燃燒熱和中和熱能源中和熱：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量（）【實(shí)驗(yàn)用品】大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計(jì)、量筒（50mL）兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒050mol/L鹽酸、055mol/LNaOH溶液【實(shí)驗(yàn)原理】Q=m·c·Δt Q:中和反應(yīng)放出的熱量。m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c：反應(yīng)混合液的比熱容。Δt：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1） ΔH=Q/nH2OJ/mol 【實(shí)驗(yàn)步驟】1、在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料，大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過；2、用一個(gè)量筒量取50mL050mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，記入表格，然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈；3、用另一個(gè)量筒量取50mL055mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測量NaOH溶液的溫度，記入表格；4、把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面），用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入表格；5、重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。5、重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)?！舅伎碱}】1、大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的；若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。2、實(shí)驗(yàn)中使用溫度計(jì)幾次？溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？6次；因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。3、酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動(dòng)作遲緩，將會(huì)使熱量損失而使誤差增大。4、實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是1∶1而是NaOH過量？可以量取體積稍過的嗎？若讓HCl過量行嗎？為了保證50ml050mol/L的鹽酸完全被NaOH中和;可以，若取51ml050mol/LNaOH，則溶液質(zhì)量不再是100g;不宜讓鹽酸過量。5、能