氧化鈉反應(yīng)只生成氫氧化鈉，與酚酞反應(yīng)變紅色，D錯誤；答案選B。6、D【解題分析】

A、向容量瓶中加入液體時，需要用玻璃棒引流，A錯誤；B、氫氧化亞鐵溶液被空氣中的氧氣氧化，應(yīng)該將膠頭滴管插入液面以下，防止生成的Fe(OH)2被氧氣氧化，以便較長時間觀察到Fe(OH)2的顏色，B錯誤；C、加熱固體時，試管應(yīng)該向下傾斜，防止試管口冷凝的液體倒流，造成試管驟冷而炸裂，C錯誤；D、萃取、分液操作均需要分液漏斗、且分液漏斗下端的支管口緊貼燒杯內(nèi)壁，D正確；答案選D。7、A【解題分析】A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1～100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故A錯誤；B.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的，故B正確；C.電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，故往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀，當(dāng)繼續(xù)滴加時，氫氧化鐵沉淀會溶于過量的硫酸，即沉淀消失，故C正確；D.用鹽鹵點豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體的聚沉有關(guān)，故D正確；故答案選A。8、C【解題分析】

A.工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放可減少水體污染，不符合；B.植樹造林，增大綠化面積，通過植物的光合作用增強空氣質(zhì)量并減少水土流失等，不符合；C.將廢舊電池進(jìn)行填埋處理，廢舊電池中的物質(zhì)難以分解，會造成土地污染和地下水污染，處理方法不合理，符合；D.對含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理，讓能源更清潔，符合；故答案為C。9、A【解題分析】

A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，故A符合題意；B.晶體硅熔點高與可用作半導(dǎo)體材料沒有聯(lián)系，故B不符合題意；C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，易變質(zhì)，漂白紙張與漂白粉穩(wěn)定性沒有聯(lián)系，故C不符合題意；D.Na具有還原性，制作高壓鈉燈是由于鈉的焰色反應(yīng)是黃色光，穿透強，故D不符合題意；綜上所述，答案為A?！绢}目點撥】可用作耐高溫材料主要有Al2O3和MgO。10、D【解題分析】

A．做催化劑的元素從過渡元素區(qū)尋找，故A不符合題意；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料在過渡元素區(qū)尋找，故B不符合題意；C．制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找，故C不符合題意；D．作半導(dǎo)體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，故D符合題意；答案為D。11、C【解題分析】

A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，A錯誤；B.缺溶液的體積，無法計算1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的物質(zhì)的量和數(shù)目，B錯誤；C.標(biāo)況下，0.5molCO2的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C正確；D.1molH2O含有10mol電子，D錯誤；故選C。12、B【解題分析】

題目中的S元素的化合價分別是-2、0、+4，據(jù)圖可知S(0價)做反應(yīng)物，根據(jù)氧化反應(yīng)規(guī)律，該氧化還原反應(yīng)為歧化反應(yīng)，分別生成-2和+4價。根據(jù)得失電子數(shù)和電荷守恒配平反應(yīng)方程式：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O?！绢}目詳解】A．反應(yīng)方程式為3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O配平后的化學(xué)計量數(shù)為3、6、2、1、3，故A錯誤；B．根據(jù)方程式可知，3molS參與反應(yīng)時有1molS做還原劑，所以1molS被氧化(還原劑被氧化，化合價升高)，有1molSO32-生成，2molS2-為還原產(chǎn)物，故B正確；C．氧化劑得到還原產(chǎn)物，還原劑得到氧化產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，故C錯誤；D．轉(zhuǎn)移電子數(shù)=氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)，生成2molS2-時，做氧化劑的S得到4mol電子，即3molS參加反應(yīng)有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯誤；故選：B。13、D【解題分析】

要證明硅酸的酸性弱于碳酸，可以用強酸制取弱酸來判斷即可，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A.二氧化碳是氣體，二氧化硅是固體，與其對應(yīng)酸的強弱無關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故A不選；B.二氧化硅的熔點比二氧化碳高，與其對應(yīng)酸的強弱無關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故B不選；C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水，與其對應(yīng)酸的強弱無關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故C不選；D.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀，則碳酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，強酸制取弱酸，所以能說明硅酸酸性弱于碳酸，故D選。故選D。14、D【解題分析】

A．氧化鐵與強酸反應(yīng)生成鹽與水，不能與強堿反應(yīng)，故A不符合；B．氧化銀能與一些強酸(如硝酸)反應(yīng)生成鹽與水，不能與強堿反應(yīng)，故B不符合；C．氧化銅能與強酸反應(yīng)生成鹽與水，不能與強堿反應(yīng)，故C不符合；D．氧化鋁是兩性氧化物，能與強酸、強堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，故D符合；故選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為B，要注意氧化銀可以與氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，但氨水不屬于強堿。15、D【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則一定不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答?！绢}目詳解】A.溶液中SCN－與Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯誤；B.遇酚酞顯紅色的溶液顯堿性，則Cl2、Mg2+一定不能大量共存，另外氯氣也能氧化I－，不能大量共存，B錯誤；C.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性HCO3－、CH3COO－均不能大量共存，如果顯堿性HCO3－不能大量共存，C錯誤；D.酸性溶液中Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。16、D【解題分析】

A.凡是有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，不一定有氧元素參加，A錯誤；B.還原劑在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C.氧化劑在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，所以在氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，D正確，故答案為：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32－+CO2+H2O=2HCO3－KSCN溶液2Fe3++Fe=3Fe2+2Mg+CO22MgO+C【解題分析】

(1)若A為強堿，C、D常被用做食用“堿”，應(yīng)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)反應(yīng)流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應(yīng)生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強酸的稀溶液，根據(jù)流程可推知A為鐵，B為硝酸，過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵；(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據(jù)流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應(yīng)生成CO?！绢}目詳解】(1)若A為強堿，C、D常被用做食用“堿”，應(yīng)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)反應(yīng)流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應(yīng)生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故C→D反應(yīng)的離子方程式為CO32－+CO2+H2O=2HCO3－；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強酸的稀溶液，根據(jù)流程可推知A為鐵，B為硝酸，過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，則檢驗D溶液中金屬陽離子Fe3+的試劑為KSCN溶液，D→C反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據(jù)流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應(yīng)生成CO，D還可以轉(zhuǎn)化為A，是鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。18、第三周期，ⅦA族Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O【解題分析】

A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色，說明均含有Na元素，其中A為常見調(diào)味品，反應(yīng)①中電解A生成C與D，而C為金屬、D為黃綠色氣體單質(zhì)，則A為NaCl、C為Na、D為Cl2；B為常見液體，由反應(yīng)②B+Na→G+F、反應(yīng)④G+氯氣→NaCl+B+I，可知B為H2O、G為NaOH、I為NaClO；由反應(yīng)③金屬E+氯氣→H、反應(yīng)④H+NaOH→NaCl+J，且J為紅褐色固體，可知E為Fe、H為FeCl3、J為Fe(OH)3；K是一種含+6價元素的含氧酸鹽，由元素守恒可知K中還含有Fe元素、Na元素，可知K為Na2FeO4。【題目詳解】（1）物質(zhì)B為H2O，其電子式為。物質(zhì)D中所含元素為Cl，在周期表中的位置是：第三周期第VIIA族；（2）反應(yīng)②是鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去電子，H2O中H得到電子，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；（3）反應(yīng)④為Cl2與OH-反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為NaClO在NaOH環(huán)境下與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4、NaCl、H2O，NaClO中Cl元素化合價降低2價，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素化合價升高3價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒、原子守恒寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。19、濃硫酸濃硫酸0.75是酸性高錳酸鉀溶液（其他答案合理即可）品紅溶液NaOH溶液品紅溶液不褪色，Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成還原性SO2+Br2+2H2O＝SO42－+2Br－+4H+【解題分析】

I．裝置A中的亞硫酸鈉加入濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，通過裝置B中濃硫酸干燥氣體，用裝置C吸收二氧化硫，裝置D是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳干擾二氧化硫氣體質(zhì)量的測定，據(jù)此解答。II．二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，據(jù)此可以比較酸性強弱；二氧化硫具有還原性能被溴水氧化，根據(jù)二氧化硫有毒需要尾氣處理判斷?！绢}目詳解】I．（1）裝置A產(chǎn)生二氧化硫氣體，實驗室一般用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，即a是濃硫酸。又因為生成的二氧化硫中含有水蒸氣，水蒸氣也能被堿石灰吸收干擾二氧化硫的檢驗，則通過裝置B中濃硫酸干燥氣體，即b是濃硫酸；（2）堿石灰能吸收二氧化硫，所以C裝置增重的質(zhì)量就是二氧化硫的質(zhì)量，則二氧化硫的物質(zhì)的量是2.4g÷64g/mol＝0.0375mol，根據(jù)硫原子守恒可知亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.0375mol，濃度是0.0375mol÷0.05L＝0.75mol/L＜1.0mol/L，所以Na2SO3固體已經(jīng)變質(zhì)；II．（1）二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但生成的二氧化碳中含有二氧化硫會干擾二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)，需要除去，可以用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，為檢驗是否除盡二氧化硫需要利用品紅溶液檢驗，即試劑X是酸性高錳酸鉀溶液，試劑Y是品紅溶液；二氧化硫有毒，需要尾氣處理，則試劑Z是NaOH溶液。（2）根據(jù)以上分析可知關(guān)閉止水夾b，打開止水夾a，向裝置中通入SO2，當(dāng)觀察到品紅溶液不褪色，Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成，即證明H2CO3酸性比H2SiO3強。（3）關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，繼續(xù)通入SO2，溴水褪色，由于溴水具有氧化性，這說明SO2具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O＝SO42－+2Br－+4H+。20、二氧化錳或MnO2錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，形成一段液柱干燥氯氣干燥的氯氣不能使有色布條褪色沒有尾氣處理裝置在裝置C后增加一個盛有堿石灰的干燥管或裝有NaOH溶液的燒杯【解題分析】

(1)實驗室用強氧化性物質(zhì)（如MnO2、KMnO4、KClO3等）和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需在加熱條件下進(jìn)行，儀器①中盛有的固體藥品可為二氧化錳或MnO2。答案為：二氧化錳或MnO2；(2)若C中發(fā)生堵塞，則生成的氯氣無法排出，使得錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，形成一段液柱。答案為：錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升