姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、豆腐是我國具有悠久歷史的傳統(tǒng)美食，它是利用鹽鹵(主要含、元等)使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉的原理制成的。下列說法正確的是A．的俗稱為熟石膏B．的空間結(jié)構為正四面體形C．蛋白質(zhì)是僅由C、H、O元素組成的一類生物大分子D．工業(yè)上常采用電解的水溶液來獲得單質(zhì)鎂

2、常溫下H2SO4的稀溶液中，第一步電離是完全的，第二步電離程度較低，HSOH++SO(K2=1.0×10-2)。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．56g單質(zhì)鐵與足量稀硫酸反應產(chǎn)生22.4LH2B．1L0.1mol/L的稀硫酸中，含H+的數(shù)目為0.2NAC．足量銅與1mol濃硫酸加熱充分反應，生成SO2的數(shù)目小于0.5NAD．0.1mol/L的KHSO4溶液中，含K+的數(shù)目為0.1NA

3、某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A．CB．SiC．SD．C1

4、2022年3月，中科院首創(chuàng)二氧化碳加氫制汽油技術在山東正式投產(chǎn)。轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：

下列說法錯誤的是A．反應①既存在鍵的斷裂又存在鍵的斷裂B．反應②既存在鍵的形成又存在鍵的形成C．有機物a是新戊烷，除a之外，戊烷還有兩種同分異構體D．

和

互為同分異構體

5、實驗室制取并收集氨氣的裝置如圖所示(部分夾持裝置略)，下列說法不正確的是

A．加熱前無需對a試管預熱B．堿石灰的作用是干燥氨氣C．b試管口下的原因是氨氣的密度比空氣大D．a(chǎn)試管中發(fā)生的主要反應為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

6、氟離子電池有很高的體積能量密度，含氟化合物的儲量十分豐富，且其成本低廉，因此氟離子近年來吸引了廣泛的關注。氟離子電池的工作示意圖如圖所示，其中放電時甲電極的電極反應式為BiF3+3e-=Bi+3F-。已知BiF3和MgF2均難溶于水。下列關于該電池的說法正確的是

A．放電時，外電路中電流由乙電極流向甲電極B．充放電過程中，F(xiàn)-的物質(zhì)的量保持不變C．充電時，甲電極發(fā)生還原反應D．充電時，乙電極的電極反應式為Mg-2e-+2F-=MgF2

7、25°C時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中a=2.6B．25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M點溶液中：D．若要表示題目條件下pH與lg的變化關系.則曲線應該在平行于曲線的下方二、試驗題

8、高鐵酸鉀()是一種高效、多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲水處理，化工生產(chǎn)中作磺酸、亞硝酸鹽、亞鐵氰化物和其他無機物的氧化劑。某小組同學在實驗室制備高鐵酸鉀。

實驗Ⅰ.制備次氯酸鉀

實驗裝置如圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應)以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備，并用KOH溶液吸收制備次氯酸鉀溶液。

已知：的沸點為，以上分解為和。

(1)裝置B中盛裝碳酸鈉溶液的儀器的名稱是___________。實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是___________。

(2)裝置B中反應的化學方程式為___________。若裝置B無冷卻裝置，則進入裝置C中的會大量減少，其原因是___________。

實驗Ⅱ．制備高鐵酸鉀

查閱資料知的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于KOH濃溶液；

②在、強堿性溶液中比較穩(wěn)定；

③在和的催化作用下發(fā)生分解；

④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成和。

(3)在攪拌下，將飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液(含KOH)中即可制取，寫出該反應的離子方程式：___________。該操作不能將KClO飽和溶液(含KOH)滴加到飽和溶液中，其原因是___________。

(4)工業(yè)上常用間接碘量法測定高鐵酸鉀樣品(雜質(zhì)只有KCl)中高鐵酸鉀的含量，其方法是用堿性碘化鉀溶液(pH為11~12)溶解0.90g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應完全全部被還原成)，再調(diào)節(jié)pH為3~4(弱酸性)，用1.0mol/L的標準溶液作為滴定劑進行滴定()，當?shù)竭_滴定終點時，消耗標準溶液15.00mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為___________。三、工藝流程題

9、從廢鉬催化劑(主要成分為MoS2，含少量SiO2、CuFeS2、As2O3)中回收鉬酸銨晶體的工藝流程如圖所示：

注：酸浸后鉬元素以MoO形式存在。

回答下列問題：

(1)高溫焙燒時，廢鉬催化劑中的金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，則“焙燒”過程中MoS2發(fā)生反應的化學方程式為______。

(2)“調(diào)pH”中，加入MoO3調(diào)節(jié)溶液的pH略大于______時，可除去目標雜質(zhì)離子。

已知：溶液中某離子濃度≤10-5mol?L-1時，認為沉淀完全；常溫下Ksp[Fe(OH)3]=10-38.5，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6。

(3)若反萃取劑A是氨水，則反萃取過程中MoO發(fā)生的離子方程式為______。

(4)已知“除砷”過程中，pH對As去除率的影響如圖所示。當pH＞10后，隨著pH的增大，去除率呈下降趨勢的原因可能是_______。

(5)鉬酸銨溶液可用于測定磷肥含磷量，步驟如下：準確稱量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高溫下使之分解，磷轉(zhuǎn)化為磷酸。過濾、洗滌、棄去殘渣。以硫酸—硝酸為介質(zhì)，加入過量鉬酸銨溶液生成鉬磷酸銨沉淀(NH4)3H4PMo12O42?H2O，將過濾、洗滌后的沉淀溶于50.00mL6.00mol?L-1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞為指示劑，用0.40mol?L-1鹽酸溶液滴定其中過量的NaOH，消耗鹽酸23.00mL。計算磷肥中磷的百分含量_______(以P2O5計)(寫出計算過程)。

已知：(NH4)3H4PMo12O42?H2O+26NaOH=12Na2MoO4+Na2HPO4+3NH3↑+17H2O。四、原理綜合題

10、甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：化學反應平衡常數(shù)溫度／℃8005000.41.00.152.5

回答下列問題：

(1)據(jù)反應①與②可推導出、與之間的關系，則_______(用、表示)。

(2)反應③的_______(填“>”或“＜”)0。

(3)向1.0L恒容密閉容器中加入0.1mol和0.3mol，在催化劑作用下利用反應③制備甲醇。已知正反應速率可表示為，逆反應速率可表示為，其中、為速率常數(shù)。

①圖1中能夠代表的曲線為_______(填“”“”或“”“”)。

②溫度為時，反應③的化學平衡常數(shù)_______。

③測得在相同時間內(nèi)不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則在該時間段內(nèi)，恰好達到化學平衡時，此時容器內(nèi)的壓強與反應開始時的壓強之比為_______。溫度為aK時，圖2中A點_______(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。在bK之前，轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大的原因是_______。

11、非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有_______種。

(2)O、F、Cl電負性最小的是_______；HClO的電子式為_______；的沸點低于，原因是_______。

(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的室溫下易升華。中心原子的價層電子對數(shù)為_______。與水反應時放出氧氣和氙氣，氟以化合態(tài)留在溶液中，該反應的化學方程式為_______。

(4)晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如A點原子的分數(shù)坐標為。已知Xe-F鍵長為rpm，則B點原子的分數(shù)坐標為_______；晶胞中A、B間距離d=_______pm；的晶體密度為_______。()

12、某中間體Ⅰ的合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)A屬于醛類，根據(jù)系統(tǒng)名法其名稱為___________；Ⅰ中含氧官能團的名稱為___________；D→E的反應類型為___________。

(2)E→F的化學方程式為___________；H的結(jié)構簡式為___________。

(3)G的同分異構體中，符合下列條件的