熱化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)與能量的變化1．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水A鞏固提升CH2O=COH2△H02、填大于或小于CH4O2=CO22H2O△H0大于小于鞏固提升熱化學(xué)方程式什么是熱化學(xué)方程式？表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。思考交流觀看書(shū)上P3例1的熱化學(xué)方程式，與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？（1組成與意義能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式H2gI2g====2HIg△H=－200℃101Pa1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。物質(zhì)變化能量變化能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol122物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq），若狀態(tài)不同，△H的值也會(huì)變化（2）與狀態(tài)關(guān)系①熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量；H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol②可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。（3）與系數(shù)關(guān)系③若系數(shù)翻倍則焓變（△H）值也翻倍?H單位中“mol-1”表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，?H的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)。H2gO2g===H2Og△H=－H2gI2g=====2HIg△H=－200℃101Pa?H單位中mol-1的含義（4）與條件H2gI2g======2HIg△H=－200℃101Pa①熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于25℃101Pa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。②其它催化劑、加熱等條不標(biāo)H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12？08上海已知：H2g＋F2g===2HFg△H=－270J/mol，下列說(shuō)法正確的是

A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270J熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270J

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出熱量270JC練習(xí)：1熱化學(xué)方程式意義（2當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2gCl2g=2HClg?H=寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式與熱量Q（1）已知?dú)錃馀c氧氣生成水熱化學(xué)方程式2H2gO2g==2H2Og△H=－則反應(yīng)2克氫氣生成液態(tài)水放出熱量J練習(xí)：2（3）1molC固態(tài)與適量H2O氣態(tài)反應(yīng),生成CO氣態(tài)和H2氣態(tài),的熱量（4）固態(tài)與適量O2氣態(tài)反應(yīng),生成CuO固態(tài),放出785J的熱量CsH2Og=COgH2g△H=2CusO2g=2CuOs△H=－314J/mol（5），寫(xiě)出C2H4燃燒的熱化學(xué)方程式。C2H4g3O2g=2CO2g2H2Ol△H=－2aJ/mol△H比較與Q比較2H2gO2g=2H2OlH2gO2g=H2OlΔH1=-Q1ΔH2=-Q2（1）已知在同溫、同壓下則ΔH1ΔH2Q1Q2小于大于練習(xí)：3熱量只比較數(shù)值大小、ΔH還帶正負(fù)號(hào)（2）在同溫、同壓下的大小2H2gO2g=2H2Og2H2gO2g=2H2OlΔH1=-Q1ΔH2=-Q2則ΔH1ΔH2Q1Q2小于大于同物質(zhì)能量：氣>液>固，借助畫(huà)圖比較SgO2g=SO2gQ1SSO2g=SO2gΔH2=-Q2變式1在同溫、同壓下，ΔH=-則ΔH1ΔH2Q1Q2小于大于CS1/2O2g=COgΔH1=-Q1CSO2g=CO2gΔH2=-Q2在同溫、同壓下變式2則ΔH1ΔH2Q1Q2小于大于變式3、已知（1）H2g＋1/2O2g＝H2OgΔH1=aJ/mol（2）2H2g＋O2g＝2H2OgΔH2=bJ/mol（3）H2g＋1/2O2g＝H2OlΔH3