元素周期律專題練習(xí)之五兆芳芳創(chuàng)作1．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )①粒子半徑：K+>AB+>S2->Cl-②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HS>PH3>SiH4③離子的復(fù)原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2sO4>H3PO4>H2co3>HClO⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KTOC\o"1-5"\h\zA.只有① B.①③C②④⑤⑥⑦ D.①③⑤2.已知1—18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、/-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是( )A.質(zhì)子數(shù)c>dB.離子半徑Y(jié)2->Z-C氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD.原子半徑X<W3．運(yùn)用元素周期律闡發(fā)下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是( )A.已知Ra是第七周期第HA族的元素，故Ra(OH)2堿性比Mg(OH)2強(qiáng)B.已知As是第四周期第VA族的元素，故AsH3比NH3穩(wěn)定^已知Cs的原子半徑大于Na的原子半徑，故Cs與水反響比Na與水反響更劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比Al大，故Cl的原子半徑比Al的小XYZW層電4．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其層電中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外子數(shù)的3倍.下列說法正確的是( )VA族B.元素Y的氨化物水溶液呈酸性C.最低價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>WD.Z的最高化合價(jià)為+5價(jià)5.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最低價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍.下列說法不正確的是( )A.原子半徑Z>W>RB.利用Y、R的單質(zhì)與凡化合的難易可判斷非金屬性RvYC對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>WD.Y的最低價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸.A、B、C為短周期元素，A的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B是最活躍的非金屬元素，C的氯化物是氯堿產(chǎn)業(yè)的原料，下列敘述正確的是()A是O,B是ClA、B、C的原子半徑大小關(guān)系是：A>C>BB的氣態(tài)氫化物比A的穩(wěn)定D.向AlCl3溶液中加過量C的最低價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可得白色沉淀.短周期的X、Y、Z三種主族元素，已知原子序數(shù)的關(guān)系為X+Z===2Y,且Z的最低價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸.則下列有關(guān)說法正確的是()A.若X是O,則YX一定是離子化合物.若X是Na,則Z的最高正價(jià)一定為偶數(shù)C.若Y是O,則非金屬性X>Y>ZD.若Y是Na,則X、Z不成能是同一主族元素8.X、Y、Z、W是辨別位于第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次遞增.X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反響也能與NaOH溶液反響，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14.下列說法正確的是()人.原子半徑由小到大的順序：X<Y<Z<WBZ的最低價(jià)氧化物不克不及與水反響生成相應(yīng)的酸C.Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵產(chǎn)生置換反響D.室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>19.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示.下列說法不正確的是( )

A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簭SX>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和23+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D.元素W最低價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q強(qiáng)10按照下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是( )元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10—i0m最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3_-2-3—1—3①⑧形成的化合物具有兩性B.元素⑦位于第二周期第V族C元素④⑤形成的化合物是離子化合物D.元素⑥的最低價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)11有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：元素信息X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,其單質(zhì)在常溫下呈黃綠色Y最低價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物易溶于水，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子Z單質(zhì)是生活中罕有金屬，其制品在濕潤(rùn)空氣中易被腐化或損壞W地殼中含量最高的金屬元素請(qǐng)答復(fù)下列問題:(1)寫出Y元素在元素周期表中的位置(2)W的單質(zhì)與Y的最低價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反響的離子方程式為(3)銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，寫出正極產(chǎn)生的電極反響方程式(4)向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴濃ZX3溶液，現(xiàn)象為 ，寫出反響的離子方程式

(結(jié)合離子方程式扼要說明).12下表是WA族部分元素的相關(guān)性質(zhì).性質(zhì)/元素8O16s34se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)/℃113450單質(zhì)沸點(diǎn)/℃—1836851390主要化合價(jià)-2—2、+4、+6—2、+4、+6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反響情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不克不及直接化合⑸以WX3溶液為原料制取⑸以WX3溶液為原料制取WX3?6H2O晶體，主要的實(shí)驗(yàn)操縱是 制取無水WX3,應(yīng)在一一WX3.6H2O 晶體,以WX3-6H2O晶體 條_件下加熱其原因是請(qǐng)答復(fù)下列問題:(1)硒的熔點(diǎn)規(guī)?？赡苁?.(2)碲的化合價(jià)可能有 .(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是 (填化學(xué)式).(4)氫硒酸有較強(qiáng)的 (填“氧化性”或“復(fù)原性”)，因此放在空氣中易蛻變，其可能產(chǎn)生的化學(xué)方程式為(5)產(chǎn)業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：Al2Te3+( )===2Al(OH)3；+H2Tef.(6)氧族元素單質(zhì)與H2反響進(jìn)程中的能量變更如下圖所示，其中a、b、c、d辨別暗示氧族中某一元素的單質(zhì)，則b代表,d代表(均寫單質(zhì)名稱).13.A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素.A與B同主族，且能形成BA3型份子由、C、D所形成的復(fù)雜離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D的離子半徑依次減小.據(jù)此答復(fù)下列問題：(1)D元素在元素周期表中的位置是 .(2)將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反響的化學(xué)方程式為(3)實(shí)驗(yàn)室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的 (填字母).A.酸性高錳酸鉀溶液 B.濃H2sO4CNaOH溶液 D品紅溶液(4)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式暗序號(hào)).a.復(fù)雜離子的半徑：Y>Z匕氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng)c.最低價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性Z比Y強(qiáng)(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e一份子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴參加到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是一段時(shí)間后，不雅察到試管中的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生反響的離子方程式是(4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁罪魁”之一.它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2+2NaOH===M+NaXO3+凡。(已配平),產(chǎn)品M中元素X的化合價(jià)為1解析：核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以粒子半徑S2->Cl->K+>Al3+,①錯(cuò)誤；②、④、⑤、⑥、⑦均正確；離子的復(fù)原性：S2>I->Br->Cl-,③錯(cuò)誤.答案：B2答案：B3答案：B4答案：D5答案：B6解析：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍的短周期元素是O,最活躍的非金屬元素是F,氯堿產(chǎn)業(yè)的原料是NaCl,可推知C為Na,明顯A錯(cuò)誤；原子半徑：Na>O>F,B錯(cuò)誤；HF比H2O穩(wěn)定，C正確；向AlCl3溶液中加過量NaOH,q生成溶于水的NaAlO2,D錯(cuò)誤.答案：C二、雙項(xiàng)選擇題7解析：按照題中所給信息可得出Z元素的可能情況只有三種：N、S、Cl.然后再按照題中所給的原子序數(shù)關(guān)系可知，X與Z的原子序數(shù)之和為偶數(shù)，則X與Z的原子序數(shù)一定同為奇數(shù)或同為偶數(shù)，進(jìn)而再利用例證法求解2可能是氮元素、硫元素或氯元素，若X是O,Z只能是硫，則Y是鎂，MgO是離子化合物，A項(xiàng)正確；若X是Na,Z可能是N或Cl,其最高正化合價(jià)均是奇數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若Y是O、Z只能是N,則X是F,非金屬性X>Y>Z,C項(xiàng)正確；若Y是Na,X、Z可能是P和N,處于同一主族，D項(xiàng)錯(cuò)誤.答案：AC8解析：解這種題目，首先要找到突破口，如本題“Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反響也能與NaOH溶液反響“可推知Y為Al,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，且原子序數(shù)比Y大，可知Z為Si,X為C,而Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14,可知W為CL原子半徑Y(jié)>Z可判斷A錯(cuò)；Z的最低價(jià)氧化物——SiO2不克不及與水反響，B正確；A1能與氧化鐵產(chǎn)生鋁熱反響，C正確；室溫下，0.1mol-L-iW的氣態(tài)氫化物——HC1的水溶液的pH=1,D錯(cuò)誤.答案：BC9答案：BD10解析：①只有-2價(jià)，可知①為氧.③⑥只有+1價(jià)，由原子半徑關(guān)系可知③為鋰，⑥為鈉.⑷⑦為第VA族，由原子半徑關(guān)系可知⑷為磷，⑦為氮.⑤的最高化合價(jià)為+7,則⑤為氯（氟無正價(jià)）.②為第IIA族元素，由原子半徑關(guān)系可知②為鎂（比③鋰大），同理⑧為鋁.A中①⑧形成的氧化鋁具有兩性，A項(xiàng)正確.B中⑦應(yīng)位于第二周期第VA族.C中形成的PC'或PC4均為共價(jià)化合物.元素⑥的最低價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)，D項(xiàng)正確.答案：AD11解析：由題目信息知，X元素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,滿足該條件的只有O、C1兩種元素，單質(zhì)為黃綠色，故X為Cl;Y元素最低價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物易溶于水，且能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子，故Y為Na;Z為Fe;W是地殼中含量最高的金屬元素，故W為AL推導(dǎo)出各元素，各小題答案便可迎刃而解.答案：（1）第三周期第IA族(2)2Al+2OH-+2H2O===2A1O2-+3H2T(3)2Fe3++2e-==2Fe2+(或Fe3++e-===Fe2+)⑷溶液變成藍(lán)色21-+2Fe3+===I2+2Fe2+⑸加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾枯燥的HC1氣流川3++3凡0 Al(OH)3+3H+,在枯燥的HCl氣流中，抑制Ale'的水解，且?guī)ё逜1C136H2O晶體受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到A1C'12解析：硒單質(zhì)為份子晶體，其熔點(diǎn)可以按照份子間作用力的大小來判斷，比S單質(zhì)的高，而比Te單質(zhì)的低，熔點(diǎn)規(guī)模為113—450C;碗的化合價(jià)與硫、硒的相同，為-2、+4、+6;無氧酸的酸性與氫和非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，鍵越弱，酸性則越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镠2Te,H2Se,H2S;氫硒酸與氫硫酸性質(zhì)相似，具有強(qiáng)復(fù)原性，且比硫化氫的強(qiáng)，反響為2H2Se+O2===2Se+2H2。;配平后的反響為Al2Te3+6H2O===2A1(OH)3；+3H2Te?;從能量變更闡發(fā)，a、b與H?反響所需能量大于0,即反響吸熱，而c、d則放熱，c、d的非金屬性大于a、b,d放熱最多，d比c非金屬性強(qiáng)，a需能量大于b,b的非金屬性強(qiáng)，綜合闡發(fā)非金屬性：c>d>b>a.答案：⑴113―450℃(2)-2、+4、+6(3)H2Te,H2Se.H2s(4)復(fù)原性2H2Se+O2===2Se+2H2O(5)16H2O3(6)硒氧13解析：A與B同主族，且能形成BA3型份子，則B是S,A是O;B、C、D所形成的復(fù)雜離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D的離子半徑依次減小，結(jié)合全題可知，C是Cl,D是RS。2具有復(fù)原性，可用酸性高鎰酸鉀溶液除去；SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收.SO3-水解