山西省晉中市榆社中學2024屆化學高一上期末檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是（）A．氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，可用于凈水B．氧化鎂的熔點很高，可用于制作耐高溫材料C．晶體硅是一種半導體材料,常用于制造光導纖維D．工業(yè)煉鐵中石灰石的作用是除去鐵礦石中的脈石2、ag硝酸鉀溶于bg水，形成VmL飽和溶液。下列關系式錯誤的是()A．該溶液的物質(zhì)的量濃度：c(KNO3)＝a101VB．該溶液的質(zhì)量分數(shù)：w(KNO3)＝100aC．20℃時KNO3的溶解度S＝100aD．該溶液的密度ρ＝1000a+3、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，一段時間后不會有氣泡冒出的是A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉溶液4、下列物質(zhì)可保持在帶橡膠塞的無色細口玻璃瓶的是A．金屬鈉 B．氫氟酸 C．濃硫酸 D．碳酸鈉溶液5、下列各組離子中能大量共存的是A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．能使pH試紙變藍色的溶液：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．堿性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Cu2+6、現(xiàn)有三組混合液：①汽油和氯化鈉溶液；②乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各組混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液7、等質(zhì)量的甲烷和氨氣相比較，下列結(jié)論中錯誤的是()A．兩種氣體的分子個數(shù)之比為17∶16B．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17∶16C．兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17∶12D．同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17∶168、下列反應中，離子方程式書寫正確的是()A．Fe和濃鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯氣通入冷的石灰乳中:Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．醋酸和碳酸鈉溶液反應：2H++CO32－=H2O+CO2↑D．石灰石和鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O9、下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是A．Na和H2O B．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液C．Na2O2和H2O D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液10、硫酸鐵和硫酸亞鐵固體的混合物，若其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為A．(100－3a)％ B． C． D．11、工業(yè)上利用二氧化硅來制取高純度的硅（硅含量達99.9%以上），反應過程中不需要用到的反應物是()A．C B．H2 C．CO D．Cl212、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列說法或操作正確的是（）A．將NaCl固體直接放在托盤天平的托盤上稱量B．用托盤天平準確稱量干燥的NaCl固體2.925gC．在500mL容量瓶中溶解氯化鈉固體，然后加蒸餾水至刻度線D．準確稱量2.9g混有KCl的NaCl固體，其他操作均正確，配好后的溶液中c(Cl-)偏低13、下列除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液，洗氣B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入過量BaCl2溶液，過濾C．除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入過量鐵粉，過濾D．除去NaCl固體中混有的NH4Cl：加熱14、足量的銅與一定體積的濃硝酸充分反應后生成硝酸銅以及NO2和NO的混合氣體，若將所得到的氣體與3.36L標準狀況下氧氣混合后充入足量水中，氣體恰好完全反應得到硝酸。則向反應后的溶液中加入4mol/L的氫氧化鈉溶液使其中的銅離子恰好完全沉淀，需要消耗氫氧化的溶液的體積是（）A．200mL B．180mL C．150mL D．100mL15、“類推思維”是化學解題中常用的思維方法，類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列類推結(jié)論中正確的是A．鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2B．鋁在空氣中生成氧化膜保護內(nèi)層金屬；鐵在空氣中生成氧化膜也保護內(nèi)層金屬C．Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解；Fe(OH)3受熱也易分解D．Fe與CuSO4溶液反應能置換Cu；Na與CuSO4溶液反應也能置換Cu16、托盤天平兩盤各放置一個盛有100g9.8%的稀硫酸的燒杯，并使天平保持平衡。若兩燒杯中分別加入下列各組物質(zhì)，反應結(jié)束后，天平仍保持平衡的是()A．2.4gMg和6.5gZn B．Mg和Zn各2.5gC．Mg和Al各2.5g D．2.3gNa和2.4gMg二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠栴}：（1）四種元素的符號依次是A__；B__；C___；D___。它們的原子半徑由大到小的順序是___。（2）寫出四種元素最高價氧化物對應水化物的化學式：__，分別比較酸性或堿性的強弱：___。（3）寫出氣態(tài)氫化物的分子式：__，比較其穩(wěn)定性：__。18、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題。(1)寫出A、C、F、G的化學式：A_________，C________，F(xiàn)________，G_________。(2)檢驗D中陽離子的方法為________________________(3)保存C溶液時要加固體A的原因__________________(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學方程式。①E→F的化學反應方程式：_________________________②C→D的離子反應方程式：_________________________19、用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。(1)由上述實驗現(xiàn)象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結(jié)論是：第一，有氧氣生成；第二，_____________________________。過氧化鈉跟水反應的化學方程式為_______________。(2)某研究性學習小組擬用如圖所示裝置進行實驗，以證明上述結(jié)論。用以驗證第一條結(jié)論的實驗方法和現(xiàn)象是_______________。用以驗證第二條結(jié)論的實驗方法及現(xiàn)象是______________________________。20、某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了如圖所示的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O請回答下列問題：（1）甲裝置中儀器a的名稱是_______，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_______。（2）裝置丁中NaOH的作用是_______。（3）①制取漂白粉的化學方程式是_______。②小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。（4）為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______(任寫一種即可)。21、請回答有關合金的知識。（1）電器修理中所用的焊錫是錫鉛合金，它的熔點比純鉛的熔點_________（填“高”或“低”）；鎂鋁合金用于飛機制造，其硬度比純鋁的硬度_____________（填“大”或“小”）。（2）古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為是金子。將碳酸鋅、木炭、赤銅（Cu2O）混合加熱到800℃，就可得到金光閃閃的“藥金”。“藥金”的主要成分是__________。有關的化學方程式是___________________;_____________;________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．Al(OH)3膠體具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，所以氫氧化鋁膠體可用于凈水，故A正確；B．熔點高的物質(zhì)可作耐火材料，氧化鎂為離子化合物，熔點高，可用于制作耐高溫材料，故B正確；C．晶體硅是良好的半導體材料，常用于制造芯片，常用于制造光導纖維的是二氧化硅，而不是硅，故C錯誤；D．煉鐵時，石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅，故D正確；答案為C。2、A【解題分析】

A.根據(jù)agKNO3溶于bg水中,恰好形成VmL飽和溶液,知整個溶液的質(zhì)量為(a+b)g，體積為VmL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為：KNO3的質(zhì)量/KNO3的摩爾質(zhì)量/溶液體積=a101B.該溶液的質(zhì)量分數(shù)為：KNO3的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量＝100aC.20°C時KNO3的溶解度為:在100克水中溶解的KNO3的質(zhì)量，即是100aD.該溶液的密度=質(zhì)量/體積=(a+b)/v,得到的是g/ml,換成g/L應乘以1000，故D正確；故選A。3、C【解題分析】

氧化鋁和金屬鋁都能與酸反應，鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，所以將表面已完全鈍化的鋁條，插入稀硫酸、稀鹽酸溶液中，一段時間后都會有氣泡冒出，故A、B不符合題意；鋁在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，所以將表面已完全鈍化的鋁條，插入濃硫酸中，一段時間后不會有氣泡冒出，故C符合題意；氧化鋁是一種兩性氧化物，金屬鋁具有兩性，都能與強堿發(fā)生反應生成鹽和水，將表面已完全鈍化的鋁條，插入NaOH溶液中，能發(fā)生如下反應：2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O，2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，所以將表面已完全鈍化的鋁條，插入NaOH溶液中，一段時間后有氣泡冒出，故D不符合題意。4、D【解題分析】

A.金屬鈉是固體，需要保持在廣口瓶中，故A錯誤；B.氫氟酸能腐蝕玻璃，需要保持在塑料容器中，故B錯誤；C.濃硫酸有強氧化性，能腐蝕橡膠，故C錯誤；D.碳酸鈉溶液呈堿性，需要保持在帶橡膠塞的無色細口玻璃瓶中，故D正確；正確答案是D?！绢}目點撥】①易與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等起反應的藥品應密封保存。如鉀、鈉應浸在煤油中;白磷放在水中，使之與空氣隔絕。②易潮解、揮發(fā)、吸水的藥品應密封保存。如固體NaOH、濃鹽酸、濃硫酸等。③見光易分解的物質(zhì)應盛在棕色瓶中，放置陰涼處。如AgNO3、濃HNO3等。④液態(tài)溴有毒且易揮發(fā)，應貯存于磨口的細口瓶中，加水封，加蓋玻璃塞(不能用橡膠塞)，并放置于陰涼處。⑤易揮發(fā)、著火的藥品應密封保存并放置于陰涼處，遠離火源。如乙醇、乙醚、苯等。⑥盛放藥品的器皿應不能跟所盛藥品反應。如盛NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應用橡膠塞。5、B【解題分析】

A．MnO4﹣為紫色，無色溶液中MnO4﹣不能大量共存；B．各離子間不反應，能大量共存；C．能使pH試紙變藍色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中HCO3﹣、NH4+都不能大量共存；D．堿性溶液中Cu2+不能大量共存。故選B。6、B【解題分析】

①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離；②乙酸和乙酸乙酯是互溶兩種液體，利用沸點不同，采用蒸餾的方法進行分離；③氯化鈉和單質(zhì)溴的混合溶液，利用溴易溶于有機溶劑，采用萃取的方法進行分離?！绢}目詳解】A.②乙酸和乙酸乙酯是互溶兩種液體，利用沸點不同，采用蒸餾的方法進行分離，不能用萃取，A項錯誤；B.正確的順序：分液、蒸餾、萃取，B項正確；C.①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離，不能用萃取，C項錯誤；D.①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離，不能用蒸餾，D項錯誤；答案選B。7、D【解題分析】

令CH4和NH3的質(zhì)量都為1g，CH4的物質(zhì)的量為=mol，NH3的物質(zhì)的量為=mol，A.分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH4和NH3分子數(shù)之比為mol：mol=17：16，故A正確；B.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的CH4和NH3的體積之比為mol：mol=17：16，故B正確；C.每個CH4分子含有4個H原子，1gCH4含有H原子的物質(zhì)的量為4×mol，每個NH3分子含有3個H原子，1gNH3含有H的原子物質(zhì)的量為3×mol，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為4×mol：3×mol=17：12，故C正確；D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故等質(zhì)量的CH4和NH3的密度之比為16g/mol：17g/mol=16：17，故D錯誤。故選D。8、D【解題分析】

A.鐵和濃鹽酸反應生成的是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；B.將氯氣通入石灰乳中，石灰乳不拆，離子方程式：2Cl2+2Ca(OH)2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故B錯誤；C.醋酸和碳酸鈉溶液反應，醋酸為弱酸不拆，離子方程式為：CHCOOH+CO32－=H2O+CO2↑+CHCOO-，故C錯誤；D.石灰石和鹽酸反應，石灰石不拆，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；故答案為D。9、B【解題分析】

A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故A不選；B.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液不能發(fā)生化學反應，沒有氫氧化鈉生成，故B可選；C.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故C不選；D.Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3＋2NaOH，有氫氧化鈉產(chǎn)生，故D不選；故答案為B。10、B【解題分析】

硫酸鐵和硫酸亞鐵固體的混合物，若其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則硫元素、氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1-a%，硫元素、氧元素以SO42-的形式存在，硫元素、氧元素的質(zhì)量比為32:64=1:2，所以硫元素的質(zhì)量分數(shù)為，故選B。11、C【解題分析】

工業(yè)上分三步制取純硅：SiO2+2CSi+2CO↑Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H24HCl+Si故反應過程中并不需要CO；答案選C。12、D【解題分析】

A．稱量NaCl固體時，應將NaCl固體放在稱量紙上稱量，故A項錯誤；B．托盤天平精確到0.1，無法稱量2.925g，故B項錯誤；C．容量瓶不能溶解固體，應在燒杯中溶解固體，故C項錯誤；D．等質(zhì)量的氯化鉀和氯化鈉比，氯化鈉中氯離子的含量較高，故當氯化鈉中混有氯化鉀時氯離子濃度會偏低，故D項正確；答案為D。13、D【解題分析】

A.碳酸鈉溶液可以吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉，故不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HCl；B.加入過量BaCl2溶液，硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，但是過量的試劑成為新的雜質(zhì)；C.鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，不能除去氯化亞鐵；D.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，故可以用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl。綜上所述，除雜方法正確的是D，故選D。14、C【解題分析】

3.36L氧氣的物質(zhì)的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol；混合氣體與氧氣、水反應又得到硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu原子失去的電子等于氧氣獲得的電子，所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu（OH）2，由電荷守恒，OH-的物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，故n（OH-）=0.15mol×4=0.6mol，則V（NaOH）=0.6mol÷4mol/L=0.15L=150mL，答案選C?！绢}目點撥】本題考查了有關氧化還原反應的計算，明確銅過量及發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒、質(zhì)量守恒在化學計算中的應用方法。15、C【解題分析】

A.是活潑金屬，與水反應生成

和

，但鐵是在高溫下與水蒸氣反應生成

和

，故A錯誤；B.易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保護，所以鋁具有較強的抗腐蝕能力，可穩(wěn)定存在于空氣中，鐵因含有雜質(zhì)，露置在空氣中發(fā)生化學反應而生銹，鐵的氧化物不能保護內(nèi)層金屬，故B錯誤；C.氫氧化鋁受熱易分解生成氧化鋁和水，氫氧化銅受熱易分解生成氧化銅和水，氫氧化鐵受熱易分解生成氧化鐵和水，故C正確；D.先和水反應

生成，與反應生成不能得到，故答案D錯誤；故答案為：C。16、D【解題分析】

A.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫酸反應生成0.1mol氫氣，加入固體后溶液增重2.2g；6.5g鋅的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫酸反應生成0.1mol氫氣，加入固體后溶液增重6.3g；兩邊增重不相等，天平不平衡，故A不符合題意；B.2.5g鎂的物質(zhì)的量為0.104mol，與硫酸反應生成0.104mol氫氣，加入固體后溶液增重2.292g，2.5g鋅的物質(zhì)的量為0.038mol，與硫酸反應生成0.038mol氫氣，加入固體后溶液增重2.424g，兩邊增重不相等，天平不平衡，故B不符合題意；C.2.5g鎂的物質(zhì)的量為0.104mol，與硫酸反應生成0.104mol氫氣，加入固體后溶液增重2.292g，2.5g鋁的物質(zhì)的量為0.093mol，與硫酸反應生成0.138mol氫氣，加入固體后溶液增重2.224g，兩邊增重不相等，天平不平衡，故C不符合題意；D.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫酸反應生成0.1mol氫氣，加入固體后溶液增重2.2g；2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫酸反應生成0.05mol氫氣，加入固體后溶液增重2.2g，兩邊增重相等，天平平衡，故D符合題意；綜上，本題選D?！绢}目點撥】燒杯左右兩側(cè)加入不同金屬，與酸反應后導致溶液增重，若左右兩燒杯增重相同，則天平保持平衡，若增重不同，則不能保持平衡；二、非選擇題（本題包括5小題）17、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解題分析】

A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×(2+8)=20，故D為Ca元素；四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K；據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半徑從上到下依次增大，同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故它們的原子半徑由大到小的順序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它們的最高價氧化物對應的水化物的化學式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它們的酸性和堿性的強弱：酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學式為：H2S、HCl；非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性比S強，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2S。18、FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋(答案合理即可)防止Fe2＋被O2氧化變質(zhì)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－【解題分析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知A為Fe，C為FeCl2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，故答案為：Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，證明有Fe3+，故答案為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋(答案合理即可)；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；反應化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C→D反應離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故答案為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－?！绢}目點撥】本題涉及Fe元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關系推斷各物質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關鍵。19、反應放出熱量2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑將帶火星的木條靠近在p處，木條復燃，說明反應生成氧氣將q導管放入盛水的水槽中，若導管口有氣泡冒出，證明該反應放出熱量?！窘忸}分析】

（1）往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來，說明過氧化鈉與水反應放出熱量，過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣；

（2）用圖所示裝置進行實驗，生成氧氣具有助燃性，放熱使錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大，體積膨脹。【題目詳解】（1）往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來，可知反應生成氧氣，且反應放出熱量，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；故答案為：反應放出熱量；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（2）用圖所示裝置進行實驗，驗證第一條結(jié)論的實驗方法是將帶火星的木條靠近在p處，木條復燃，說明