第一章物質(zhì)及其變化第3講氧化還原反應1．了解氧化還原反應的本質(zhì)和特征。2．了解常見的氧化劑和還原劑。3．理解氧化性、還原性的比較方法。4．能從物質(zhì)類別、元素價態(tài)的角度，依據(jù)復分解反應和氧化還原反應原理，預測物質(zhì)的化學性質(zhì)和變化，設計實驗進行初步驗證，并能分析、解釋有關實驗現(xiàn)象。5．能進行氧化還原反應方程式的配平與計算。6．整合有效信息書寫氧化還原反應方程式。必備知識·梳理夯實

1.氧化還原反應的基本概念(1)氧化還原反應的特征是________________________。(2)氧化還原反應的實質(zhì)是_________________________________。元素的化合價發(fā)生變化電子轉移(得失電子或共用電子對偏移)(3)有關概念：

[微點撥]

氧化還原反應的概念可以通過“升失氧，降得還”記憶：反應物所含元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，對應產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；反應物所含元素化合價降低，得到電子、發(fā)生還原反應，對應產(chǎn)物為還原產(chǎn)物。MnO2HCl

Cl22NA

2mol

還原性酸性2.相關概念之間的關系(1)氧化還原反應有關概念之間的相互關系

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理解氧化還原反應相關概念的“三大誤區(qū)”誤區(qū)1.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原。如Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－反應中溴元素被氧化。誤區(qū)3.在氧化還原反應中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反應中，氮元素既被氧化又被還原。(2)氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系例如，有下列10個反應：其中屬于氧化還原反應的是________________；既是氧化還原反應，又是化合反應的是______；既是氧化還原反應，又是分解反應的是______；屬于置換反應的是________；屬于復分解反應的是______。①③④⑥⑧⑩

⑧⑥①④⑨

3.氧化還原反應中電子轉移的表示方法(1)雙線橋法——“標變價、畫箭頭、注得失”請用雙線橋標出Cu與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數(shù)目：___________________________________________

[微點撥]

關于雙線橋：①箭頭指向反應前后有元素化合價變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”；②箭頭的方向不代表電子轉移的方向，僅表示電子轉移前后的變化；③失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。(2)單線橋法——“標變價、畫箭頭、寫總數(shù)”請用單線橋法標出Cu與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數(shù)目：_____________________________________________[微點撥]

關于單線橋：①箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子；②不標“得到”或“失去”，只標明電子轉移的總數(shù)；③線橋只出現(xiàn)在反應物中。(2)常見的還原劑：①活潑的金屬單質(zhì)，如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；②某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、S等；③低價態(tài)離子，如S2－、I－、Fe2＋、Br－等；④含較低價態(tài)元素的物質(zhì)，如CO、NH3、H2S、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、NO等。下面是常見的還原劑和對應的氧化產(chǎn)物：(3)元素化合價與氧化性、還原性的關系其中，F(xiàn)e2＋、SO2主要表現(xiàn)________性，H2O2主要表現(xiàn)________性。氧化氧化還原還原還原氧化[微點撥]

(1)分析氧化還原反應的方法思路找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清元素化合價的變化情況?；痉椒ㄊ窍葮顺鍪煜ぴ氐幕蟽r，再根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。(2)根據(jù)元素化合價判斷物質(zhì)的氧化性、還原性，只是其變化的一種“趨勢”，但氧化性、還原性“能力”強弱不一定。如Na＋中鈉的化合價是鈉元素的最高化合價，具有氧化性，但是氧化性很弱。1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應。(

)(2)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。(

)(3)氧化還原反應中的反應物，不作為氧化劑就作為還原劑。(

)(4)CaO2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaO2只可能作為氧化劑。(

)××××(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。(

)(6)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，該儲氫過程中，NaHCO3被氧化。(

)(7)金屬陽離子只具有氧化性，非金屬陰離子只具有還原性。(

)(8)置換反應都是氧化還原反應，化合反應可能是氧化還原反應。(

)(9)分解反應一定是氧化還原反應，而化合反應為非氧化還原反應。(

)×××√√(10)在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定不同。(

)(11)沒有單質(zhì)參加的化合反應一定不是氧化還原反應。(

)[提示]

如H2O2＋SO2===H2SO4是氧化還原反應。(12)金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)只有氧化性。(

)(13)化學反應中失去電子越多的原子，還原性越強。(

)(14)在生活中用漂白粉漂白織物時，是利用了漂白粉的氧化性。(

)××××√

(16)含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性。(

)(17)形成原電池的反應一定是氧化還原反應。(

)(18)反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2∶1。(

)[提示]

該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2。(19)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應。(

)[提示]

上述兩個反應中H2O既不作氧化劑，也不作還原劑?！痢痢痢獭?.(1)化學與生活密切相關。下列敘述不涉及氧化還原反應的是(

)A．牙膏中添加氟化物用于預防齲齒B．綠化造林助力實現(xiàn)碳中和目標C．氯化鐵用于蝕刻金屬眼鏡架D．可降解包裝材料的完全降解有利于減少白色污染[解析]

牙齒表面含有Ca5(PO4)3OH使用含氟牙膏，會發(fā)生反應：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)

Ca5(PO4)3F＋OH－(aq)，使沉淀溶解平衡正向移動，最終在牙齒表面形成難溶性的Ca5(PO4)3F，因此可防止齲齒，在轉化過程中元素化合價沒有發(fā)生變化，因此不屬于氧化還原反應，A符合題意。A(2)O2F2可用于制取氧正離子鹽，還曾經(jīng)被用來當作液體火箭發(fā)動機的氧化劑。已知反應：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，回答下列問題：①該反應的氧化劑為________，還原劑為________，氧化產(chǎn)物為________還原產(chǎn)物為______。②用雙線橋標出反應中轉移電子的方向和數(shù)目：_____________________________________________O2F2

H2SSF6

O2考點突破·訓練提升典例1微考點1氧化還原反應中相關概念的辨析

(1)(2021·浙江1月選考，10)關于反應8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列說法正確的是(

)A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3D[解析]

A項，NH3中的N元素化合價由－3升高到0，被氧化，錯誤；B項，NO2中的N元素化合價由＋4降低到0，得到電子，錯誤；C項，還原劑是NH3，氧化劑是NO2，物質(zhì)的量之比為4∶3，錯誤；D項，7molN2中，4mol來自NH3，是氧化產(chǎn)物，3mol來自NO2，是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為4∶3，正確。(2)(2023·山東濰坊高三檢測)含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉化關系。下列說法錯誤的是(

)A．反應①利用了H2Te的還原性B．反應②中H2O是氧化劑C．反應③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5轉化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應D[解析]

反應①中H2Te被O2氧化生成Te，體現(xiàn)了H2Te具有還原性，故A正確；反應②中Te與H2O反應生成H2TeO3，碲元素化合價升高，是還原劑，則H2O是氧化劑，故B正確；反應③中H2TeO3→H6TeO6，碲元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，則H2O2是氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；H2Te2O5轉化為H2Te4O9時不存在元素化合價的變化，因此未發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤。〔對點集訓1〕

(1)(2021·山東，5)下列由實驗現(xiàn)象所得結論錯誤的是(

)A．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)C．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應C(2)(2023·遼寧丹東模擬)二氧化氯(ClO2)是國際上公認的安全無毒的綠色消毒劑。它的一種制備原理為2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===Na2SO4＋2ClO2↑＋O2↑＋2H2O，下列說法正確的是(

)A．該反應中NaClO3發(fā)生了氧化反應B．該反應中H2O2既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．每生成標準狀況下2.24LO2時轉移0.2mol電子D[解析]

NaClO3中Cl元素化合價從＋5降低到＋4價，得到電子，發(fā)生了還原反應，A錯誤；H2O2中O元素從－1價升高到0價，被氧化，作還原劑，B錯誤；氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為ClO2，根據(jù)化學方程式可知其物質(zhì)的量之比為1∶2，C錯誤；根據(jù)化學方程式可知，O2～2e－，所以每生成標準狀況下2.24LO2時轉移0.2mol電子，D正確。歸納拓展1

氧化還原反應中基本概念及其關系

特殊復雜物質(zhì)中的元素化合價判斷(1)根據(jù)元素的非金屬性確定元素的化合價例：CuH：非金屬性H>Cu(2)?？紡碗s物質(zhì)化合價的匯總2典例

2

微考點2氧化還原反應中電子轉移的表示方法及計算

(1)(2023·山東濱州高三檢測)下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是(

)A(2)(2023·河北衡水高三檢測)①對于反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，當有1molFeS2發(fā)生反應，轉移電子的物質(zhì)的量為__________________。②對于NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O反應，生成0.5molN2，轉移電子的物質(zhì)的量為__________________。4.2mol1.5mol

歸納拓展12電子轉移數(shù)目的判斷方法關鍵是明確反應中元素化合價的變化，找出氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量，以及1mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量或者1mol還原劑失電子的物質(zhì)的量。雙線橋法與單線橋法的區(qū)別用雙線橋法表示時箭頭由反應物中變價元素指向生成物中同一元素；用單線橋法表示時箭頭是在反應物中由失電子的元素指向得電子的元素。雙線橋表示時要標出“得到ne－，化合價降低，被還原”和“失去ne－，化合價升高，被氧化”；單線橋表示時只標轉移的電子數(shù)目?！矊c集訓2〕

(1)(2023·河北衡水高三檢測)下列表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目正確的是(

)B[解析]

本題考查用線橋法表示氧化還原反應中電子的轉移問題。MnO2中的Mn元素由＋4價降低為＋2價，得到2個電子，HCl中Cl元素由－1價變?yōu)?價，生成氯氣，共失去2個電子，雙線橋法需要標注“得失”與“電子總數(shù)”，“得”與“失”標注錯誤，故A項錯誤；硫元素發(fā)生歧化反應，兩個S由0價降低為－2價，總共降低4價，共得到4個電子，一個S由0價升高為＋4價，總共升高4價，共失去4個電子，故B項正確；根據(jù)化合價不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價應從＋5價降到0價，鹽酸中氯元素的化合價應從－1價升高到0價，轉移電子數(shù)是5，故C項錯誤；氯酸鉀中氯元素化合價降低，得到電子，氧元素化合價升高，失去電子，箭頭應該是從O元素指向Cl元素，故D項錯誤。(2)某反應為：3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O，用單線橋表示出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目。_________________________________________________________

[解析]

單線橋是指從失去電子的一方指向得到電子的一方，上面標注電子轉移總數(shù)，此反應中鉻元素化合價由＋3價變化為＋6價，被氧化轉移6e－，用單線橋表示出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目的化學方程式為3H2O2＋C6e－r2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O。歸納拓展必備知識·梳理夯實1.氧化性、還原性的判斷(1)含義：氧化性是指物質(zhì)__________的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)__________的性質(zhì)(或能力)。得電子失電子(2)判斷：氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得、失電子的________程度，與得、失電子數(shù)目的________無關。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)________還原劑失電子總數(shù)。難易多少等于

2.氧化性、還原性強弱的比較(1)依據(jù)反應原理——氧化還原方程式比較氧化性：氧化劑>____________還原性：還原劑>____________氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物(2)依據(jù)反應條件及反應的劇烈程度判斷反應條件要求越低，反應越________，對應物質(zhì)的氧化性或還原性________。如是否加熱、有無催化劑及反應溫度高低和反應物濃度大小等。例如：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由化學方程式知氧化性：KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2，由反應條件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。劇烈越強(3)依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低來判斷①相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。例如：②相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。例如：(4)依據(jù)金屬性、非金屬性比較

[微點撥]

根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法①濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。②溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。③酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。[特別提醒]

(1)物質(zhì)氧化性、還原性的相對強弱取決于物質(zhì)本身得失電子的難易程度，而不取決于一個原子得失電子數(shù)目的多少。(2)具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)不一定是還原劑，應視具體反應而定。(3)對同一元素而言，一般價態(tài)越高，氧化性越強，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；價態(tài)越低，氧化性越弱，如S2－<S<SO2。(4)常見物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序。(5)H2O2中氧元素盡管處于中間價態(tài)，但H2O2主要表現(xiàn)氧化性，其還原產(chǎn)物是H2O，故H2O2又被稱為綠色氧化劑。3.氧化還原反應規(guī)律及其應用(1)電子守恒規(guī)律氧化劑得電子物質(zhì)的量＝還原劑失電子物質(zhì)的量。守恒規(guī)律常用于氧化還原反應中的計算問題以及方程式的配平問題。如某氧化還原反應中反應物和生成物共有6種：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。已知HNO3為反應物，則該氧化還原反應中還原劑是____________，還原產(chǎn)物是________。當有1molHNO3被還原，轉移______mol電子，消耗還原劑______mol。FeSO4

NO

3

3(2)價態(tài)規(guī)律①升降規(guī)律氧化還原反應中，化合價有升必有降，升降總值相等。②價態(tài)歸中規(guī)律同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應；當存在中間價態(tài)時，同種元素的高價態(tài)物質(zhì)和低價態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應，若無中間價態(tài)則不能反應。如濃硫酸和SO2不能反應。含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價―→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如H2S與濃硫酸的反應：③歧化反應規(guī)律具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，遵循“中間價―→高價＋低價”。如Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式為____________________________________________________。Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O(3)強弱規(guī)律自發(fā)進行的氧化還原反應，一般遵循強氧化劑生成弱氧化性產(chǎn)物、強還原劑生成弱還原性產(chǎn)物，即“由強制弱”。如根據(jù)反應Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，可以確定氧化性_____>_____，還原性____>______。

Cl2

SS2－Cl－(4)先后規(guī)律①同時含有幾種還原劑時，將按照還原性由強到弱的順序依次反應。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應。②同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入足量鐵粉，因為氧化性Fe3＋>Cu2＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應，然后依次與Cu2＋反應。

[微點撥]

氧化還原反應先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是還原性最強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是氧化性最強的物質(zhì)。1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應。(

)(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。(

)(3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質(zhì)越活潑。(

)(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子。(

)(5)含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性。(

)(6)MnO2不與稀鹽酸反應是因為H＋濃度小。(

)√×××××(8)在Fe(NO3)3溶液中通入SO2氣體，溶液顏色先變?yōu)闇\綠色，又變?yōu)樽攸S色，說明氧化性Fe3＋>HNO3。(

)(9)根據(jù)反應SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI，可知SO2的氧化性比HI的強。(

)(10)在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子。(

)××√√(11)氧化劑濃硝酸、濃硫酸參加反應時，氮、硫化合價分別降低1、2價生成NO2、SO2，所以濃硫酸的氧化性強于濃硝酸。(

)(12)銅與濃硝酸反應生成NO2，與稀硝酸反應生成NO，說明氧化性稀硝酸大于濃硝酸。(

)(13)鋅粉加入硝酸鐵、硝酸銅的混合溶液中，鋅首先與硝酸鐵反應置換出鐵。(

)(14)含硫化合物X、Y的轉化關系S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫單質(zhì)中的硫元素化合價最低。(

)××××(15)濃硫酸具有強氧化性，不能干燥SO2等還原性氣體。(

)[提示]

硫酸中硫元素為＋6價，SO2中硫元素為＋4價，沒有中間價態(tài)，濃硫酸與SO2不發(fā)生反應，可以干燥SO2。(16)NO2與NH3之間可能發(fā)生反應產(chǎn)生N2。(

)(17)將Cl2通入FeBr2溶液中，先發(fā)生反應：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，后發(fā)生反應Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。(

)(18)物質(zhì)氧化性或還原性的強弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關。(

)(19)反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，說明金屬陽離子的還原產(chǎn)物不一定是金屬單質(zhì)。(

)×√√√√2.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結構有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關。有如下各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2與NaOH溶液⑥Fe與HNO3溶液⑦Fe與H2SO4溶液⑧Na與O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是____________(填序號，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是____________。(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是________。①③⑥⑦⑤⑥⑦⑧②④[解析]

⑥Fe遇濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀HNO3反應，HNO3被還原成NO。⑦Fe遇濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀H2SO4反應生成FeSO4和H2?？键c突破·訓練提升典例1微考點1氧化性、還原性的判斷與強弱比較(1)(2022·浙江1月選考，10)關于反應4CO2＋SiH44CO＋2H2O＋SiO2，下列說法正確的是(

)A．CO是氧化產(chǎn)物B．SiH4發(fā)生還原反應C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D．生成1molSiO2時，轉移8mol電子D[解析]

反應中碳元素化合價降低，CO是還原產(chǎn)物，A錯誤；SiH4中氫元素顯－1價，反應后升高到＋1價，SiH4發(fā)生氧化反應，B錯誤；CO2為氧化劑，SiH4為還原劑，二者物質(zhì)的量之比為4∶1，C錯誤。

[點撥]

多數(shù)情況下，氫元素與其他元素結合時顯＋1價，若碰到還原性更強的元素，氫元素顯－1價，如本題中的SiH4。(2)在室溫下，發(fā)生下列幾種反應：根據(jù)上述反應，判斷下列結論錯誤的是(

)A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應加入Z2B．還原性強弱順序為A2＋>B2－>Z－>X2＋A

[易錯警示]

①在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是不同反應物，也可以是同一反應物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。②由于有些氧化還原反應中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時易發(fā)生錯誤。D(2)(2022·山東日照模擬)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，且還原性：I－>Fe2＋>Cl－>Co2＋。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(

)A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2A[解析]

根據(jù)氧化性是Cl2>FeCl3>I2，因此氯氣可以氧化Fe2＋，也可以氧化I－，但是碘離子還原性強于亞鐵離子，碘離子會先被氯氣氧化，正確的離子方程式是Cl2不足時，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2(Fe2＋不反應)，Cl2過量時，3Cl2＋2Fe2＋＋4I－===6Cl－＋2I2＋2Fe3＋，所以A不可能發(fā)生，故A正確；根據(jù)反應：Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2，得出氧化性是Cl2>I2，和題意相符合，反應可能發(fā)生，故B錯誤；根據(jù)反應：Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，得出氧化性是Co2O3>Cl2，和題意相符合，反應可能發(fā)生，故C錯誤；根據(jù)反應2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，得出氧化性是FeCl3>I2，和題意相符合，反應可能發(fā)生，故D錯誤。典例

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微考點2氧化還原反應的規(guī)律及應用(1)(2023·湖北武漢模擬)神舟十三號全面使用國產(chǎn)芯片，其中制作芯片的刻蝕液為硝酸與氫氟酸的混合溶液，其工藝涉及的反應為Si＋HNO3＋6HF===H2SiF6＋HNO2＋H2＋H2O，下列說法正確的是(

)A．H2SiF6中Si元素的化合價為＋6價B．該反應中，HNO3僅作氧化劑C．該反應中，生成2.24LH2時，被氧化的Si為0.1molD．芯片刻蝕液可用稀硝酸代替B[解析]

根據(jù)H為＋1價，F(xiàn)為－1價，可知H2SiF6中Si元素的化合價為＋4價，A錯誤；該反應中，N元素化合價降低，HNO3僅作氧化劑，B正確；無標準狀況，不能計算2.24LH2的物質(zhì)的量，C錯誤；芯片硅不能和稀硝酸反應，D錯誤。(2)(2023·遼寧師大附中期末)已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2。向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關說法不正確的是(

)A．曲線d代表溶液中Br－變化情況B．原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2molC．原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3D．當通入2molCl2時，溶液中離子反應為2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋2Fe3＋＋4Cl－B[解析]

本題考查氧化還原反應及“反應先后”規(guī)律。A項，先后規(guī)律的應用，氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋>Br－，被氯氣氧化的先后順序是I－、Fe2＋、Br－，d代表Br－的變化情況，正確；B項，定量分析，a代表的是I－的變化情況，n(I－)＝2mol，則n(FeI2)＝1mol，錯誤；C項，定量計算