人教版必修第一冊(cè)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第一課時(shí)門(mén)捷列夫制出了第一張?jiān)刂芷诒?，他是根?jù)什么排列的元素呢？一、原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表根據(jù)初中的化學(xué)知識(shí)，同學(xué)們描述一下原子的結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子質(zhì)子中子體積很小質(zhì)量很大質(zhì)量近似相等質(zhì)量可以忽略核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)N根據(jù)質(zhì)量數(shù)的定義，可以將一個(gè)具體的原子表示如下：原子核外電子原子核質(zhì)子中子個(gè)個(gè)A-個(gè)什么是12C原子？6個(gè)質(zhì)子6個(gè)電子6個(gè)中子【情境問(wèn)題思考】新課探究幾種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)相對(duì)原子質(zhì)量F910

18.998Na1112

22.990Al1314

26.982問(wèn)題:將幾種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和質(zhì)量數(shù)填入上表,質(zhì)量數(shù)與原子的相對(duì)原子質(zhì)量作比較,你能得出什么結(jié)論課堂練習(xí)1電子層1概念：在多電子原子里，把電子運(yùn)動(dòng)的的區(qū)域簡(jiǎn)化為的殼層，稱(chēng)作電子層。2不同電子層的表示及能量關(guān)系能量不同不連續(xù)NML原子核一、原子結(jié)構(gòu)電子層(n)1234567字母表示

能量LMNOPQ低高a、在多電子原子里，電子的能量不同。b、在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子的能量較低，在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子的能量較高。下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？（1）層為最外層時(shí)，最多容納多少電子？其余層為最外層，最多容納多少電子？（1）層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子，其余層為最外層，最多容納8個(gè)電子。（2）次外層最多容納多少電子？（3）第n層最多容納多少電子？（2）次外層最多容納18個(gè)電子。（3）第n層最多容納2×n2個(gè)電子。核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。根據(jù)上述規(guī)律，寫(xiě)出33號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖【課堂練習(xí)】1下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是①核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的②所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)③能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)④能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)A①④ B②③C①③ D②④A2排布在下列各電子層上的一個(gè)電子，所具有的能量最低的是A層 BL層CM層 DN層A電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，最多容納的電子數(shù)與n－1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比n＋1層最多能多10個(gè)，則此電子層是A層 BL層CM層 DN層C【課堂練習(xí)】4在1~18號(hào)元素中，下列結(jié)構(gòu)對(duì)應(yīng)的的元素是【課堂練習(xí)】①最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半的元素是。②最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素是。③最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍的元素是。④最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍的元素是。⑤最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。Li、SiBe、ArCOH、Be、Al門(mén)捷列夫繪制的第一張?jiān)刂芷诒硎前凑赵氐南鄬?duì)原子質(zhì)量來(lái)排列的，隨著科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的不斷深入，元素周期表中元素的排列依據(jù)也由相對(duì)原子質(zhì)量改為核電荷數(shù)。原子結(jié)構(gòu)與元素周期表二、元素周期表原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)元素周期表中元素的排列方式：將電子層數(shù)相同的元素按照原子序數(shù)遞增的順序由左向右排成橫行，再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上向下排成縱列。一個(gè)橫行作為1個(gè)周期7個(gè)一二三四五六七一列作為1個(gè)族（第8、9、10三列統(tǒng)稱(chēng)為第Ⅷ族）16個(gè)第Ⅷ族填寫(xiě)下表，并思考周期序數(shù)與元素的原子核外電子層數(shù)之間的關(guān)系周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)1H～He212

3

4

5

6

7Fr～Og

7Li～Ne82Na～Ar83～r184Rb～e185Cs～Rn32632周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)短周期長(zhǎng)周期主族：由長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同組成的族大寫(xiě)羅馬數(shù)字加AⅠA第Ⅷ族ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族：完全由長(zhǎng)周期元素組成的族大寫(xiě)羅馬數(shù)字加B（第Ⅷ族以外）ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，其化合價(jià)定為0，統(tǒng)稱(chēng)0族0族堿金屬元素鹵族元素練習(xí)：指出Si在周期表中的位置ⅣA族三Si在周期表中的位置為：第三周期第ⅣA族元素周期表中每一個(gè)格都標(biāo)有元素的基本信息最早提出原子概念的是英國(guó)化學(xué)家道爾頓，他提出了如下三個(gè)觀點(diǎn)：1、原子是不可再分的實(shí)心球體；2、同種元素的原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同；3、不同元素的原子性質(zhì)和質(zhì)量不相同?，F(xiàn)在看來(lái)道爾頓的觀點(diǎn)實(shí)際都是錯(cuò)誤的，原子當(dāng)然不是不可再分的，那么同種元素的原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同嗎？一、原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表二、元素周期表元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的一類(lèi)原子的統(tǒng)稱(chēng)，即同種元素的原子一定具有相同的質(zhì)子數(shù)，但是同種元素的原子的中子數(shù)不一定相同三、核素氫元素的原子有三種不同的組成原子結(jié)構(gòu)與元素周期表核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子三、核素例如：就是氫元素的不同核素同位素：同一元素的不同核素互稱(chēng)同位素質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同和互為同位素，則有：1=2；A1≠A2原子結(jié)構(gòu)與元素周期表同位素有天然存在和人工制造的區(qū)別，元素的天然同位素保持一定的比率不變，元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量就是按照該元素各種核素的比率計(jì)算的算術(shù)平均值。三、核素同位素有很多用途：考古時(shí)利用14C測(cè)定文物的年代；D和T用于制造氫彈；利用放射性同位素釋放的射線(xiàn)育種、給金屬探傷、診斷和治療疾病等。元素核素同位素同素異形體本質(zhì)范疇特性決定因素舉例質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)同類(lèi)原子原子原子單質(zhì)只有種類(lèi)，沒(méi)有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同元素相同性質(zhì)不同質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)H、C、O三種元素1H11H21H3三種核素1H11H21H3互稱(chēng)同位素O2、O3互為同素異形體項(xiàng)目?jī)?nèi)容“四素”的區(qū)別1、質(zhì)量數(shù)：小結(jié)：2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)N3、同位素：同一元素的不同核素互稱(chēng)同位素4、原子的核外電子排布規(guī)律：（1）電子總是盡先由里向外排列；（2）每個(gè)電子層最多可以容納2×n2個(gè)電子；（3）