思考：體積1L物質(zhì)的量濃度3mol/L的NaCl溶液，從其中取出10mL，則這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？將這10mL溶液加水稀釋至1L，這1L溶液的物質(zhì)的量濃度又是多少？結(jié)論：1從溶液中取出一部分，物質(zhì)的量濃度不變2溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

公式：c濃?V濃=c稀?V稀例3

解

列式計(jì)算：例4÷Mg/mol質(zhì)量濃度物質(zhì)的量濃度(g/L)(mol/L)？思考：已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的鹽酸VL,密度為ρg/cm3，求質(zhì)量濃度？則物質(zhì)的量濃度C的表達(dá)式為？1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的鹽酸，3，求其物質(zhì)的量濃度？,3,求濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？=10％=配制100mL溶液，操作步驟有哪些？需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？步驟①計(jì)算②稱量③溶解儀器托盤天平、藥匙、燒杯量筒、膠頭滴管、玻璃棒思考：配制100mL溶液，操作步驟有哪些？需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？步驟①計(jì)算②稱量③溶解④……儀器托盤天平、藥匙、燒杯100ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒思考：容量瓶構(gòu)造：細(xì)頸、梨形、平底的玻璃瓶2特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶瓶頸上有一道刻度線3使用：當(dāng)溶液的凹液面與刻度線相切時(shí)，容量瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標(biāo)識(shí)的體積。規(guī)格：50ml100ml250ml500ml1000ml4注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏水②溶解不能在容量瓶中進(jìn)行③溶液恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶步驟：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管配制100mL溶液的步驟：討論定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。誤差分析：根據(jù)C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請(qǐng)同學(xué)們將C的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作mVC稱取時(shí)間過長或用濾紙稱放

向容量瓶注液時(shí)少量流出

未洗凈燒杯或玻璃棒

未冷卻至室溫而注入定容減小不變減小減小不變減小減小不變減小不變減小增大引起誤差的操作mVC定容時(shí)加水過量用吸管吸出

定容時(shí)仰視刻度線

定容時(shí)俯視刻度線

定容搖勻后液面下降又加水

定容搖勻后，液面下降

減小不變減小不變?cè)龃鬁p小不變減小增大不變?cè)龃鬁p小不變不變不變誤差分析：容量瓶中原先有少量蒸餾水不變不變不變欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液240mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入中加蒸餾水將其溶解，待后將溶液沿移入mL的容量瓶中。100燒杯少量冷卻玻璃棒250練習(xí)：③用少量蒸餾水沖洗次，將沖洗液移入_______中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線時(shí)，改

用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏，