4.5 化學(xué)方程式【教學(xué)目標(biāo)】.理解質(zhì)量守恒定律的涵義及關(guān)鍵詞語。.初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。.用化學(xué)變化實質(zhì)及原子、分子的知識解釋質(zhì)量守恒定律。.理解化學(xué)方程式的意義及書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則。.初步學(xué)會配平化學(xué)方程式的方法。.了解化學(xué)方程式計算的意義，掌握計算方法及解題格式?！窘虒W(xué)重點】.質(zhì)量守恒定律的涵義。.正確書寫化學(xué)方程式。.有一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量?！窘虒W(xué)難點】.運用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象。.化學(xué)方程式的配平。.化學(xué)方程式計算的解題思路和解題格式?！窘虒W(xué)課時】六課時【教學(xué)用具】托盤天平、砝碼、錐形瓶、小試管、橡皮塞。硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液?！窘虒W(xué)過程】第二課時【教學(xué)目標(biāo)】.理解化學(xué)方程式的意義及書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則。.初步學(xué)會配平化學(xué)方程式的方法?！窘虒W(xué)重點】正確書寫化學(xué)方程式?！窘虒W(xué)難點】化學(xué)方程式的配平?！窘虒W(xué)過程】［復(fù)習(xí)提問］質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么？為什么？［講述］在前面的學(xué)習(xí)中，我們用文字表示化學(xué)反應(yīng)，例如：磷+氧氣一燃-五氧化二磷，這種式子只能表示哪些物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，并不能表示反應(yīng)過程的質(zhì)量關(guān)系，而且不簡明，不利于國際交流。因此化學(xué)家們采用國際通用的化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)。上述反應(yīng)可表示為：P+O——PO。這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)2 25的式子，叫做化學(xué)方程式。其中，參加反應(yīng)的物質(zhì)叫做反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)后生成的物質(zhì)叫做生成物。觀察我所寫的反應(yīng)式，能不能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)遵循的質(zhì)量守恒定律？（不能）為什么？（反應(yīng)前后各種原子個數(shù)不相等）為了使化學(xué)方程式能完整地表示一個化學(xué)反應(yīng)，只寫出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件是不夠的，還應(yīng)該在每種物質(zhì)的化學(xué)式前寫上一定的化學(xué)計量數(shù)使它既能表示物質(zhì)在什么條件下反應(yīng)生成什么新物質(zhì)，又能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。［板 書］二.化學(xué)方程式的寫法.原則：①要以客觀事實為基礎(chǔ)；②要遵循質(zhì)量守恒定律（化學(xué)方程式中“等號”兩邊各種原子的數(shù)目必須相等）。.寫法：寫根據(jù)實驗事實，在左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫出生成物的化學(xué)式（多種用“+”連接），反應(yīng)物與生成物之間用短線連接。如：P+O2 P2O5配配平化學(xué)方程式即在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使左右兩邊各種原子的數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。切記決不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)是最簡整數(shù)比。用最小公倍數(shù)法配平例子：4P+5O=2PO2 25配平后將短線改為等號。注注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。氣體用“廣，沉淀用飛”。若反應(yīng)物中有氣體，生成的氣體不標(biāo)“廣，若反應(yīng)物中有固體，生成的固體不標(biāo)I”。4P+5O=≡≡=2PO25舉例：C+O2點燃CO2Fe+2O=≡≡=FeO2 34HO%工2HO+OT22 2 2