氧化還原反應1既有單質參加又有單質生成的反應一定屬于氧化還原反應嗎？基礎知識梳理基礎知識梳理思考2是一種綠色氧化劑？類似的綠色氧化劑還有哪些？【思考·提示】因為H2O2作氧化劑，其還原產物為H2O，無污染。類似的還有O3等。1．氧化還原反應的配平配平步驟1一標：正確標出反應前后價態(tài)變化元素的化合價。2二等：通過最小公倍數(shù)法，使化合價升降總數(shù)相等。3三定：確定氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物的化學計量數(shù)。基礎知識梳理4四平：根據(jù)原子守恒用觀察法配平其他物質的化學計量數(shù)。5五查：檢查是否符合原子守恒和得失電子相等。若為離子反應，還要符合電荷守恒。例如：配平下列反應的離子方程式：MnO4－＋NO2－＋H＋Mn2＋＋NO3－＋H2O?；A知識梳理2562531．逆向配平法部分氧化還原反應、自身氧化還原反應、歧化反應等宜選用逆向配平法，即選擇氧化產物、還原產物為基準物。課堂互動講練例如：配平K2Cr2O7＋HCl(濃)KCl＋CrCl3＋Cl2↑＋H2O?？键c氧化還原反應的配平方法技巧課堂互動講練首先確定CrCl3和Cl2的化學計量數(shù)分別是2和3，然后用觀察法配平得：2Cr2O7＋14HCl濃===2Cl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。2．缺項配平法所謂缺項方程式，即某些反應物或生成物的化學式未寫出，它們一般為水、酸或堿，這類方程式的配平，不僅要配平化學計量數(shù)，還要寫出未知物的化學式。配平的方法是先配平含變價元素物質的化學計量數(shù)，再通過比較反應物與生成物，觀察增減的原子或離子數(shù)確定未知物，并配平。課堂互動講練提示：先配平含變價元素物質的化學計量數(shù)：課堂互動講練例如：配平H2O2＋Cr2(SO4)3＋

K2SO4＋K2CrO4＋

H2O。3H2O2＋Cr2(SO4)3＋3K2SO4＋2K2CrO4＋H2O左邊也應有10mol＋，兩邊元素不變，含＋的物質不是H2O也非酸，故為OH，且化學計量數(shù)為10，故最后配平方程式為：3H2O2＋Cr2SO43＋10OH===32SO4＋22CrO4＋8H2O。課堂互動講練課堂互動講練特別提醒配平的思路是從元素的化合價變化入手，利用化合價升降總數(shù)相等，首先確定氧化劑、還原劑或氧化產物、還原產物的化學計量數(shù)，然后利用質量守恒或電荷守恒，確定其他物質的化學計量數(shù)。2009年高考上海卷某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、BrO3、2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質。1已知BrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是________。2已知02molBrO3在反應中得到1mol電子生成，則的化學式為______________。課堂互動講練例3課堂互動講練3根據(jù)上述反應可推知________。a．氧化性：BrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>BrO3c．還原性：AsH3>d．還原性：>AsH34將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目?！敬鸢浮?AsH32Br23ac課堂互動講練48BrO35AsH340e－課堂互動講練跟蹤訓練

（即時突破，小試牛刀）3．2008年高考上海卷某反應體系中的物質有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。1請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內。2反應中，被還原的元素是________，還原劑是______。課堂互動講練跟蹤訓練

（即時突破，小試牛刀）3將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。4紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為______。課堂互動講練跟蹤訓練

（即時突破，小試牛刀）答案：1Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOHNa2S2O3（3）Au2O3Na2S2O341∶44e－某校同學為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強弱，進行了如下實驗。實驗①：取少量I溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴SCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。1寫出實驗②中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式______________________；課堂互動講練例12由上述兩個實驗，對物質的氧化性可以得出的正確結論是____________；A．Br2>I2B．Fe3＋>Br2C．Br2>Fe3＋D．I－>Br－3已知Fe3＋的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明。①FeCl3溶液②碘水③I溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論課堂互動講練【答案】12Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－2AC3取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入I溶液和淀粉溶液，振蕩，若淀粉溶液變藍，證明Fe3＋氧化性強于I2。課堂互動講練1．守恒規(guī)律氧化還原反應中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)相等即電子轉移守恒，表現(xiàn)在元素化合價降低總數(shù)與升高總數(shù)相等。課堂互動講練考點二氧化還原反應的規(guī)律課堂互動講練2．價態(tài)規(guī)律元素處于最高價，只有氧化性如Fe3＋、MnO4等；元素處于最低價，只有還原性如S2－、I－等；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。3．轉化規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應課堂互動講練課堂互動講練特別提醒組成物質的元素處于最高價態(tài)時，該物質不一定具有強氧化性，如H3PO4具有弱氧化性，其氧化性由H＋體現(xiàn)，PO43－沒有氧化性。已知在熱的堿性溶液中，ClO發(fā)生如下反應：3ClO===2Cl＋ClO3。在相同條件下ClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產物是A．Cl、ClOB．Cl、ClO3C．ClO、ClO3D．ClO3、ClO4課堂互動講練例2課堂互動講練跟蹤訓練

（即時突破，小試牛刀）2．2009年北京四中質檢在含有nmolFeBr2的溶液中，通入Cl2的物質的量為mol。1當≤時，這一反應的離子方程式為__________________________；2當≥時，這一反應的離子方程式為__________________________；3當＝n時，這一反應的離子方程式為__________________________。課堂互動講練變式訓練

（即時突破，小試牛刀）答案：12Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－22Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－32Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－1．基本方法電子守恒法：根據(jù)氧化還原反應的實質——反應中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，列出守恒關系式求解。課堂互動講練考點三氧化還原反應的相關計算課堂互動講練2．主要類型1通過計算確定元素的化合價或氧化產物、還原產物的組成。2求氧化劑與還原劑或氧化產物與還原產物的物質的量之比或質量之比。3根據(jù)氧化還原反應的先后次序進行計算。3．基本步驟1找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。2找準一個原子或離子得失電子數(shù)注意化學式中粒子的個數(shù)。3根據(jù)題中物質的物質的量和電子守恒列出等式：n氧化劑×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n還原劑×變價原子個數(shù)×化合價變化值。課堂互動講練課堂互動講練特別提醒對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產物，刪去中間產物，建立二者之間的守恒關系，快速求解。2008年高考海南卷鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為A．2molB．1molC．05molD．025mol課堂互動