離子反應(yīng)下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？

為什么？下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？

為什么？鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？

為什么？鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu1、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？

為什么？鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu1、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子2、鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？

為什么？鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu1、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子2、鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子3、NaCl固體、蔗糖溶液、酒精不能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈儧]有自由移動(dòng)的離子存在。NaCl固體不能導(dǎo)電，熔融NaCl是否能導(dǎo)電？思考NaCl固體不能導(dǎo)電，熔融NaCl是否能導(dǎo)電？思考（能）NaCl固體不能導(dǎo)電，熔融NaCl是否能導(dǎo)電？思考（能）NaCl固體不能導(dǎo)電，熔融NaCl是否能導(dǎo)電？思考（能）Na+Cl-自由

移動(dòng)請(qǐng)同學(xué)們思考一下，為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液可導(dǎo)電？請(qǐng)同學(xué)們思考一下，為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液可導(dǎo)電？NaCl在水中溶解和電離的過程圖請(qǐng)同學(xué)們思考一下，為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液可導(dǎo)電？NaCl在水中溶解和電離的過程圖請(qǐng)同學(xué)們思考一下，為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液可導(dǎo)電？NaCl在水中溶解和電離的過程圖一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電離電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電離電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離條件：溶于水或熔融1、電離電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離條件：溶于水或熔融結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子1、電離用電離方程式表示電離的過程2、電離方程式書寫下列物質(zhì)的電離方程式:用電離方程式表示電離的過程2、電離方程式書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCaOH2NaClNa2SO4NH4Cl用電離方程式表示電離的過程2、電離方程式書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCaOH2NaClNa2SO4NH4Cl＝HCl-用電離方程式表示電離的過程2、電離方程式書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCaOH2NaClNa2SO4NH4Cl＝HCl-＝2HSO42-用電離方程式表示電離的過程2、電離方程式書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCaOH2NaClNa2SO4NH4Cl＝HCl-＝2HSO42-＝NaOH-用電離方程式表示電離的過程2、電離方程式書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCaOH2NaClNa2SO4NH4Cl＝HCl-＝2HSO42-＝NaOH-＝Ca22OH-用電離方程式表示電離的過程2、電離方程式書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCaOH2NaClNa2SO4NH4Cl＝HCl-＝2HSO42-＝NaOH-＝Ca22OH-＝NaCl-用電離方程式表示電離的過程2、電離方程式書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCaOH2NaClNa2SO4NH4Cl＝HCl-＝2HSO42-＝NaOH-＝Ca22OH-＝NaCl-＝2NaSO42-用電離方程式表示電離的過程2、電離方程式書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCaOH2NaClNa2SO4NH4Cl＝HCl-＝2HSO42-＝NaOH-＝Ca22OH-＝NaCl-＝2NaSO42-＝NH4Cl-用電離方程式表示電離的過程2、電離方程式書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCaOH2NaClNa2SO4NH4Cl＝HCl-＝2HSO42-＝NaOH-＝Ca22OH-＝NaCl-＝2NaSO42-電荷守恒原子守恒＝NH4Cl-用電離方程式表示電離的過程2、電離方程式書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCaOH2NaClNa2SO4NH4Cl＝HCl-＝2HSO42-＝NaOH-＝Ca22OH-＝NaCl-＝2NaSO42-酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸．電荷守恒原子守恒＝NH4Cl-用電離方程式表示電離的過程2、電離方程式書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCaOH2NaClNa2SO4NH4Cl＝HCl-＝2HSO42-＝NaOH-＝Ca22OH-＝NaCl-＝2NaSO42-酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸．電荷守恒原子守恒＝NH4Cl-用電離方程式表示電離的過程2、電離方程式書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCaOH2NaClNa2SO4NH4Cl＝HCl-＝2HSO42-＝NaOH-＝Ca22OH-＝NaCl-＝2NaSO42-酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸．堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿．電荷守恒原子守恒＝NH4Cl-用電離方程式表示電離的過程2、電離方程式書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCaOH2NaClNa2SO4NH4Cl＝HCl-＝2HSO42-＝NaOH-＝Ca22OH-＝NaCl-＝2NaSO42-酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸．堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿．電荷守恒原子守恒＝NH4Cl-用電離方程式表示電離的過程2、電離方程式書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCaOH2NaClNa2SO4NH4Cl＝HCl-＝2HSO42-＝NaOH-＝Ca22OH-＝NaCl-＝2NaSO42-酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸．堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿．鹽：電離時(shí)生成金屬離子（銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽．電荷守恒原子守恒＝NH4Cl-用電離方程式表示電離的過程2、電離方程式書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCaOH2NaClNa2SO4NH4Cl＝HCl-＝2HSO42-＝NaOH-＝Ca22OH-＝NaCl-＝2NaSO42-酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸．堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿．鹽：電離時(shí)生成金屬離子（銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽．電荷守恒原子守恒＝NH4Cl-用電離方程式表示電離的過程2、電離方程式書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCaOH2NaClNa2SO4NH4Cl＝HCl-＝2HSO42-＝NaOH-＝Ca22OH-＝NaCl-＝2NaSO42-酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸．堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿．鹽：電離時(shí)生成金屬離子（銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽．電荷守恒原子守恒＝NH4Cl-用電離方程式表示電離的過程2、電離方程式書寫電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)：書寫電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)：1、陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，書寫電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)：1、陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4、CO32-等書寫電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)：1、陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4、CO32-等2、水溶液中強(qiáng)酸的酸式根（HSO4-要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。1．下列電離方程式中正確的是A．CaOH2===Ca2＋＋2OH－B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4===H＋＋SO42-D．Al2SO43===2Al3＋＋3SO42-1．下列電離方程式中正確的是A．CaOH2===Ca2＋＋2OH－B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4===H＋＋SO42-D．Al2SO43===2Al3＋＋3SO42-D一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離3、電解質(zhì)、非電解質(zhì)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：3、電解質(zhì)、非電解質(zhì)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：3、電解質(zhì)、非電解質(zhì)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镉校核?、堿、鹽、水、金屬氧化物等電解質(zhì)：非電解質(zhì)：3、電解質(zhì)、非電解質(zhì)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镉校核?、堿、鹽、水、金屬氧化物等電解質(zhì)：有：非金屬氧化物H2O除外、多數(shù)有機(jī)物、NH3等非電解質(zhì)：3、電解質(zhì)、非電解質(zhì)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镉校核?、堿、鹽、水、金屬氧化物等思考與交流1、像AgCl、CaCO3這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？思考與交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？1、像AgCl、CaCO3這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？思考與交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？感悟1、像AgCl、CaCO3這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？思考與交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？感悟電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì)自身的電離。1、像AgCl、CaCO3這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？想一想小組討論：想一想小組討論：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？想一想小組討論：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？⑴金屬銅⑵固態(tài)NaCl⑶O2⑷H2SO4⑸碳棒⑺OH水溶液⑻熔融狀態(tài)的NO3⑼葡萄糖⑽CO2⑾BaSO4⑿稀H2SO4想一想小組討論：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？⑴金屬銅⑵固態(tài)NaCl⑶O2⑷H2SO4⑸碳棒⑺OH水溶液⑻熔融狀態(tài)的NO3⑼葡萄糖⑽CO2⑾BaSO4⑿稀H2SO4電解質(zhì)：⑵⑷⑻⑾想一想小組討論：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？⑴金屬銅⑵固態(tài)NaCl⑶O2⑷H2SO4⑸碳棒⑺OH水溶液⑻熔融狀態(tài)的NO3⑼葡萄糖⑽CO2⑾BaSO4⑿稀H2SO4電解質(zhì)：⑵⑷⑻⑾非電解質(zhì)：⑼⑽想一想小組討論：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？⑴金屬銅⑵固態(tài)NaCl⑶O2⑷H2SO4⑸碳棒⑺OH水溶液⑻熔融狀態(tài)的NO3⑼葡萄糖⑽CO2⑾BaSO4⑿稀H2SO4電解質(zhì)：⑵⑷⑻⑾非電解質(zhì)：⑼⑽能導(dǎo)電：⑴⑸⑺⑻⑿啟示：啟示：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì),電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物。Cu啟示：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì),電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物。Cu2、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。啟示：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì),電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物。Cu2、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。3、電解質(zhì)是化合物，而不是混合物，電解質(zhì)溶液是混合物。啟示：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì),電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物。Cu2、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。3、電解質(zhì)是化合物，而不是混合物，電解質(zhì)溶液是混合物。4、電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。啟示：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì),電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物。Cu2、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。3、電解質(zhì)是化合物，而不是混合物，電解質(zhì)溶液是混合物。4、電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。5、（Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時(shí)卻可電離，因此，也是電解質(zhì)。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離4、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離⑴強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。4、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離⑴強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。⑵弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。4、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：能否完全電離，即電離程度一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離⑴強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。⑵弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。4、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)OH－Na＋NaOH=Na＋＋OH－強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離。OH－Na＋NaOH=Na＋＋OH－CH3COO-CH3COOHH3OCH3COOHCH3COO-H弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3COOH分子在水中的電離程度僅為134%。而H2O的電離程度比CH3COOH更弱。CH3COO-CH3COOHH3OCH3COOHCH3COO-H蔗糖分子（C12H22O11）蔗糖分子（C12H22O11）非電解質(zhì)在水溶液中都以分子形式存在。常見的強(qiáng)電解質(zhì)：常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。強(qiáng)堿：NaOH、OH、BaOH2、CaOH2等常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。強(qiáng)堿：NaOH、OH、BaOH2、CaOH2等絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、FeNO33、BaSO4等金屬氧化物:常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。強(qiáng)堿：NaOH、OH、BaOH2、CaOH2等絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、FeNO33、BaSO4等Na2O等金屬氧化物:常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。強(qiáng)堿：NaOH、OH、BaOH2、CaOH2等絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、FeNO33、BaSO4等Na2O等常見的弱電解質(zhì)：金屬氧化物:常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。強(qiáng)堿：NaOH、OH、BaOH2、CaOH2等絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、FeNO33、BaSO4等Na2O等常見的弱電解質(zhì)：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等金屬氧化物:常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。強(qiáng)堿：NaOH、OH、BaOH2、CaOH2等絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、FeNO33、BaSO4等Na2O等常見的弱電解質(zhì)：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、FeOH3、AlOH3、CuOH2等金屬氧化物:少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等H2O是極弱電解質(zhì)。常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。強(qiáng)堿：NaOH、OH、BaOH2、CaOH2等絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、FeNO33、BaSO4等Na2O等常見的弱電解質(zhì)：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、FeOH3、AlOH3、CuOH2等5、物質(zhì)分類：物質(zhì)5、物質(zhì)分類：物質(zhì)混和物純凈物5、物質(zhì)分類：物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)5、物質(zhì)分類：物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)5、物質(zhì)分類：物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)5、物質(zhì)分類：物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)不是電解質(zhì)5、物質(zhì)分類：物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)5、物質(zhì)分類：物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)5、物質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)5、物質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)5、物質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽金屬氧化物物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)5、物質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽金屬氧化物弱酸弱堿水物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)5、物質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽金屬氧化物弱酸弱堿水CH3COOH物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)5、物質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽金屬氧化物弱酸弱堿水CH3COOHNH3·H2O物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)5、物質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽金屬