氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)_第1頁
氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)_第2頁
氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)_第3頁
氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)_第4頁
氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)_第5頁
已閱讀5頁，還剩3頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、能夠記憶常見的元素化合價(jià)以及常見物質(zhì)中各元素的化合價(jià)2、能夠區(qū)分氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物3、能夠比較氧化性強(qiáng)弱和還原性強(qiáng)弱常見元素的化合價(jià)金屬：Li，Na,,Ag1Mg,n,Ca,Ba2Fe23Cu12Al3非金屬：O-2-1（-1僅存在于Na2O2和H2O2中）H1-1（-1價(jià)僅存在NaH中）F-1Cl-1該化合價(jià)僅存在于氯化物中1，3，4，5，7N-3，1，2，3，4，5其余元素的化合價(jià)如何判斷呢？依據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0來判斷NaClO32MnO4HCNH2C2O4Na2S2O3C2H5OH課堂練習(xí)一：計(jì)算指定元素的化合價(jià)△△△△562-332-2△△△口訣：升失氧做還原劑產(chǎn)生氧化產(chǎn)物，降得還做氧化劑產(chǎn)生還原產(chǎn)物解釋：化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)或者被氧化，做還原劑化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)或者被還原，做氧化劑并且指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物（1）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O

（2）MnO24HCl濃MnCl2Cl2↑H2O（3）3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑（4）NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑30-110-120032-3-110氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1、氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物2、單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對應(yīng)的簡單離子氧化性越弱，反之也成立例1已知反應(yīng)：①2Fe3＋2I-＝2Fe2＋I(xiàn)2②2Fe2＋Cl2＝2Fe33Cl-③I2＋SO2＋2H2O＝4HSO42-＋2I-下列粒子的還原能力由強(qiáng)到弱順序正確的是（）AI－>Fe2＋>Cl－>SO2BCl－>Fe2＋>S

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論