1-2-3物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用【課前回顧】1、w2、cB=nBV液3、c=1000ρw/M4、溶液的稀釋定律：c濃×V濃=c稀×V稀6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLNH3溶解在1L水中，水的密度近似為1g/ml,所得溶液的密度為ρg/ml，求氨氣的物質(zhì)的量濃度c標(biāo)況下：c=1000ρV/22400MV（會推即可）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【思考】如何配制100mL,溶液先計算，后配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

細(xì)頸、平底玻璃瓶。容量瓶上注明溫度和容積，只有一條刻度線，無刻度。一、容量瓶1、構(gòu)造2、規(guī)格常用的有：50mL、100mL、250mL500mL、1000mL【思考】配制500mL1mol/L的NaCl溶液用容量瓶配制480mL1mol/L的NaCl溶液還是用容量瓶2、容量瓶在使用時，一定要指明規(guī)格500mL【注意】1、配制溶液時，選用與所配溶液體積相等或稍大的容量瓶500mL瓶塞不能漏液，所以在使用之前需要檢漏不能裝熱或冷的液體不能溶解物質(zhì)、不能存放液體、不能進行化學(xué)反應(yīng)3、注意【檢漏方法】將容量瓶塞緊倒置,看有無漏水,若沒有，則將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°再倒置,若仍不漏則檢漏完成①計算二步驟及所用儀器mNaCl＝1mol/L××＝【學(xué)與問】用托盤天平稱取的氯化鈉是多少克？二步驟及所用儀器②稱量或量取（用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積）【問】稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎用稱量紙稱量，NaOH等具腐蝕性的用表面皿或其它玻璃器皿③溶解、冷卻：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻至室溫二步驟及所用儀器【問】某同學(xué)為了加快溶解速度,溶解時所加的水為100mL,你認(rèn)為可以嗎不可以，只能用適量④轉(zhuǎn)移和洗滌：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次,將洗滌液一并注入容量瓶。二步驟及所用儀器如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中為什么要洗

滌玻璃棒和

燒杯？玻璃棒引流減少溶質(zhì)的損失，從而減少實驗誤差水加多了二步驟及所用儀器水加少了⑤定容、搖勻：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度線（液體凹液面最低處與刻度線相切）。⑥裝瓶，貼標(biāo)簽·L－1NaCl溶液的過程100mL實驗儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管☆利用濃溶液稀釋配制溶液c濃·V濃＝c稀·V稀【問】用18mol/L濃硫酸配制成100mL硫酸，需要濃硫酸的體積是多少？用18mol/L硫酸配置100mL硫酸，所需實驗儀器有（A）100mL量筒（B）10mL量筒（C）100mL容量瓶（D）玻璃棒（E）50mL燒杯（F）托盤天平（G）50mL容量瓶（H）膠頭滴管BCDEH練習(xí)c濃·V濃＝c稀·V稀三、注意事項1量筒洗液不用轉(zhuǎn)入燒杯3燒杯、玻璃棒的洗液要轉(zhuǎn)入容量瓶處，要改用膠頭滴管5讀數(shù)視線與凹液面相切6容量瓶僅做配制溶液使用2燒杯溶液要冷到室溫因為量筒本身的設(shè)計就扣除了誤差，如果洗液轉(zhuǎn)入燒杯，溶質(zhì)就會量多了，引起誤差（1）稱量：如藥品潮解，變質(zhì)會使?jié)舛萠___。（2）溶解：如攪拌時溶液飛濺出來，濃度。（3）洗滌：不洗滌或洗滌液未移入容量瓶中，濃度。（4）定容：加水過量，濃度。最后讀數(shù)時仰視刻度線，濃度。偏小偏小偏小四、誤差判定依據(jù)是物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式偏小偏小cB=nBV液俯視或仰視容量瓶刻度線對溶液濃度的影響俯視仰視

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；

仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

1定容時俯視刻度線（）2所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容（）偏高偏高【練習(xí)1】下列操作對溶液濃度造成的誤差是3溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時有溶液流出容器外（）偏低4容量瓶在使用前，用蒸餾水洗凈，在瓶內(nèi)有少量水殘留（）無影響5定容搖勻后，靜止時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線（）偏低6定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不處理（）無影響【練習(xí)2】配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，若