大學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)題一、判斷題第一章(×)1、已知下列過程的熱化學(xué)方程式為UF6(l)＝UF6(g)；△rHθm=30.1kJ·mol-1則此溫度時蒸發(fā)1molUF6(l)，會放出熱30.1kJ。(√)2、功和熱是在系統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)內(nèi)部不討論功和熱。(×)3、反應(yīng)的焓變就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。(×)4、一支充斥氫氣的氣球，飛到一定高度即會爆炸，這重要取決于一定高度上的外壓第二章(×)5、質(zhì)量作用定律合用于任何化學(xué)反應(yīng)。(×)6、△rS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)。(×)7、對反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rHθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化學(xué)方程式兩邊物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)（絕對值）的總和相等，因此增長總壓力對平衡無影響。(√)8、催化劑能變化反應(yīng)歷程，減少反應(yīng)的活化能,但不能變化反應(yīng)的△rGθm。(√)9、凝聚過程是放熱過程，同步系統(tǒng)的熵值減小。(×)10、某一給定反應(yīng)到達(dá)平衡后，若平衡條件不變，分離除去某生成物，待到達(dá)新的平衡后，則各反應(yīng)物與生成物的分壓或濃度分別保持原有定值。(√)11、復(fù)雜反應(yīng)的速率重要由最慢的一步基元反應(yīng)決定。(×)12、已知氫氧化合反應(yīng)：H2(g)+1/2O2(g)=H20(l)，△rHmθ(298.15℃)=-285.0kJ.mol-1，要有助于獲得H2(√)13、熱力學(xué)可逆過程是在系統(tǒng)靠近于平衡的狀態(tài)下發(fā)生的無限緩慢過程，因此它和平衡態(tài)親密有關(guān)。(×)14、對反應(yīng)系統(tǒng)C（s）+H2O（L）=CO（G）+H2（g），△rHmθ(298.15℃)=131.3kJ.mol-1，到達(dá)平衡后，若升高溫度，則正反應(yīng)速率v（正）增長，逆反應(yīng)速率v(×)15、反應(yīng)的級數(shù)取決于放映方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)（絕對值）。第三章(√)16、0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相似濃度的NaF溶液的PH要大，這表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。核外電子的波函數(shù)平方Ψ2表達(dá)電子在核外運動的軌跡。(×)17、MgCO3的溶度積Ksp=6.82×10-6，這意味著所有具有MgCO3的溶液中，C(Mg2+)=C(CO32-),并且C(Mg2+)×C(CO32-)=6.82×10-6mol2.L-2(×)18、兩種分子酸HX溶液和HY溶液有相似的PH,則這兩種酸的濃度相似。(√)19、在稀醋酸溶液中,加入等物質(zhì)量的固態(tài)NaAc，在混合溶液中不變的量是解離常數(shù)(√)20、在壓力相似狀況下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相似的沸點升高值。(√)21、膠體分散系的分散質(zhì)粒子，可以通過濾紙，但不能透過半透膜。(√)22、在10.0cm3純水中加入約1.00gNH4Cl固體并使其溶解，則pH值減小。第四章(×)23、鋼鐵在大氣的中性或弱酸性水膜中重要發(fā)生吸氧腐蝕，只有在酸性較強(qiáng)的水膜中才重要發(fā)生析氫腐蝕。(×)24、對某一化學(xué)反應(yīng)，其原則平衡常數(shù)Kθ和電動勢E的數(shù)值，都隨化學(xué)計量數(shù)的寫法不一樣而異。(√)25、已知：Φ?(Zn2+/Zn)=－0.7621V，不過室溫下鋅不能從水中置換出H2。(√)26、以電對MnO4-/Mn2+與Fe3+/Fe2+構(gòu)成原電池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)>Φθ(Fe3+/Fe2+),則反應(yīng)物是MnO4-與Fe2+(×)27、電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的陽極(×)28、金屬鐵可以置換Cu2+，因此三氯化鐵不能與金屬銅反應(yīng)。第五章(×)29、p軌道的角度分布圖為“8”形，這表明電子是沿“8(√)30、元素的電負(fù)性值越大，其金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)。(×)31、核外電子的波函數(shù)平方Ψ2表達(dá)電子在核外運動的軌跡。(×)32、當(dāng)主量子數(shù)n=2時，角量子數(shù)l只能?。?。(×)33、N2只有π鍵(√)34、同一周期元素，一般來說，隨Z遞增，原子半徑依次遞減。(×)35、ｎ＝1時，有自旋相反的兩個原子軌道。(×)36、BF3和NH3都具有平面三角形的空間構(gòu)型。第六章(√)37、就主族元素的單質(zhì)的熔點來說，大體有這樣趨勢：中部熔點較高，而左右兩邊的熔點較低。(√)38、半導(dǎo)體與絕緣體有十分類似的能帶機(jī)構(gòu)，只是半導(dǎo)體的禁帶寬度要窄得多(×)39、金屬電動序中位置越前的金屬越活潑，因而也一定越輕易遭受腐蝕。(×)40、鋁和氯氣分子分別是較活潑的金屬和活潑的非金屬單質(zhì)，因此兩者能形成經(jīng)典的離子鍵，固態(tài)為離子晶體。(×)41、活潑金屬元素的氧化物都是離子晶體，熔點較高；非金屬元素的氧化物都是分子晶體，熔點較低。(×)42、同族元素的氧化物CO2與SiO2具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。(×)43、在配離子中，中心離子的配位數(shù)等于每個中心離子所擁有的配體的數(shù)目。(√)44、共價化合物成固態(tài)時，均為分子晶體，因此熔、沸點都低。(×)45、自然界中，硬度最大的金屬是金剛石。(×)46、自然界中導(dǎo)電高性能最佳的是鋁，因此鋁常被用作高壓電纜。(√)47、超導(dǎo)材料的特性是它具有低溫下零電阻。第七章(√)48、在晶態(tài)高聚物中，一般可同步存在晶態(tài)和非晶態(tài)兩種構(gòu)造。(×)49、任何線型非晶態(tài)高聚物在玻璃壺溫度以上均展現(xiàn)高彈性，因此都可作為橡膠來使用。第八章(×)50、癌基因是生物體自身不具有的。(√)51、艾滋病毒對熱敏感，對肥皂、洗滌劑也敏感，因此與患者握手等一般接觸均不致感染艾滋病。二、選擇題1、在定溫定壓條件下，某反應(yīng)的ΔG>0，這表明該反應(yīng)（B）A.正向自發(fā)進(jìn)行B.逆向自發(fā)進(jìn)行C.視詳細(xì)狀況而定D.不能確定2、往1dm3,0.10mol·dm3HAc溶液中加入某些NaAc晶體，并使之溶解，會發(fā)生的狀況是:（C）A.HAc的Ka值增大B.HAc的Ka值減小C.溶液的PH值增大D.溶液的PH值減小3、下列分子中鍵角最大的是：（C）A．H2OB．BF3C．HgCl2D．4、已知A+B=M+N；△Hθ1=35KJ?mol-12M+2N=2D；△Hθ2=-80KJ?mol-1則A+B=D的△Hθ3是（B）A．-10KJ?mol-1B．-5KJ?mol-1C．-45KJ?mol-1D．-25KJ?mol5、在原則條件下，下列反應(yīng)均向正方向進(jìn)行：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+他們中間最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是（D）A.Sn2+和Fe3+B.Cr2O72-和Fe3+C.Cr3+和Sn4+D.Cr2O72-和Sn2+6、對可逆反應(yīng)，加入催化劑的目的是（C）A．變化反應(yīng)進(jìn)行的方向B．加緊正反應(yīng)速度而減慢逆反應(yīng)速度C．縮短到達(dá)平衡的時間D．使平衡向右移動7、蓋斯定律合用條件是（B）A.定溫或定壓B.定壓或定容C.定溫或定容D.不確定8、自然界中，硬度最大的金屬是（A）A．CrB．AuC．金剛石D．SiO29、導(dǎo)電性能最佳的金屬是（A）A.AgB.CuC.AlD.Au10、下列溶液凝固點高下次序排列對的的是：(C)a)1.00mol·dm-3NaCl;b)1.00mol·dm-3H2SO4;c)0.10mol·dm-3C6H12O6;d)0.10mol·dm-3CH3COOHA．a(chǎn)>b>c>dB．b>a>c>dC．c>d>a>bD．a(chǎn)>b>d>c11、下列分子中鍵角最小的是：（A）A．H2OB．BF3C．HgCl2D．12、下列各物質(zhì)中，具有氫鍵的是（A）A.HFB.NaClC.CH4D.CCl413、在稀醋酸溶液中,加入等物質(zhì)量的固態(tài)NaAc，在混合溶液中不變的量是(C)A.pHB.電離度C.電離常數(shù)D.OH-離子的濃度14、稀溶液依數(shù)性中心的關(guān)鍵性質(zhì)是(D)A.溶液的沸點升高B.溶液的凝固點下降C.溶液是有滲透壓D.溶液的蒸氣壓下降15、下列各組量子數(shù)合理的是(C)A.n=2,l=0,m=1,ms=1/2B.n=2,l=2,m=0,ms=1C.n=1,l=0,m=0,ms=-1/2D.n=1,l=0,m=-1,ms=-1/216、下列各物質(zhì)的分子間只存在色散力的是(A)A.CO2B.H2O；C.NH3D.CHCl3 17、在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是(B)A.0.1mol/L的NaCl溶液B.0.1mol/L的MgCl2溶液C.0.1mol/L的AgNO3溶液D.0.5mol/L的Na2SO4溶液18、以電對MnO4-/Mn2+與Fe3+/Fe2+構(gòu)成原電池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)>Eθ(Fe3+/Fe2+),則反應(yīng)物是(A)A.MnO4-與Fe2+B.MnO4-與Fe3+C.Mn2+與Fe2D.Mn2+與Fe3+19、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：（1）A=B；K1（2）B+C=D；K2則反應(yīng)：A+C=D的平衡常數(shù)是下列中的(B)A.（K1K2）2B.K1K2C.K2/K1D.K120、已知氫氧化合反應(yīng)：H2(g)+1/2O2(g)=H20(l)，反應(yīng)△rHmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1，要有助于獲得H2的最大轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是A.低溫高壓B.高溫低壓C.低溫低壓D.高溫高壓21、下列個物質(zhì)的化學(xué)鍵中，只存在σ鍵的是(C)A.N2B.C2H4C.PH3D.22、試指出下列物質(zhì)中何者不具有氫鍵(B)A.B(OH)3B.HIC.CH3OHD.H2NCH2CH2NH223、一支充斥氫氣的氣球，飛到一定高度即會爆炸，這重要取決于一定高度上的（D）A.外壓B.溫度C.濕度D.外壓和溫度24、電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的（A）A.陰極B.陽極C.陰陽兩極D.無法確定25、下列對于功和熱論述中對的的是(A)A.都是途徑函數(shù)，無確定的變化途徑就無確定的數(shù)值B.都是途徑函數(shù)，對應(yīng)于某一狀態(tài)有一確定值C.都是狀態(tài)函數(shù)，變化量與途徑無關(guān)D.都是狀態(tài)函數(shù)，一直態(tài)確定，其值也確定26．將物質(zhì)a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的原則熵值Smθ（298.15K）由大到小次序排列的是（C）A.abcdeB.bdcaeC.dceabD.cdeba27、下列各物質(zhì)構(gòu)造中，具有叁鍵的是(C)A.乙烯B.H2O；C.N2D.BF3 28升高溫度可以加緊反應(yīng)速率，最重要是由于A.增長了分子總數(shù)B.增長了活化分子的百分?jǐn)?shù)C.減少了反應(yīng)的活化能D.促使平衡向吸熱方向移動29、向等體積的濃度均為1mol·dm-3HAc和NaAc混合溶液中加入0.01mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，則溶液PH值的變化為(C)A.增大B.減小C.基本不變D.無法確定30、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，PO43-：（C）A.是酸，其共軛堿是H3PO4。B.是堿，其共軛酸是H3PO4。C.是堿，其共軛酸是HPO42-。D.是酸，其共軛堿是H2PO4-。31下列多種與愛滋病人接觸途徑中不會感染愛滋病的是(C)A.共用注射器B.性接觸C.握手D.母嬰傳播32、下列物質(zhì)中不屬于毒品的是(B)A.嗎啡B.黃曲霉素C.海洛因D.冰毒33、具有下列體現(xiàn)：小朋友骨質(zhì)生長不良和骨化不全，囟門晚閉，出牙晚，“雞胸”或佝僂病，成人患軟骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素導(dǎo)致(A)A.CaB.ZnC.FeD.I234真實氣體行為靠近理想氣體性質(zhì)的外部條件是：（B）(A)低溫高壓(B)高溫低壓(C)低溫低壓(D)高溫高壓35下列物質(zhì)中，屬于致癌物質(zhì)的是：（B）A.谷酰胺B.苯并芘C.谷氨酸D.谷胱甘肽36一般，反應(yīng)熱的精確試驗數(shù)據(jù)是通過測定反應(yīng)或過程的哪個物理量而獲得的？（D）A.△HB.p△VC.qpD.qV37、酸雨是指pH___C___的雨、雪或其他形式的降水。A<6.0

B<7.0

C<5.6

D<5.038江、河水中含的泥沙懸浮物在出?？诟浇紩恋硐聛恚蛴卸喾N，其中與膠體化學(xué)有關(guān)的是(B) (A)鹽析作用(B)電解質(zhì)聚沉作用(C)溶膠互沉作用(D)破乳作用39.下面的論述中違反平衡移動原理的是（C）(A)升高溫度平衡向吸熱方向移動(B)增長壓力平衡向體積縮小的方向移動(C)加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動(D)減少壓力平衡向增長分子數(shù)的方向移動40．將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時，將引起（A）(A)沸點升高(B)熔點升高(C)蒸氣壓升高(D)都不對41．下列哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù)性:(D)(A)凝固點減少（B）沸點升高(C)滲透壓（D）蒸氣壓升高42.下列常用的能源中，屬于新能源的是(C)(A)石油(B)天然氣(C)氫能(D)水能三、填空題:化學(xué)是在原子和分子水平上研究物質(zhì)的構(gòu)成、構(gòu)造、性能及其變化規(guī)律和變化過程中能量關(guān)系的科學(xué)。按照系統(tǒng)和環(huán)境之間有無能量互換，可將系統(tǒng)分為敞開系統(tǒng)、封閉系統(tǒng)和隔離系統(tǒng)。功和熱都不是狀態(tài)函數(shù)，狀態(tài)函數(shù)的變化量只和系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。對于隔離系統(tǒng)，假如某過程可以自發(fā)進(jìn)行則該系統(tǒng)的熵變一定不小于零。對于恒溫恒壓不作非體積功的封閉