②當 但②當 但h-)E時，脖閥煩皿)-時H-)]Q)鋁鹽與強酸強堿反應(yīng)計算規(guī)律總結(jié)在涉及金屬鋁及其化合物的計算中，有一類重要的計算，就是鋁鹽溶液與強堿溶液、偏鋁酸鹽與強酸溶液的反應(yīng)計算，這類計算有其特殊的計算關(guān)系和相應(yīng)的圖象。、鋁鹽與強堿互滴類試劑滴加順序現(xiàn)象反應(yīng)離子方程式圖象1.向A1C13溶液中滴加NaOH溶液至過量開始產(chǎn)生白色沉淀，不斷增加到最大，又溶解消失。A13++3OH-=A1(OH)31，A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O沉0 1 ..Z. 3i 堿量2.向NaOH溶液中滴加A1C1溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀迅速消失，突然生成沉淀到最大值恒定。⑴A13++4OH-=A1O-2+2H2O⑵A13++3A1O-+6HO=2 24A1(OH)31'.沆I.J..a1.2.3霜鹽墾(1).為‘十與NaOH生成沉淀規(guī)律:①當n(A!3+):n(OH冷1:3時，①當n(A!3+):n(OH冷1:3時，③當n(Ap+)m(OH)31:4時，一砒皿回A^0H)3AHOHJaAJO廣忒用數(shù)軸表示A1C13溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：奶峽一二、偏鋁酸鹽與鹽酸互滴類試劑滴加順序現(xiàn)象反應(yīng)離子方程式圖象1.向NaA1O2溶液中滴加稀鹽酸至過量生成白色沉淀，增加到最大值，逐漸溶解消失。A1O2-+H++H2O=A1(OH)31，A1(OH)3+3H+=3A13++3H2O■>■、IZA1沉淀量O

2.向鹽酸中滴加NaA1O2溶液至過量開始無沉淀，逐漸產(chǎn)生白色沉淀到最大值不變。A1O2-+4H+=A13++2HO,A13++3A1O-+6HO=4A1(OH)3I 2 21.zd.0 1 3 4偏鋁酸鹽星(2)A1O2-與強酸(H+)生成沉淀計算規(guī)律：(1)當0〈戒AlCh)W1時，產(chǎn)生A1(OH)3沉淀，n[A1(OH)「=n(H+)1(2)1〈戚 <4時，生成A1(OH)3部分溶解，n[A1(OH)3]=，[4n(A1O2-)-n(H+)].一空.工⑶當戚34時，無A1(OH)3。向NaOH和NaA1O2溶液中滴加鹽酸至過量現(xiàn)象：開始無沉淀，沉淀到最大值，后來全溶解。三、混合鋁鹽溶液中滴加堿類(OH)2與強堿溶液共存，A1(OH)3不能Mg2++2OH-=Mg(OH)2(OH)2與強堿溶液共存，A1(OH)3不能Mg2++2OH-=Mg(OH)2IA1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O離子方程式：H++OH-=H2OA13++3OH-=A1(OH)3I四、金屬離子混合溶液加堿類& 混合溶液與OH-反應(yīng)時，確定 物質(zhì)的量。M或+、AI和n(Mg2+)=—_—mol②若曜'n(Mg2+)=—_—mol②目 、容、右占廣來nnrl[KAI(SO4)2■1JH2O]五、明磯與 '溶液反應(yīng)類明磯 2 '與溶液反應(yīng)方程式：'2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=2A1(OH)3A+3BaSO4i+K2SO4KA1^O4)2+2Ba(OH).=KA1O2+-=2BaSO4A+2H?Os..2生成沉淀規(guī)律：①當 時，

￡< 11明機<￡②當2n[Ba（OH）2]&時，％誰=爪田瓠口也]+31砰機③當陟成皿1 2時，他就二項』六、 重要物質(zhì)加入鋁鹽溶液類Na、Na2O、NaQ、SO3.NO2等先與水反應(yīng)，再與鋁鹽反應(yīng)。七、 計算方法21.公式法：利用物質(zhì)的量判斷屬哪類情況，對號入座求算。守恒法：運用質(zhì)量、電荷、電子守恒等思維，進行鋁的計算。對比法：根據(jù)所給數(shù)據(jù)，比對分析有關(guān)物質(zhì)和過剩量物質(zhì)，縝密思考。比例法：找出鋁及其化合物在反應(yīng)中，物質(zhì)的量、質(zhì)量等存在的比例關(guān)系求。例1.準確稱取6g鋁土礦樣品（含）放入盛有100mL某沆泌矽V(NaOH)mL濃度的硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入V(NaOH)mL10W'廠1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量m與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系。回答：（1）硫酸物質(zhì)的量濃度。（2）若a=2.3,用于沉淀所消耗NaOH溶液體積是mL，礦中各組成成分質(zhì)量分數(shù)：閔'"3為，「丸°3為。解析：（1）樣品只有閔2子、「勺5與HSO反應(yīng)。濾液：HSO、Al（SO）、Fe（SO）2 4 24 2 43 2 43加35mLNaOH時，沉淀值最大，此時沉淀為Al（OH）3、、Fe（OH）3，形成版加叫溶液，.db^^(,^n(Na+)=2n(SO；-^ ,,由電何守恒 ，根據(jù)兀素守恒知n(Na+)=n(NaOH)=1Omol■L710.035L=o.l5mol缶ctH2S04)=1.75mol.L-得n(SO^)=n(H缶ctH2S04)=1.75mol.L-得（2）沉淀Al3+消耗OH-量與溶解Al（OH）3所耗OH-比為3：1，沉淀Al3+所用NaOH溶液為30mIjF盧耗用NaOH溶液：35或-3[1也-23或=如過n(Al2O3)=.'-n(NaOH)=--(lOmol-L71x0.030L)=0.05mol6 6fz0.05^30?^102gmar1^(Al2O^