學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精安徽省江南十校2013屆新高三摸底聯(lián)考化學(xué)試題本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題)兩部分.共100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H—1C—12N-14O—16Na—23Mg—24Al-27Si—28Fe—56Zn-65第I卷（選擇題共44分）一、選擇題(本大題10小題,每小題2分，共20分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1．醫(yī)學(xué)界通過放射性14C標(biāo)記的C60（足球烯，分子中含有30個雙鍵），發(fā)現(xiàn)C60的羧酸衍生物在特定件下可斷裂DNA殺死細(xì)胞，抑制艾滋病，下圖所示為n個C60連接而成的物質(zhì)X，下列有關(guān)說法正確的是(） A．14C和C60互為同素異形體B．一定條件下X可與H2C．物質(zhì)X具有較低的沸點,分子中存在極性共價鍵D．12g物質(zhì)x完全燃燒后可以得到22.4LCO21、【答案】B2、【知識點】同素異形體摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積有機物的加成反應(yīng)化學(xué)鍵3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、同素異形體的前提是單質(zhì)，錯誤;B、足球烯，分子中含有30個雙鍵，故一定條件下X可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，正確;C、單質(zhì)分子中同種元素間不存在極性共價鍵,錯誤；D、沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯誤。2．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的化學(xué)知識敘述正確的是(）A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B．在反應(yīng)2SO2+O22SO3中，使用高效催化劑是為了提高SO2轉(zhuǎn)化率C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極產(chǎn)生的Cl2進入陽極室D．電解精煉銅時，相同時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小1、【答案】D2、【知識點】勒夏特列原理及其應(yīng)用轉(zhuǎn)化率計算電解原理及應(yīng)用3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、將NH3液化分離，等于減小生成物濃度，反應(yīng)速率減慢，錯誤;B、使用催化劑是只能提高反應(yīng)速率而對平衡沒有影響，錯誤；C、Cl2在陽極產(chǎn)生,錯誤；D、電解精煉銅時，由于陽極鐵、鋅、銅等都參與反應(yīng)，故銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小,正確。3．25oC時,水中存在電離平衡:H2OH++OH－，下列關(guān)于水的說法，不正確的是(）A．水的電離是吸熱過程B．向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，Kw不變C．含H+的溶液顯酸性，含OH－的溶液顯堿性D．水是極弱的電解質(zhì)，在50oC時水的pH小于71、【答案】C2、【知識點】弱電解質(zhì)的電離平衡電離方程式水的電離影響離子積常數(shù)3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】任何水溶液中均含有H+和OH－，所以C錯誤。4．下圖表示有機物所發(fā)生的4個不同反應(yīng)，下列說法中錯誤的是（）A．上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是②④B．上述生成物中只含有一種官能團的有W、XC．生成物W結(jié)構(gòu)可能有2種D．通常條件下，1molY完全反應(yīng)需消耗2molNaOH1、【答案】D2、【知識點】有機化合物重要的有機化學(xué)反應(yīng)有機反應(yīng)類型3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】分析圖形可知Y中含有碳碳雙鍵、酯基，所以只能與1molNaOH反應(yīng)，D錯誤。5．下列實驗的設(shè)計不可行的是 A．在固體燒堿中滴入濃氨水可以制取少量的NH3B．用水可以一次性鑒別硝基苯、甲苯、冰醋酸三種物質(zhì)C．用如圖所示的裝置測定黃銅（Cu、Zn合金)中Zn的含量D．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO，依次加入的物質(zhì)可以是H2O、Ba（OH)2、Na2CO3、HCl1、【答案】C2、【知識點】化學(xué)物質(zhì)的分析檢驗氣體的制備化學(xué)物質(zhì)的分析檢驗3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】硝酸與銅鋅均能反應(yīng)，所以無法測定黃銅（Cu、Zn合金)中Zn的含量,C錯誤。6．下列各組物質(zhì)中，能按(“→"表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 選項ABCDaNaSiO2Al(OH)3NH3bNa2OH2SiO3Al2O3NOcNaHCO3Na2SiO3NaAlO2HNO31、【答案】C2、【知識點】單質(zhì)。氧化物.酸.堿。鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、碳酸氫鈉不可能直接生成鈉，錯誤；B、二氧化硅不能直接生成硅酸，硅酸鈉也不能直接生成二氧化硅，錯誤；C、氫氧化鋁加熱生成氧化鋁,氧化鋁與燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，正確；D、硝酸不能直接變成氨氣，錯誤。7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0。1mol·L－1NH3·H2O溶液中：Ag+、NH、Br－、NOB．飽和氯水中：Cl－、HClO、Na+、SOC．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Al3+、K+、NO、SOD．使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、CO、SiO1、【答案】D2、【知識點】離子共存3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、NH3·H2O與Ag+不共存，錯誤；B、飽和氯水中Cl2、HClO與SO不共存,錯誤;C、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中,若為酸性則NO不存在,若為堿性則Al3+不存在,錯誤；D、堿性溶液中能夠存在，正確。8．目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池—鈉一硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導(dǎo)電的－Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì).反應(yīng)式為:2Na+xSNa2Sx,下列說法正確的是（）A．此電池放電時的正極反應(yīng)式為S+2e－S2－B．充電時電池的負(fù)極與直流電源的正極相連C．可以將電解質(zhì)換成更易導(dǎo)電的水溶液D．電池工作時，電路中電子由鈉電極流向硫電極1、【答案】D2、【知識點】原電池原理及應(yīng)用化學(xué)電源電極反應(yīng)式的書寫原電池3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A．電池放電時,正極反應(yīng)式為xS+2e－Sx2－，錯誤；B．充電時電池的負(fù)極與直流電源的負(fù)極相連，錯誤;C．鈉與水能夠反應(yīng),錯誤；D．電池工作時，電子由鈉電極流向硫電極，即負(fù)極到正極，正確。9．下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是 實驗現(xiàn)象解釋A將乙醛溶液滴入溴水中，溴水褪色乙醛與溴發(fā)生了加成么應(yīng)B膠體的分散質(zhì)可以透過濾紙，不能透過半透膜膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm之間C向某無色透明溶液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀該無色溶液中一定含有Cl－D乙酸乙酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層乙酸乙酯發(fā)生了皂化反應(yīng)1、【答案】B2、【知識點】化學(xué)物質(zhì)的分析檢驗離子檢驗酯和油脂3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、將乙醛溶液滴入溴水中，溴水褪色,發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤;B、膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm之間，可以透過濾紙,不能透過半透膜，正確；C、滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子很多，錯誤；D、乙酸乙酯發(fā)生了水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng)，錯誤。10．用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：,△H=－373.4KJ·mol－，下列說法正確的是 （)A．當(dāng)NO、CO物質(zhì)的量濃度比為1：2時，該反應(yīng)達到平衡B．反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2(g）△H1,△H1〉△HC．上述反應(yīng)平衡后，通入適量NO，平衡右移,△H減小D．上述反應(yīng)平衡后,通入適量NO，放出熱量增加1、【答案】D2、【知識點】化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志影響化學(xué)平衡的因素化學(xué)反應(yīng)與能量變化3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A．物質(zhì)的量濃度比為1：2時，并不能表示濃度不再改變，所以不能判斷該反應(yīng)是否達到平衡。B．反應(yīng)2NO(g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H1=－746。8KJ·mol－,所以△H1＜△H，錯誤。C．△H只與方程式的書寫有關(guān),化學(xué)方程式固定，數(shù)值固定，錯誤；D．上述反應(yīng)平衡后，通入適量NO，平衡正向移動，放出熱量增加，正確。二、選擇題(本大題8小題,每小題3分，共24分,在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）11．下列反應(yīng)的離子主程式書寫正確的是 A．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3Cl2+2Fe2++4Br－6Cl－+2Fe3++2Br2B．NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：HCO+OH－CO+H2OC．稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NOAg++NO↑+H2OD．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I－Fe2++I21、【答案】A2、【知識點】離子方程式3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、過量氯氣通入后，溴離子、二價鐵離子均被完全氧化，正確；B、銨根離子也會參與反應(yīng)，錯誤；C、電荷不守恒,錯誤；D、酸性條件下，硝酸根離子與亞鐵離子不能共存，錯誤。12．在某密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)Cl2（g）+PCl3（g）PCl5（g）△H＜0，條件變化時,影響平衡移動的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 A．Ｐ１＜Ｐ２，縱坐標(biāo)表示PCl3的轉(zhuǎn)化率B．Ｐ１＞Ｐ２，縱坐標(biāo)表示PCl5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．Ｐ１＜Ｐ２,縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量D．若Ｐ１＞Ｐ２，壓強由P1→P2時,容器中氣體顏色加深1、【答案】B2、【知識點】化學(xué)平衡圖象分析影響化學(xué)平衡的因素3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】分析方程，加壓平衡正向移動，PCl3的轉(zhuǎn)化率增大，PCl5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增多，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，容器體積縮小氣體顏色加深;升溫平衡逆向移動，PCl3的轉(zhuǎn)化率減小，PCl5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，容器內(nèi)氣體顏色加深；結(jié)合圖形變化，選B。13．設(shè)NA為何伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是 A．常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫中含有的氟原子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD．1molK與足量O2反應(yīng),生成K2O、K2O2、和KO2的混合物時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA1、【答案】B2、【知識點】粒子數(shù)與NA3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A．2gD2O中含有的電子總數(shù)為2/20×10×NA=NA，正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫為液態(tài),錯誤；C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為46/46×3×NA=3NA，正確；D．由于鉀只能失一個電子，所以1molK反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)只能為NA,正確。14.某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，某同學(xué)對其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進行了如下預(yù)測， ①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色②可以和NaOH溶液反應(yīng)③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應(yīng)⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)其中正確的是 A．①②③⑥ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②④⑤1、【答案】B2、【知識點】有機化合物重要的有機化學(xué)反應(yīng)有機反應(yīng)類型3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】分析A分子含有醇羥基、酯基、醛基,故能與酸性高錳酸鉀、NaOH、乙酸、新制Cu(OH）2溶液反應(yīng)，而不能發(fā)生顯色反應(yīng)、消去反應(yīng)，故選B.15．在酸性介質(zhì)中,往MnSO4溶液里滴加（NH4)2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+，下列說法不正確的是 A．可以利用該么應(yīng)檢驗Mn2+B．氧氣性比較：S2O＞ＭｎＯC．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol1、【答案】C2、【知識點】離子反應(yīng)離子檢驗氧化還原反應(yīng)氧化性、還原性強弱的判斷3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、有顏色明顯的改變，正確；B、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，正確;C、在酸性條件下，S2O和ＭｎＯ均能氧化氯離子，錯誤;D、有0.1mol氧化產(chǎn)物ＭｎＯ生成,轉(zhuǎn)移電子0。5mol，正確。16．取0.2mol·L－1HX溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8(25oC),則下列說法(或關(guān)系式)正確的是 A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10－8mol·L－1B．c（Na+）=c（X－）+c(HX）=0。2mol·L－1C．c（Na+)－c（X－）=9。9×10－7mol·L－1D．c(OH－）－c（HX）=c（H+)=1×10－6mol·L－11、【答案】C2、【知識點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)離子濃度大小判斷溶液中的三大守恒3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】0。2mol·L－1HX溶液與0。2mol·L－1NaOH溶液等體積混合pH=8說明HX為弱酸。A、由水電離出的c（OH－)=1×10－6mol·L－1,錯誤;B、由物料守恒得出c(Na+）=c（X－）+c（HX)=0.1mol·L－1，錯誤;C、由電荷守恒得出c(Na+)－c(X－）=c(OH－)－c（H+)=9.9×10－7mol·L－1，正確；D、由質(zhì)子守恒得出c(OH－)－c(HX)=c（H+）=1×10－8mol·L－1，錯誤。17.向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及amolSO的某溶液中(只來源于水電離的離子不考慮）加入足量鋅粉,攪拌使其充分反應(yīng)，下列說法中正確的是 A．當(dāng)消耗0。1molZn時,得到的還原產(chǎn)物為0。1molB．當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時，溶液中大量存在的陽離子只有Zn2+C．當(dāng)有第三種單質(zhì)生成時,消耗的鋅粉質(zhì)量至少大于13gD．反應(yīng)結(jié)束時,可得到0。25molZnSO41、【答案】C2、【知識點】電荷守恒數(shù)據(jù)分析計算守恒思想的相關(guān)計算3、【難度值】24、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】由電荷守恒得出a=0.3mol，離子的氧化能力順序為Fe3+＞Cu2+＞H+則:A、據(jù)電子守恒,消耗0。1molZn時,得到的還原產(chǎn)物為0。1molFe2+和0。05molCu,錯誤；B、存在的陽離子肯定有Fe2+和Zn2+,錯誤；C、當(dāng)有單質(zhì)鐵析出時，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+均完全反應(yīng)，消耗鋅0。2mol,正確；D、根據(jù)硫酸根守恒，反應(yīng)結(jié)束時，可得到0.3molZnSO4,錯誤。18．將鐵鋁礬[Al2Fe（SO4）4·xH2O]溶于水中，得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述正確的是 A．鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性B．該溶液中：2c(Al3+）+c(Fe2+）+c（H+）4c（SO)+c（OH－）C．在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3D．向該溶液中加入Ba（OH）2液，當(dāng)SO完全沉淀時，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀1、【答案】D2、【知識點】離子反應(yīng)電荷守恒鹽類水解3、【難度值】24、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、強酸弱堿鹽溶液顯酸性，錯誤；B、電荷守恒式3c(Al3+）+2c（Fe2+）+c（H+）2c（SO）+c（OH－），錯誤；C、硫酸不揮發(fā),蒸干產(chǎn)物仍為硫酸鹽，錯誤；D、據(jù)電荷守恒得出,正確。第Ⅱ卷(非選擇題共56分)三、填空題（本大題共5小題，共56分)19．（12分）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素,已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；C是地殼中含量最高的元素；在元素周期表中，F(xiàn)和C是周期不同、族相鄰的關(guān)系，且F和E的原子序數(shù)之和為30，它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁、戊、，這五種化合物中原子個數(shù)比如下表：（用元素符號作答）甲乙丙丁戊化合物中各元素原子個數(shù)比A：C＝1：1A:B＝1：1D:C＝1：1E：F＝1：3B：F＝1：4（1）寫出F在周期表中的位置：，化學(xué)鍵B-F的類型：(填“離子鍵"、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵）；（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式）；已知有機物乙的分子為直線結(jié)構(gòu)，乙的分子式為；（3）若E單質(zhì)可以與D的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式。（4）以E單質(zhì)為陽極,在H2SO4溶液中電解，可以在E表面形成致密氧化膜保護E材料不被腐蝕，寫出陽極電極反應(yīng)式為。1、【答案】（1）第三周期,第VIIA族（2分）極性共價鍵(2分)（2）02（2分)（2分)(2分）（2分）2、【知識點】元素周期表元素周期律元素性質(zhì)位、構(gòu)、性的關(guān)系氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷共價鍵的主要類型電極反應(yīng)式的書寫離子方程式3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】由題意A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大,A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，則A為氫元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2為碳元素；C是地殼中含量最高的元素為氧元素；F和C是周期不同、族相鄰的關(guān)系,且F和E的原子序數(shù)之和為30，形成化合物中E：F＝1：3，則F是氯元素、E為鋁元素,D為鈉或鎂元素，它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁、戊分別為H2O2、C2H2、Na2O2或MgO、AlCl3、CCl4.（3）由于E為鋁，則由于E單質(zhì)可以與D的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng),D為鈉。⑷以鋁單質(zhì)為陽極，在表面形成致密氧化膜保護而不被腐蝕，則必須有水參與。20（10分）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物,防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。(1）一定條件下,2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），向2L密閉容器中通入2molSO2（g）、1molO2(g）和0。2molSO3(g），2min后反應(yīng)達到平衡時，測得SO2的物質(zhì)的量為1mol，恒溫下，若往容器中再加入2molSO2（g），則重新達到平衡時SO2的總轉(zhuǎn)化率50％（選填“＞＂，＂＜＂或＂＝＂）。（2）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O2，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時間變化的情報況如下圖所示，請回答：①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為；②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在保持其他條件不變時，只改變其中一個外界條件時的變化情況,則此條件是（填“濃度"、“壓強”、“溫度”或“催化劑"）（3)一定溫度下，容密閉容器中N2O5可發(fā)持下列反應(yīng): ①2N2O5(g）4NO2（g)+O2(g)②2NO2（g）2NO（g）+O2（g）若達平衡時，c（NO2）=0.4mol·l－1，c（O2）=1.3mol·L－1,則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于mol·L－1。1、【答案】(1）<（2分）（2）=1\＊GB3①0.0117mol/(L。min）(2分）=2\＊GB3②溫度（2分）(3）80%（2分）1(2分）2、【知識點】化學(xué)平衡有關(guān)化學(xué)平衡計算轉(zhuǎn)化率計算化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)平衡的因素3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】（1）分析兩次平衡的量，第二次加入量少，等于減壓，平衡逆向移動,平衡時SO2的總轉(zhuǎn)化率小于50%；(2）氧氣表示的速率為（0。2—0.13）÷3/2=0。0117mol/(L。min）;分析圖像到達平衡時間變短而NO2變小是升溫造成；（3）由①2N2O5（g)4NO2（g）+O2（g）②2NO2(g）2NO（g）+O2(g）4xx2yy由（4x—2y）=0.4;（x+y)=1.3得出x=o。5，y=0。8;NO2的轉(zhuǎn)化率為2×0。8/4×0.5=80%;N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于2×0。5=1mol·L－1.21.(12分)水是生命之源,但水污染還是時有發(fā)生，在此提醒大家保護水資源的必要性和緊迫性.（1）據(jù)報道，某次水污染事件是由于某鉛蓄電池廠設(shè)備檢修期間排放的廢水所致，推測其主要污染物是.如果有害廢水已經(jīng)在河流中擴散,為了盡量減少危害,對河水的處理應(yīng)該采取的措施是.(2）自來水的生產(chǎn)流程如圖，其中的試劑A、B、C分別可以選擇、、（填物質(zhì)的名稱）。（3)電鍍廠排放的廢水中含鉻(以Cr2O形式存在）,常用電解的方法處理.電解時以鐵為陽極，生成的Fe2+將Cr2O還原為Cr3+,產(chǎn)物再與電解時陰極生成的OH－形成氫氧化物沉淀而除去.溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為(用離子方程式表示)；（4）化學(xué)需氧量（COD）是水體質(zhì)量的控制項目之一，它是量度水中還原性污染物的重要指標(biāo)，COD是指用強氧化劑（我國目前采用K2Cr2O7）處理一定量水樣所消耗的氧化劑的量，并換算成以O(shè)2作為氧化劑時1L水樣所消耗O2的質(zhì)量（mg·L－1)。現(xiàn)取某池塘水樣20。00mL，反應(yīng)消耗10.00Ml0。0400mol·L－1K2Cr2O7溶液(反應(yīng)后轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+）,該水樣的COD為mg·L－1。1、【答案】（1）含鉛化合物(或重金屬離子)(2分)利用上游水源稀釋（2分）(2）明礬（或硫酸鐵等）(1分）活性炭（1分）（3)（4)960（3分）2、【知識點】離子方程式環(huán)境保護物質(zhì)的分離與提純有關(guān)實驗的計算3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】⑴鉛蓄電池廠主要污染物應(yīng)是含鉛化合物。⑵水的提純先要加入沉降劑，所以A是含鋁離子、鐵離子的物質(zhì)，B能除異味所以是活性炭等，C具有殺菌作用，所以為氯氣等.(3）Fe2+將Cr2O還原為Cr3+,產(chǎn)物再與OH－形成氫氧化物沉淀.則反應(yīng)可以寫出。⑷根據(jù)電子守恒寫出關(guān)系式K2Cr2O7－——3O2得出20ml水樣消耗氧氣10×10-3×0.04（0.6×10-3）即COD=0。6×10-332×103/20×10—3=960mg·L－1.22。（12分）某芳香族化合物A,苯環(huán)上只有一個取代基，完全燃燒只生成二氧化碳和水，一定條件下存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 請回答下列問題：（1)A在一定條件下可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有（填序號）； ①水解反應(yīng) ②酯化反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④加聚反應(yīng)（2）C分子中含氧官能團的名稱是.（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為。（4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： ①A→C：。②D→F：。（5）寫出同時符合條件:①與E具有相同的官能團②苯環(huán)上一氯取代物只有二種的E所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。1、【答案】(1）=2\＊GB3②=3\*GB3③（2分）（2）酯基、羥基（2分）(3)2、【知識點】有機反應(yīng)方程式的書寫重要的有機化學(xué)反應(yīng)有機反應(yīng)類型有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系同系物和同分異構(gòu)體有機綜合推斷有機化合物分子式的確定3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】⑴依題意：芳香族化合物A與乙醇酯化產(chǎn)物C的分子量為194，得出A分子量為166，再由與乙酸酯化產(chǎn)物B分子量208,得出A中一定含有一個羧基和一個羥基;根據(jù)D為C9H8O2得出A為C9H10O3，結(jié)合苯環(huán)上只有一個取代基,催化氧化產(chǎn)物E含醛基，得出A為:B為：（5）由E的結(jié)構(gòu)：—CH（CHO）COOH，結(jié)合與E具有相同的官能團且苯環(huán)上一氯取代物只有二種，寫出E所有同分異構(gòu)體為：23．(10分）某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cu與濃硫酸反應(yīng)并制備少量硫酸銅，進行如下實驗。 該小組同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)使用教材所提供的銅和濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置不僅安全性差而且易造成環(huán)境污染。經(jīng)過同學(xué)們的討論以及老師的指導(dǎo)，該小組設(shè)計了如圖所示的裝置并進行實驗。 請回答：（1）請寫出長導(dǎo)管B的作用（只寫一點就可）；（2）對試管A進行加熱，發(fā)現(xiàn)E試管中有氣泡逸出,品紅溶液很快褪色，但最終未見D試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁，為探究D試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該小組同學(xué)在化學(xué)手冊中只查閱到下列物質(zhì)常溫下的溶解度數(shù)據(jù)：物質(zhì)溶解度（g/100水）物質(zhì)溶解度（g/100水）Ca（OH）20。173Ba（OH)23.89CaCO30.0013BaSO30。016Ca（HCO3）216。60