姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．熱的純堿溶液可用于除鐵銹B．葡萄糖、淀粉和纖維素在酸性條件下均可水解C．鉛酸蓄電池、鎳氫電池、鋰離子電池均屬于二次電池D．工業(yè)上常采用電解飽和食鹽水來獲得金屬鈉

2、下列判斷正確的是A．、、、能在溶液中大量共存B．、、、能大量共存C．三氯化鐵酸性溶液中通入足量硫化氫的離子方程式為：D．用“示蹤原子法”來判斷反應(yīng)的歷程：

3、某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH、NO、CO、SO中的幾種離子，且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，某同學(xué)對該溶液進(jìn)行如下實驗：

下列判斷不正確的是A．氣體A一定是CO2，氣體B一定是NH3B．白色沉淀不可能是Al(OH)3C．溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO、NHD．溶液中一定不存在大量Na+

4、下列實驗方案的設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作實驗?zāi)康腁向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量氧氧化鈉溶液，攪拌除去乙酸乙酯中的乙酸B向溶液中滴加溶液，充分反應(yīng)，滴加幾滴溶液后變?yōu)榧t色驗證與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)C將濃溶液滴加到飽和的溶液中制備膠體D常溫下，用試紙測定濃度均為和溶液的比較與的酸性強弱

A．AB．BC．CD．D

6、下列操作或事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．其他條件不變，對、和組成的平衡體系加壓后顏色變深B．

，把球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺C．向含有的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺D．用飽和食鹽水除去中的HCl，可減少的損失

7、下列說法正確的是A．強電解質(zhì)溶液中不存在分子，弱電解質(zhì)溶液中存在分子B．在其他外界條件不變的情況下，增大壓強能增大活化分子百分?jǐn)?shù)C．反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的D．配制一定濃度溶液時，將固體溶于少量濃鹽酸，然后用水稀釋到所需的濃度

8、已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，t℃時，在一恒容絕熱的密閉容器中，加入4molX和2molY反應(yīng)，達(dá)到平衡后，Y剩余0.8mol。若在上面的平衡體系中，再加入1mol氣體Z，再次達(dá)到平衡，此時X物質(zhì)的物質(zhì)的量n(X)可能為A．3molB．2.8molC．2molD．1.8mol

9、我國科學(xué)家在國際上首次實現(xiàn)二氧化碳到淀粉的全合成，對實現(xiàn)“碳中和”與“碳達(dá)峰”有重要意義，下列說法正確的是A．全合成過程一定包含能量的變化B．使用催化劑能提升全合成過程的平衡轉(zhuǎn)化率C．以相同反應(yīng)物合成淀粉，人工合成與自然合成兩種途徑反應(yīng)熱不相同D．全合成的第一步為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的鍵能總和低于生成物的鍵能總和

10、下列對于可逆反應(yīng)2M(g)＋N(g)2P(g)達(dá)到平衡時的說法正確的是A．反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再改變B．反應(yīng)已經(jīng)停止C．M、N全部變成了PD．速率之比為v(M)∶v(N)=1∶2

11、若在絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．a(chǎn)和cB．b和dC．c和dD．b和c

12、一定溫度下，將濃度為溶液加水不斷稀釋，始終保持增大的是A．B．C．D．

13、向稀氨水中分別加入①蒸餾水、②氨氣、③氯化銨，并維持室溫，相關(guān)判斷正確的是A．加入①之后，氨水的電離平衡得到促進(jìn)，c(OH-)增大B．加入①之后，c()增大，c(NH3·H2O)減小、增大C．加入②之后，氨水的電離平衡正移，NH3·H2O的電離程度增大D．加入③之后，c(NH3·H2O)增大，維持不變

14、下列敘述正確的是A．兩種氨水的分別為a和，物質(zhì)的量濃度分別為和，則B．中和等體積、等的鹽酸和醋酸，消耗的物質(zhì)的量相等C．常溫HA的電離常數(shù)為，pH=5的HA溶液中=3.2D．用水稀釋的氨水，則溶液中增大

15、下列說法正確的是

A．50℃時，將pH=4的溶液與pH=10的溶液等體積混合，所得溶液pH=7B．向氨水中逐滴加入鹽酸，同時測定溶液的導(dǎo)電性，結(jié)果如圖所示。依據(jù)實驗結(jié)果，可推知氨水屬于弱電解質(zhì)C．等pH的鹽酸和醋酸溶液，分別與少許等量相同形狀的鎂條反應(yīng)，醋酸溶液中反應(yīng)的平均速率更快D．用等濃度的鹽酸分別中和等濃度的氨水和NaOH溶液，當(dāng)兩溶液均呈中性時，則兩溶液中的離子：

16、下列依據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作結(jié)論A常溫下，測定濃度均為的溶液和溶液的pH，酸性比弱B溶液遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)镃uSC往Zn與稀硫酸的反應(yīng)體系中加入過量溶液，產(chǎn)生氣泡速率變慢形成Zn-Cu原電池，減慢Zn與稀硫酸的反應(yīng)速率D往溶液中加少量KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色與的配位能力：

A．AB．BC．CD．D

17、一定溫度下，將有缺角的晶體置于飽和溶液中，一段時間后缺角消失得到有規(guī)則的晶體。下列說法中正確的是A．晶體質(zhì)量會增加B．溶液中減小C．溶液中D．溶液中和的乘積增大

18、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲表示常溫下稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，曲線Ⅱ表示氨水B．圖乙表示常溫下，0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液的滴定曲線C．圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間的變化，時刻改變的條件一定是使用了催化劑D．圖丁表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a

19、下列說法錯誤的是A．弱酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH<a+n(a+n<7)B．中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量不相同，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量多C．pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混合后，混合液中一定存在c(H+)=c(OH-)D．常溫，pH=2的鹽酸、pH=2的醋酸中由水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-12mol·L-1

20、已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)＞K(HCN)。在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是A．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)B．c(OH－)>c(CN－)＞c(F－)>c(H+)C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+)D．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)二、填空題

21、"碳達(dá)峰”“碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一

I．中國首次實現(xiàn)了利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最關(guān)鍵的一步是以CO2為原料制CH3OH．在某CO2催化加氫制CH3OH的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41.1kJmo1-1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.0kJmo1-1

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-48.9kJmo1-1

(1)5Mpa時，往某密閉容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中Y代表___________(填化學(xué)式)。

②體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度影響不大，原因是___________。

II．CH4還原CO2是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：

①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)K1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)K2

請回答：

(2)反應(yīng)CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)的K=___________(用K1，K2表示)。

(3)恒壓，750°C時，CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1：3投料，經(jīng)如下流程可實現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化。

①寫出過程ii產(chǎn)生H2O(g)的化學(xué)方程式___________。

②過程ii的催化劑是___________，若CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1：1投料，則會導(dǎo)致過程ii___________。

③過程ii平衡后通入稀有氣體He，測得一段時間內(nèi)CO物質(zhì)的量上升，根據(jù)過程iii，結(jié)合平衡移動原理，解釋CO物質(zhì)的量上升的原因___________。三、實驗題

22、用中和滴定法測定燒堿的純度，燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)。

(1)取4.3g燒堿樣品配成100mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有___________。

(2)用___________式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，并滴入2至3滴甲基橙。

(3)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，判斷滴定終點現(xiàn)象是___________。

(4)某學(xué)生3次實驗記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次10.000.0026.1126.11第二次10.001.5630.3028.74第三次10.000.2226.3126.09

計算滴定時消耗鹽酸的體積為___________mL。

(5)分析下列操作對實驗結(jié)果產(chǎn)生的誤差(填“偏大”“偏小”“無影響”或“無法判斷”)。

①未用待測堿液潤洗滴定管___________；

②讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視___________；

②滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁___________。四、原理綜合體

23、Ⅰ．回答下列問題：

(1)已知①H2O(g)=H2(g)+O2(g)

ΔH=+241.8kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-110.5kJ/mol

則C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)

ΔH=_____kJ/mol。

Ⅱ．合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。關(guān)于合成氨的問題，請回答：

(2)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_____。

(3)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_____。A．加催化劑B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度D．加入一定量N2(4)若在0.5L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：請完成下列問題：T/℃200300400KK1K20.5①寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式_____；比較K1、K2的大小，K1_____K2(填“＞”“＜”或“=”)。

②400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____。

③400℃當(dāng)測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應(yīng)的v(N2)正_____v(N2)逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，下列說法不正確的是_____。A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益五、填空題

24、金屬鋁用途廣泛，工業(yè)上利用鋁礬土礦（主要成分是Al2O3）制備金屬鋁。

(1)首先獲得純凈的Al2O3，其工藝流程如下：

①濾液中通入過量CO2時主要反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

②煅燒生成氧化鋁的化學(xué)方程式是__________________________________。

(2)將Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔劑）中，以碳素材料為陰極，石墨棒為陽極，進(jìn)行電解。

①下列關(guān)于Al2O3的說法正確的是________________（填序號）。

a.Al2O3屬于電解質(zhì)

b.Al2O3屬于離子化合物

c.Al2O3屬于堿性氧化物

d.Al2O3的熔點低，可作耐火材料

②陽極石墨棒需要不斷補充，寫出電極反應(yīng)式并簡述其原因：________________。

(3)高純度氧化鋁也可利用銨明礬分解制得：

①銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2?12H2O，銨明礬屬于__（填“純凈物”或“混合物”），在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是______，c(NH)____c(Al3+)（填“=”“>”或“<”）；

②銨明礬分解反應(yīng)：6NH4Al(SO4)2?12H2O3Al2O3+2NH3↑+2N2↑+6SO2↑+6SO3↑+81H2O，請標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

25、回答下列問題：

Ⅰ.某小組研究溶液與溶液反應(yīng)，探究過程如下。實驗序號ⅠⅡ?qū)嶒炦^程

實驗

現(xiàn)象紫色變淺(pH>1)，生成棕褐色沉淀()溶液呈淡黃色(pH≈8)，生成淺粉色沉淀()資料：單質(zhì)硫可溶于過量硫化鈉溶液形成淡黃色的溶液。

(1)根據(jù)實驗可知，具有___________性。

(2)甲同學(xué)預(yù)測實驗Ⅰ中被氧化成