第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第一章化學(xué)反應(yīng)與能量H2g1/2O2g==H2Og△H1=那么，H2的燃燒熱△H究竟是多少？如何計(jì)算？已知：H2Og==H2Ol△H2=-44J/mol下列數(shù)據(jù)△H1表示燃燒熱嗎？判斷H2的燃燒熱H2g1/2O2g=H2Og△H1＝－

H2O(g)=H2O(l)

△H2＝－44kJ/mol已知H2g1/2O2g=H2Ol△H＝△H1＋△H2＝－提出問題在化學(xué)科學(xué)研究中，常常需要知道物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱，有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢,有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生,有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純有副反應(yīng)發(fā)生,這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難。我們?cè)鯓硬拍塬@得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)呢？此時(shí)如果應(yīng)用蓋斯定律,就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。AB山的高度與起點(diǎn)A和終點(diǎn)B的海拔有關(guān)，而與A點(diǎn)到達(dá)B點(diǎn)的途徑無(wú)關(guān)途徑角度海拔400m海拔100m△H2>0△H1<0S（始態(tài)）L（終態(tài)）能量守恒角度△H1△H2=0如何理解蓋斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關(guān)系？ΔH=ΔH1ΔH2BΔHACΔH1ΔH2運(yùn)用蓋斯定律解題的一般方法1虛擬路徑法若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑a．由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；b．由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。如圖所示：則有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH32加合法即運(yùn)用所給方程式通過加減的方法得到所求熱化學(xué)方程式。注意事項(xiàng)1熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。2熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。3將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH的“＋”“－”號(hào)必須隨之改變。⑷若熱化學(xué)方程式需相減，最好能把被減方程式進(jìn)行顛倒，然后相加，不易出錯(cuò)。CsO2g═CO2g△H1=—3935J·mol-1COg1/2O2g═CO2g△H2=—2830J·mol-1計(jì)算在此溫度下Cs1/2O2g=COg的反應(yīng)熱△H3？例1．試?yán)?98時(shí)下列反應(yīng)焓變的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：Cs1/2O2g==COg△H3＝？COg1/2O2g=CO2g△H2＝-2830J/molCsO2g=CO2g△H1＝-3935J/mol△H2△H3=△H1∴△H3=△H1－△H2=-3935J/mol－-2830J/mol=-1105J/mol①P4s，白磷＋5O2g＝P4O10sΔH1＝－②Ps，紅磷＋ΔH2＝－要寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式可虛擬如下過程。例2：已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：根據(jù)蓋斯定律ΔH＝ΔH1＋－ΔH2×4＝－＋×4＝－所以白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4s，白磷＝4Ps，紅磷ΔH＝－也可由①－4×②得白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為：P4s，白磷＝4Ps，紅磷ΔH＝－例3：已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：ΔH3＝－試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：2Cs＋2H2g＋O2g＝CH3COOHl－你知道“神六”的火箭燃料是什么嗎？例4：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：N2g2O2g==2NO2g△H1=N2H4gO2g==N2g2H2Ol△H2=-534J/mol假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2N2H4g2NO2g==3N2g4H2Ol△H=例5:實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的ΔH，但可測(cè)出下邊幾個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)：CH4g＋2O2g＝CO2g＋2H2OlΔH1＝－8903J·mol－1①C石墨＋O2g＝CO2gΔH2＝－3935J·mol－1②H2g＋1/2O2g＝H2OlΔH3＝－2858J·mol－1③根據(jù)蓋斯定律求反應(yīng)C石墨＋2H2g＝CH4g④的ΔH4－·mol－1二：若某一化學(xué)反應(yīng)可分為多步進(jìn)行，則其總反應(yīng)熱為各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。即△H=△H1△H2△H3……一：若某化學(xué)反應(yīng)從始態(tài)（S）到終態(tài)（L）其反應(yīng)熱為△H，而從終態(tài)（L）到始態(tài)（S）的反應(yīng)熱為△H’，這兩者和為０。即△H＋△H’=０三：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。小結(jié)：在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且Cs1/2O2g=COg；=－11035J/molCOg1/2O2g=CO2g；=－28257J/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（）。39292JB248944JC78492JD32743JHHC練習(xí)103mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出6495J熱量，其熱化學(xué)方程式為____________________________________。B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)

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