第三章第一節(jié)

弱電解質(zhì)的電離思考：1、什么叫電解質(zhì)？試舉例說(shuō)明。電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。?shí)例：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。思考：2、什么叫非電解質(zhì)？試舉例說(shuō)明。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。實(shí)例：大多數(shù)有機(jī)物、酸性氧化物、氨氣等。知識(shí)回顧練習(xí)1:下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦CO2⑧乙醇⑨水⑩鹽酸⑾BaSO4⑿蔗糖⒀NH3②③⑤⑥⑨⑾更劇烈大于=1＞1：等體積、等濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH值結(jié)論:鹽酸完全電離，電離程度即電離度為100%；醋酸不能完全電離，電離程度較小，小于100%，即醋酸的電離是可逆的。鹽酸中存在H、Cl-無(wú)HCl分子醋酸溶液中存在H、CH3COO-和CH3COOH分子強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)電離程度表示方法

電解質(zhì)在溶液中的微粒形式物質(zhì)種類在水中完全電離在水中部分電離離子分子、離子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。弱酸、弱堿、水、少數(shù)有機(jī)物（有機(jī)酸）、少數(shù)鹽。電離方程式用“==”在水溶液中或熔化狀態(tài)下能電離電離方程式用“”一、強(qiáng)弱電解質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)非金屬氧化物等強(qiáng)酸活潑金屬氧化物大多數(shù)鹽類強(qiáng)堿強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱酸水及少數(shù)有機(jī)物兩性氫氧化物弱堿多數(shù)有機(jī)物難溶：BaSO4FeOH3電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？易溶：HClCH3COOH能否根據(jù)溶液導(dǎo)電能力判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？無(wú)關(guān)不能強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)思考與交流①先判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)，決定符號(hào)練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：1NH3·H2O；2HClO；3H2SO3；4FeOH3；5AlOH3；6NaHCO3；7NaHSO4水溶液和熔融③多元弱堿也是分步電離，但書(shū)寫電離方程式時(shí)寫總式②多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低④AlOH3有酸式和堿式電離⑤多元弱酸的酸式鹽的電離方程式1、電離方程式的書(shū)寫要點(diǎn)：強(qiáng)等號(hào)、弱可逆；多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。A、H2CO32HCO32-B、NaHCO3NaHCO32-C、CH3COOHCH3COO-HD、BaCO3熔融Ba2CO32-E、HCO3-H2OCO32-H3OF、HCO3-H2OH2CO3OH-練習(xí)：1、在溶液中的電離方程式書(shū)寫正確的是E二、弱電解質(zhì)的電離1、弱電解質(zhì)的電離是可逆的離子在溶液中相互碰撞又會(huì)結(jié)合成分子：CH3COO-H→CH3COOH弱電解質(zhì)溶于水，部分電離為離子：CH3COOH→CH3COO-H因此弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的：CH3COOHCH3COO-Hc(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水緊接著最后00最大不變不變不變3當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？2開(kāi)始時(shí)，V電離和V結(jié)合怎樣變化？思考與交流：CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合1醋酸在電離過(guò)程中各微粒濃度的變化？V電離V結(jié)合V電離=V結(jié)合電離平衡狀態(tài)反應(yīng)速率時(shí)間2、弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡弱電解質(zhì)電離的V-t圖像（2）特征——電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡——條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)——V電離=V結(jié)合≠0——弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程（1）定義：一定條件如溫度、濃度下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí),溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)，叫做電離平衡狀態(tài)。2、電離平衡逆等動(dòng)定變——平衡時(shí)分子、離子的濃度不再變化電離平衡和化學(xué)平衡一樣，當(dāng)外界條件改變時(shí)符合勒夏特列原理。哪些條件的改變會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)？思考與交流：在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加熱對(duì)平衡有什么影響？加入物質(zhì)水加熱CH3COONa溶液HClNaOH平衡移動(dòng)方向

逆正逆正正思考與交流CH3COOHCH3COO－

+H＋（3）影響電離平衡的因素溫度：電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高平衡向電離方向移動(dòng)濃度：弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小加水稀釋，電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離程度增大。加入其它電解質(zhì)：②外因同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子，電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子，電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大①內(nèi)因：電解質(zhì)的本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。電離程度c(CH3COOH)n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水升溫加CH3COONa加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+增大減小增大減小減小提示：電離吸熱練習(xí)1、在醋酸溶液中存在下列電離平衡

CH3COOHH＋

+CH3COO―下列條件的改變能否引起電離平衡移動(dòng)，向哪個(gè)方向移動(dòng)？①加CH3COONa固體②加稀硫酸③加NaOH溶液④加氨水溶液⑤加熱⑥加水⑦加壓答：正移的有：__________;

逆移的有:_________

不移的有:__________③④⑤⑥①②⑦2、在氨水中存在怎樣的電離平衡？

若向其中分別加入:①適量的鹽酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水⑤加熱⑥氨氣對(duì)上述電離平衡有什么影響？NH3·H2ONH4

++OH-什么是電離平衡常數(shù)？影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？電離平衡常數(shù)有什么作用？閱讀思考三、電離平衡常數(shù)1、定義：2、表達(dá)式：與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。HAH++A-

Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)BOH

B++OH-

Kb=c(Ｂ+).c(OH-)

c(ＢOH)結(jié)論：酸性：CH3COOHH2CO3H3BO325℃a1：175×10-5＞44×10-7＞58×10-10電離平衡常數(shù)的意義向、飽和硼酸溶液中分別加入等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象，并比較三種酸CH3COOH、硼酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱。＞＞實(shí)驗(yàn)探究表示電離程度的相對(duì)大小，一般值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸堿的酸堿性越強(qiáng)三、電離平衡常數(shù)1、定義：2、表達(dá)式：3、意義表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸或堿的酸或堿性越強(qiáng)。HAH++A-

Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)BOH

B++OH-

Kb=c(Ｂ+).c(OH-)

c(ＢOH)值只隨溫度變化，溫度越高，值越大。多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，每步各有電離常數(shù)，通常用1、2、3等來(lái)分別表示。多元弱酸的分步電離氫硫酸（H2S）在水溶液中的電離：一般1>>2>>3，即第二步電離通常比第一步難得多，第三步雙比第二步電離難得多。所以通常只考慮第一步電離。H2SH++HS-K1=1.3×10-7HS-H++S2-K2=7.1×10-151下物質(zhì)分類組合正確的是AABCD強(qiáng)電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFH2SO3BaSO4HNO3非電解質(zhì)CCl4CuH2OC2H5OH課堂練習(xí)在一定溫度下，冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：試回答：（1）“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是__________________________。（2）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的PH值由大到小的順序是__________。（3）a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是。電離平衡常數(shù)的關(guān)系。（4）若使c點(diǎn)溶液中cAc-、PH值均增大，可采取的措施有:_____________________________。冰醋酸中只存在醋酸分子,無(wú)離子a﹥c﹥bC相等①加堿②加碳酸鈉③加鎂或鋅1、稀釋，下列呈上升趨勢(shì)的是（）AcHBn（H）CcCOO-/cCH3COOHD/cCH3COOHBC練習(xí)2、有H濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_________。（用<、=、>表示）