氯及其化合物第二節(jié)課標要求重點難點1.結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解氯及其重要化合物的主要性質。2.認識氯及其化合物在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。重點1.氯氣的化學性質、氯離子的檢驗。2.氯及其化合物的研究思路和方法的建構。難點1.氯氣分別與水、氫氧化鈉的反應。2.氯氣的實驗室制法。第1課時新知探究(一)氯元素的存在和氯氣的性質新知探究(二)氯氣與水的反應氯氣的性質新知探究(一)氯元素的存在和氯氣的性質1．氯元素的存在氯是一種重要的“____元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。2．氯氣的主要用途重要的__________，可用來制造______、有機溶劑、農藥、染料和藥品等，也可生產漂白液和漂白粉等。成鹽化工原料鹽酸3．氯氣的物理性質與發(fā)現(xiàn)(1)Cl2是_____色、有____________的氣體，有毒，熔點為－101℃，沸點為－34.6℃，密度為3.214g·L－1(0℃)，比空氣的密度大。25℃時，1體積的水可溶解約2體積Cl2，其水溶液稱為_____。(2)18世紀70年代，瑞典化學家_____發(fā)現(xiàn)了Cl2,1810年，英國化學家______確認這種氣體是Cl2。[微點撥]

①聞Cl2的方法：在瓶口用手輕輕扇動，僅使少量氣體飄進鼻孔；②Cl2為黃綠色氣體，最初命名為“綠氣”，后又改為“氯氣”。黃綠刺激性氣味氯水舍勒戴維4．氯氣與金屬、非金屬單質的反應氯原子結構示意圖為__________，最外層有7個電子，化學反應中容易得到___個電子，使最外電子層達到8電子的穩(wěn)定結構，故Cl2是很活潑的非金屬單質，是一種_______劑，具有_______性。1強氧化強氧化(1)Cl2與金屬單質的反應[微點撥]氯氣在加熱條件下能與大多數(shù)金屬化合，生成高價金屬氯化物。2Na＋Cl22NaCl2Fe＋3Cl22FeCl3Cu＋Cl2CuCl2(2)Cl2與非金屬單質的反應在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。①現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜地_____，發(fā)出_______火焰，集氣瓶口上方出現(xiàn)_____。②化學方程式：__________________。燃燒蒼白色白霧[微點撥]

①燃燒的理解：任何發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學反應都叫燃燒，燃燒不一定有O2參加，燃燒的本質是氧化還原反應。②常溫下，干燥的氯氣和液氯都不與鐵發(fā)生化學反應，所以干燥的氯氣和液氯可以貯存在鋼瓶中。③實驗現(xiàn)象描述中的“煙、霧、氣”固體小顆粒分散到空氣中，描述為煙；小液滴分散到空氣中，描述為霧；氣體從溶液中或固體表面產生，描述為氣。④Cl2與H2的混合氣體受熱或光照可以發(fā)生爆炸生成HCl。題點多維訓練1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)氯在自然界中以化合態(tài)存在，只存在于海水中

()(2)發(fā)生氯氣泄漏時，污染區(qū)的居民應向低洼處轉移

()(3)收集氯氣時，可根據(jù)集氣瓶內是否充滿黃綠色氣體來判斷是否收集滿

()××√(4)充滿氯氣的塑料礦泉水瓶中加入20mL水，蓋好瓶蓋，用力振蕩，礦泉水瓶會變癟

()(5)Cl2是一種強氧化劑表現(xiàn)強還原性

()(6)Na、Fe與Cl2反應分別生成NaCl、FeCl2 ()(7)工業(yè)制備HCl，可將Cl2和H2混合，然后光照或加熱

()(8)Cl2與H2、Fe反應時，Cl2均表現(xiàn)氧化性

()√√×××2．(1)氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通入田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質中的______(填序號)。①黃綠色②密度比空氣大③有毒④易液化⑤可溶于水(2)寫出Cl2與Fe反應的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：_________________________________________________。答案：(1)②③

(2)

3．下列說法正確的是(

)A．實驗室用排水法收集氯氣B．聞氯氣氣味時，用手輕輕在集氣瓶口扇動，使極少量氯氣

飄進鼻孔C．Cl－和Cl2均有毒D．Cl－和Cl2均呈黃綠色B4．下列關于氯氣的敘述正確的是(

)A．鈉在氯氣中燃燒產生白煙B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuClC．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰D．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質A5．下列化合物中，不能通過兩種單質間化合直接制取的是(

)A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl D．FeCl2解析：Fe與Cl2反應生成FeCl3，D符合題意。D

新知探究(二)氯氣與水的反應導學設計實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論有色布條_______干燥的Cl2_____________________________不褪色無漂白作用有色布條_____在有H2O存在的條件下，Cl2有__________有色鮮花_____在有H2O存在的條件下，Cl2有____________________________褪色漂白作用褪色漂白作用續(xù)表1．在H2O存在的條件下，Cl2有漂白作用的原因是什么？用有關化學方程式和文字說明。提示：Cl2與H2O反應Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有強氧化性，具有漂白作用。2．氯水中加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液分別有什么現(xiàn)象？提示：白色沉淀、生成氣體。3．將氯水進行光照，氯水中有氣泡生成，寫出有關化學方程式。系統(tǒng)融通知能1．氯水的成分氯水中存在反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl發(fā)生電離，HClO和H2O發(fā)生微弱電離。氯水中含有以下微粒：2．新制氯水的性質3．次氯酸(HClO)三種性質4．液氯、新制氯水和久置氯水的比較

物質液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、OH－、H2O分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存方法特制鋼瓶棕色試劑瓶盛裝，置于陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配置于普通試劑瓶，玻璃塞即可(會腐蝕橡膠)題點(一)

Cl2與H2O反應和氯水的性質1．向盛有紫色石蕊溶液的試管中持續(xù)通入氯氣至過量，溶液顏色可能出現(xiàn)無色、淺黃綠色、紅色等變化。題點多維訓練下列敘述正確的是(

)A．過程Ⅰ溶液由紫色變成紅色，起作用的微粒是H＋B．過程Ⅱ溶液由紅色變成無色，證明試管②中溶液不再呈酸性C．過程Ⅲ溶液由無色變成淺黃綠色，證明溶液中有HClOD．Cl2與H2O反應的離子方程式為Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－A

解析：過程Ⅰ溶液由紫色變成紅色，起作用的微粒是H＋，A正確；過程Ⅱ溶液由紅色變成無色，是因為HClO具有漂白性，溶液仍然呈酸性，B錯誤；過程Ⅲ溶液由無色變成淺黃綠色，是因為溶液中溶有氯氣，C錯誤；Cl2與H2O反應生成的HClO為弱酸，不可拆分，D錯誤。2．(2023·福建寧德期中)下列關于氯水的敘述中正確的是(

)A．新制氯水中只含有Cl2和HClO兩種分子B．新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體是氯氣D．氯水放置數(shù)天后呈無色，酸性變弱B

解析：新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO三種分子，A項錯誤；新制氯水呈酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，而HClO具有漂白性，能使試紙褪色，B項正確；光照新制氯水時發(fā)生反應2HClO光照,2HCl＋O2↑，放出O2，C項錯誤；新制氯水放置數(shù)天后，Cl2全部溶解，HClO逐漸轉化為HCl，酸性變強，D項錯誤。3．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是(

)A．新制氯水的顏色呈淺黃綠色，說明新制氯水中含有Cl2B．向新制氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3

溶液，產生白色沉淀，說明

新制氯水中含有Cl－C．向新制氯水中加入NaHCO3

粉末，有氣泡產生，說明新制氯水中

含有H＋D．新制的氯水能使紅色布條褪色，說明新制氯水中含有Cl2解析：新制氯水能使紅色布條褪色，是因為新制氯水中含有HClO，氯氣不具有漂白性，D錯誤。D題點(二)氯水性質的實驗探究4．實驗表明：將氯水滴加到藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關說法不正確的是(

)A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B．內環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅色C．氯水中形成次氯酸的反應中還原產物是HClOD．內外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，鹽酸與指示劑的反應比氧

化還原反應快C解析：由氯水的成分可知，該實驗能表明氯水具有酸性、漂白性，A正確；內環(huán)呈白色、外環(huán)呈紅色或淺紅色，內環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H＋起作用，B正確；Cl2＋H2OHCl＋HClO，還原產物是HCl，HClO是氧化產物，C錯誤；內外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，鹽酸與指示劑的反應比氧化還原反應快，D正確。5．氯氣(Cl2)是黃綠色氣體，其水溶液叫氯水。把品紅試紙(染有品紅的紙)伸入氯水中，品紅褪色。發(fā)現(xiàn)問題：氯水中的哪些成分能使品紅褪色呢？查閱資料：氯氣溶于水，部分與水反應，化學方程式為Cl2＋H2OHCl＋HClO。其中，HClO名為次氯酸，是一種弱酸，具有強氧化性。猜想：猜想1：是氯水中的水使品紅褪色的；猜想2：是氯水中的______________(填化學式)使品紅褪色的；猜想3：是氯水中的鹽酸使品紅褪色的；猜想4：是氯水中的次氯酸使品紅褪色的。實驗探究：實驗操作實驗現(xiàn)象過程分析①把品紅試紙伸入水中沒有褪色猜想1不成立②把品紅試紙伸入干燥的氯氣中沒有褪色猜想2不成立③________________沒有褪色猜想3不成立結論：氯水中的______(填化學式)使品紅褪色，具有漂白作用(能使品紅等有色物質褪色)。反思：(1)氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化學方程式為_________________。(2)向氯水中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________。解析：根據(jù)氯水中的主要成分可知猜想2是氯水中的Cl2使品紅褪色的；要證明猜想3不成立，只要把品紅試紙伸入到鹽酸中，