第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測試題一.選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列敘述正確的是A.1molH2O的質(zhì)量為18g∕molB.×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gC.CH4的摩爾質(zhì)量為16g D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.41下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處分液操作時(shí),下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法正確的是（）A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用干布擦，后邊洗邊眨眼睛。B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。C.酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時(shí)，用水撲滅火焰。D.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸。.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：①放置酒精燈②固定鐵圈的位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干。其正確的操作順序是（ ）A.①②③④B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤.量取100mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為A.液體分層，上層為四氯化碳層，黃色B.液體分層，上層為水層，紫色C.液體分層，下層為四氯化碳層，紫色D.液體分層，下層為水層，黃色.下列配制的溶液濃度偏高的是A配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線B用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入燒杯中C稱量配制LNaCl溶液時(shí)，砝碼錯放在左盤D定容時(shí)仰視刻度線.現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（）A、過濾 B、蒸發(fā) C、分液 D、萃取.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有Na+,對該溶液的說法不正確的是（ ）A、該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1B、該溶液中含有58.5gNaClC、配制100mL該溶液需用5.85gNaClD、量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為mol.配制250mLL的NaOH溶液，在下列儀器中：①量筒，②250mL容量瓶，③托盤天平和砝碼，④500mL容量瓶，⑤燒杯，⑥玻璃棒，⑦漏斗，⑧藥匙，⑨膠頭滴管，⑩250mL的燒瓶，需要用到的儀器按先后順序排列正確的是A.⑧③⑤⑥②⑨B.②③⑦⑤⑥C②⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，4gH2含有的分子數(shù)為2NA8gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NAD.物質(zhì)的量濃度為/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B.2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC.在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA.與50mLmol-1Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（）A、50mL?L-1的NaCl溶液 B、100mL?L-1的NaCl溶液C、25mL?L-1的Na2SO4溶液 D、10mL?L-1的Na/Q溶液.欲配制100mlmol∕LNa2SO4溶液，正確的方法是①將14.2gNa2SO4溶于100ml水中②將32.2gNa2S04?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml③將20mlmol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mlA、①②B、②③C、①③D、①②③.在20g密度為dg∕cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+,則NO3-離子的物質(zhì)的量濃度是d 20A.400mol-L-ιB.6mol?LτC.mol?L-1D.dmol?L-ι.某溶液中加入8262溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，則這種溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+或CO32-D.可能含有SO42-或Ag+.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是A.③②①⑤④B.①②③⑤④ C.②③①④⑤D.③⑤②①④.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3②×1023個(gè)H2S③5.6gCH4④HCl,下列關(guān)系正確的是()A、體積大?。?④>③>②>① B、原子數(shù)目： ③>①>④>②C、密度大?。?④>②>③>① D、質(zhì)量大?。?④>③>②>①.除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2雜質(zhì)，所用試劑及其加入順序正確的是A.Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 B.BaCl2、Na2CO3、HClC.Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3 D.Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將WgA氣體(摩爾質(zhì)量為乂84。1)溶于h3水中，所得溶液密度為dg∕mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )1000wd wd w 1000wda.M(w+1000)b.Mw+1000C. M- d.wM+1000三.填空題.下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種(填序號)A、分液 B、過濾C、萃取D、蒸餾E、結(jié)晶F、加熱分解(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3；(2)從碘水中提取碘；(3)用自來水制取蒸餾水；(4)分離植物油和水；(5)除去NaCl中所含的少量KClO3；(6)除去KCl中少量KClO3。22(1)將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為 ，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 。(2)同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同) ；所含原子數(shù)由多到少的順序是 密度由大到小的順序是 。⑶VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SOj-的物質(zhì)的量濃度是(單位為mol/L)23.氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4和Na2CO3,按下列流程進(jìn)行凈化，請?jiān)诹鞒讨械?)中寫上合適的試劑，在［］中寫上實(shí)驗(yàn)操作名稱。氯化鈉(［), (］溶液寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:⑥①②第②步第③步第⑤步24、實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g∕mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%濃鹽酸配制L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：(1)配制L的鹽酸溶液應(yīng)量取鹽酸體積∕mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格∕mL除容量瓶外還需要的其它儀器(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2Cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?；（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若沒有進(jìn)行A操作；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線；若定容時(shí)俯視刻度線（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面。第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測試題（1）B （2）C（3）D （4）A（5）E（6）F（1）1：1 3：129g/mol（2）②④③①⑤②④①③⑤⑤①③④②（3）125a/9V23.（15分）①蒸餾水；溶解 ②BaCl/溶液 ③Na2CO3溶液④過濾⑤稀鹽酸 ⑥蒸發(fā)結(jié)晶（每空1分，共7分）化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3J+2NaClBaCl2+Na2CO3