化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)能與熱能（二）3下列各圖，表示反應(yīng)吸收能量的是練習(xí)例：H2＋I(xiàn)22HI，分析該反應(yīng)的能量變化正反應(yīng)：拆開H2和I2的鍵，形成HI鍵；

逆反應(yīng)：拆開HI鍵，形成H2和I2的鍵。4判斷以下說法是否正確：1需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)2化學(xué)反應(yīng)開始時(shí)都需要吸收能量3E拆鍵<E成鍵，則反應(yīng)放熱4可逆反應(yīng)若正向放熱，則逆向一定吸熱√√√×練習(xí)2判斷以下說法是否正確：1需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)2化學(xué)反應(yīng)開始時(shí)都需要吸收能量3E拆鍵<E成鍵，則反應(yīng)放熱4可逆反應(yīng)若正向放熱，則逆向一定吸熱即時(shí)練習(xí)×總能量總質(zhì)量二、化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化1兩條基本的自然定律：1質(zhì)量守恒定律自然界的物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)，________不變2能量守恒定律一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，但是體系

包含的__________不變2化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化－吸熱或放熱。3吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)（1）放熱反應(yīng)（2）吸熱反應(yīng)有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化升高氣泡放熱實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在一支試管中加入2~3mL

6mol/L的鹽酸溶液，再插入用砂紙打磨光的鋁條有______產(chǎn)生,用溫度計(jì)測量反應(yīng)后溶液的溫度，溫度_______該反應(yīng)是_______反應(yīng).實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)2-1】【實(shí)驗(yàn)2-2】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有________氣味的

氣體產(chǎn)生，該氣體

能使?jié)駶櫟募t色石

蕊試紙________________用手觸摸燒杯下部感覺燒杯________反應(yīng)________用手拿起燒杯燒杯下面的帶有

幾滴水的玻璃片

(或小木板)_____

_______________

反應(yīng)_____熱

量，使水狀態(tài)

變化，用化學(xué)

方程式表示上

述反應(yīng):_____

____________刺激性變藍(lán)有NH3生成變得很涼吸熱粘在吸收BaOH2·8H2O2NH4Cl＝BaCl22NH310H2O了燒杯底部鹽酸溫度/℃NaOH溶液

溫度/℃中和反應(yīng)后

溶液溫度/℃酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論量取2mol/L的鹽酸和2mol/L的NaOH溶液各20mL，分別測其溫度后混合.用溫度計(jì)測量反應(yīng)后溶液的溫度.溫度_________該反應(yīng)是_____

反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)2-3】2酸堿濃度要準(zhǔn)確。3溫度計(jì)要讀準(zhǔn)，水銀球要全浸在溶液中，且要

穩(wěn)定一段時(shí)間再讀。4實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快，以盡量減少熱量的散失。酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱，如果要通過實(shí)驗(yàn)來測定鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱，你認(rèn)為在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問題？你準(zhǔn)備如何設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？請與同學(xué)交流討論1保溫隔熱的效果一定要好。5重復(fù)實(shí)驗(yàn)，取平均值。思考與交流升高放熱鹽酸溫度/℃NaOH溶液

溫度/℃中和反應(yīng)后

溶液溫度/℃酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論量取2mol/L的鹽酸和2mol/L的NaOH溶液各20mL，分別測其溫度后混合.用溫度計(jì)測量反應(yīng)后溶液的溫度.溫度_________該反應(yīng)是_____

反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)2-3】判斷表述是否為中和熱：1、1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液反應(yīng)釋放的熱量2、1L1mol/L的稀H2SO4溶于2L1mol/L的稀NaOH溶液3、1L1mol/L的稀醋酸溶液與1L1mol/L的稀NaOH溶液反應(yīng)釋放的熱量4、1L1mol/L的稀HCl溶液與1L1mol/L的稀NaOH溶液反應(yīng)釋放熱量常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1放熱反應(yīng)1一切燃燒反應(yīng)2活潑金屬與酸或水的反應(yīng)3酸堿中和反應(yīng)4大多數(shù)化合反應(yīng)（但也有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如CCO2==2CO）歸納總結(jié)高溫2吸熱反應(yīng)1大多數(shù)的分解反應(yīng)如：NH4Cl==HCl↑NH3↑2少數(shù)晶體的反應(yīng)，如BaOH2·8H2O2NH4Cl=BaCl22NH3↑10H2O3以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C2CuO===2CuCO2↑科學(xué)視野1社會(huì)發(fā)展與能源利用1化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能為人類生存和發(fā)展

提供所需要的__________，進(jìn)行生產(chǎn)、生活

和科研。2熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能又幫助人類進(jìn)行化

工生產(chǎn)和研制___________新物質(zhì)能量2人類利用能源的三個(gè)階段1柴草時(shí)期該時(shí)期從火的發(fā)現(xiàn)至18世紀(jì)產(chǎn)業(yè)革命，以

樹枝雜草為主要能源。2化石能源時(shí)期從18世紀(jì)中期到現(xiàn)代，以_____、_____、

_______為主要能源。3多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期以可再生能源和清潔能源______能源為

主要能源，主要包括_______、_______、______、_________等。太陽能煤石油綠色天然氣生物能氫能核能一次能源：直接從自然界取得的能源。二次能源：一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源?！獭讨R(shí)回顧1、堿金屬：2、原子結(jié)構(gòu)LiNaRbCsFr相似性：遞變性：3、堿金屬元素遞變規(guī)律：性質(zhì)元素金屬性單質(zhì)還原性金屬陽離子的氧化性最高價(jià)氧化物的水化物（氫氧化物）的堿性增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)LiNaRbCs二、鹵族元素學(xué)與問FClBrIAtP7⑴鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)相似性:最外層有7個(gè)電子；遞變性:電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大。①鹵素單質(zhì)與氫氣的化合（P8）逐漸減緩逐漸減弱（2）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)劇烈程度：生成氫化物的穩(wěn)定性：名稱

反應(yīng)條件

方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2

Cl2

Br2

I2

光照或點(diǎn)燃H2Cl2====2HCl光照或點(diǎn)燃H2Br2==2HBrH2F2==2HFH2I22HI陰暗處爆炸加熱條件下高溫條件下加熱高溫很穩(wěn)定穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后，液體分層，上層____，下層___________________________靜置后，液體分層，上層____，下層_________________________橙色橙紅色2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2棕黃色紫紅色②鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2I＋Cl2===2Cl＋I(xiàn)2靜置后，液體分層，上層____，下層________________________棕黃色紫紅色2I＋Br2===2Br＋I(xiàn)2由上述實(shí)驗(yàn)可知，Cl2、Br2、I2三種鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是，相應(yīng)鹵素離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是。Cl2＞Br2＞I2I－＞Br－＞Cl－2F2＋2H2O＝4HF＋O2爆炸氧化劑：F2還原劑：H2OCl2＋H2OHCl＋HClO能反應(yīng)Br2＋H2OHBr＋HBrO很弱I2＋H2OHI＋HIO極弱③鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱④鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng)氟F2可以與所有金屬反應(yīng)，氯Cl2、

溴Br2、碘I2可以與大多金屬反應(yīng)。但F2、

Cl2、Br2與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)鹵化物，

而I2反應(yīng)則生成低價(jià)態(tài)碘化物。非金屬性強(qiáng)弱的判斷：元素非金屬性：元素得電子的能力。得電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。（3）元素的非金屬性及其強(qiáng)弱判斷：2元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易易~強(qiáng)3氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定~強(qiáng)1元素最高價(jià)氧化物的水化物含氧酸

的酸性強(qiáng)弱強(qiáng)~強(qiáng)4單質(zhì)間的置換反應(yīng)：非金屬性強(qiáng)的元素能從其鹽溶液中置換出非金屬性弱的元素鹵素單質(zhì)的顏色:（4）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升高顏色逐漸加深密度逐漸增大（5）同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律（自上而下）核外電子層依次增多原子半徑逐漸增大失電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減