學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2013年安徽省宿州市泗縣雙語中學高考化學一模試卷參考答案與試題解析一、本卷共7小題，每小題6分，共120分．在每題給出的四個選項中,只有一項是最符合題目要求的．1．（6分）化學是一門實用的、中心的學科，生活中的許多問題常涉及到化學知識．它在給經(jīng)濟發(fā)展和群眾生活帶來方便的同時,也產(chǎn)生負面的影響．下列有關敘述不正確的是（）A．次氯酸和臭氧都是強氧化劑，都能殺死水中的細菌．自來水常用氯氣來殺菌消毒，是因為氯氣殺菌消毒效果要比臭氧好，且不會殘留有毒、有害物質(zhì)B．人們應用原電池原理,制作了多種電池，如干電池、充電電池、高能電池等．電池在現(xiàn)代生產(chǎn)和科學技術中發(fā)揮了重要作用，但廢舊電池會對生態(tài)環(huán)境和公眾健康造成危害，所以廢舊電池必須回收再利用C．明礬常用作凈水劑，但人體攝入大量鋁鹽，易患“老年性癡呆”,所以明礬不宜大量作凈水劑使用D．氟氯烴為一類含有氟和氯的有機物，是制冷效果極佳的致冷劑，但它會破壞臭氧層，科研人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產(chǎn)品以減少氟氯烴的使用量考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；常見化學電源的種類及其工作原理;鹽類水解的應用；常見的生活環(huán)境的污染及治理；鹵代烴簡介．專題：化學應用．分析：A．次氯酸和臭氧都是強氧化劑，都能利用其強氧化性進行殺菌消毒，但它們的還原產(chǎn)物不同;B．干電池、充電電池、高能電池等廢舊電池中含有重金屬鉻鉛等會對生態(tài)環(huán)境和公眾健康造成危害；C．明礬電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性,能凈水，但鋁離子攝入多，易患“老年性癡呆”;D．氟氯烴是氟氯代甲烷和氟氯代乙烷的總稱，是制冷效果極佳的致冷劑，在家用電冰箱和空調(diào)機中廣泛使用；解答：解：A．用次氯酸進行自來水殺菌消毒，能殺死水中的細菌，次氯酸中+1價的氯被還原為﹣1價的氯,產(chǎn)物為鹽酸,鹽酸為強酸，為一定的有害殘留,用臭氧進行自來水殺菌消毒，臭氧直接與細菌病毒作用,不會殘留有毒、有害物質(zhì),臭氧殺菌消毒效果要比氯氣好．故A錯誤；B．干電池、充電電池、高能電池等．電池在現(xiàn)代生產(chǎn)和科學技術中發(fā)揮了重要作用,廢舊電池內(nèi)含有大量的重金屬鎘、鉛、汞、鎳、鋅、錳等以及廢酸、廢堿等電解質(zhì)溶液，如果隨意丟棄，腐敗的電池會破壞水源，1粒紐扣電池就能污染600噸地下水．故B正確；C．明礬的電離：KAl（SO4）2?12H2O=K++Al3++2SO42﹣+12H2O,電離出的Al3+水解，Al3++3H2O?Al(OH）3（膠體）+3H+，生成的氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮物，達到凈水的效果，但人體攝入大量鋁鹽，易患“老年性癡呆"．故C正確；D．氟氯烴具有化學性能穩(wěn)定、無毒、無臭、不可燃等特性，為此被廣泛作為致冷劑，廣泛使用于冰柜和電冰箱,但排放出大量的氯氟烴在低空不易分解,上升至平流層，破壞那里的臭氧，使臭氧喪失吸收太陽紫外線的性能．故D正確；故選A．點評：陳述性的判斷題，解題時一定得抓住選項中的關鍵字詞，方可正確解題．2．(6分）下列實驗操作都能達到預期目的是（)①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；②可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)；③用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3。5；④滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿;⑤用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯氣體．A．⑥⑦B．②⑥C．⑤⑥⑦D．只有⑥考點：化學實驗方案的評價；測定溶液pH的方法；鹽類水解的應用；計量儀器及使用方法;物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．專題：實驗評價題．分析：①AlCl3加熱水解生成Al（OH）3；②根據(jù)蛋白質(zhì)難溶于鹽，可鹽析以及不能透過半透膜分析;③廣泛pH試紙只能精確到1；④純堿溶液呈堿性;⑤淀粉只能檢驗單質(zhì)碘；⑥酸性滴定管可用來量取酸或強氧化性物質(zhì),精確度高；⑦甲烷易溶于四氯化碳．解答:解:①AlCl3加熱水解生成Al（OH）3，不能得到AlCl3固體，故①錯誤②蛋白質(zhì)難溶于鹽，可鹽析，屬于膠體，不能透過半透膜，故②正確；③廣泛pH試紙只能精確到1,不能測定pH為3.5,故③錯誤；④純堿水解呈堿性，不能確定是否含有NaOH，故④錯誤；⑤淀粉只能檢驗單質(zhì)碘，食鹽中的碘以碘酸鉀存在，故⑤錯誤；⑥酸性滴定管可用來量取酸或強氧化性物質(zhì)，精確度高，可精確到0.01，故⑥正確；⑦甲烷易溶于四氯化碳，應用溴水，故⑦錯誤．故選B．點評:本題考查化學實驗基本操作，題目難度中等,注意把握實驗基本方法以及相關物質(zhì)的性質(zhì)．3．(6分）（2011?閔行區(qū)二模）下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的是（）A．制取少量蒸餾水B．用銅和濃硝酸制取少量NO2C．比較MnO2、Cl2、I2的氧化性D．探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性考點：化學實驗方案的評價;氧化性、還原性強弱的比較;常見氣體制備原理及裝置選擇；實驗室制取蒸餾水；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．專題：實驗評價題．分析：A、從天然水到純凈的水，要經(jīng)過水蒸氣這個環(huán)節(jié)；B、二氧化氮可以和水反應;C、二氧化錳和稀鹽酸不反應;D、對固體物質(zhì)加熱時,試管要略向下傾斜．解答:解：A、對天然水加熱,使水變成水蒸氣進入到成冷水的燒杯中，水蒸氣遇冷,變成小水滴，即為蒸餾水，故A正確；B、二氧化氮可以和水反應,不能用排水法來收集，故B錯誤；C、二氧化錳和稀鹽酸不反應,所以裝置不能獲得氯氣，驗證試驗無法發(fā)生，故C錯誤;D、對固體物質(zhì)加熱時，試管要略向下傾斜，防水倒流，炸裂試管，故D錯誤．故選A．點評：本題是一道化學實驗方案的評價題,考查學生知識的梳理情況，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．4．（6分）已知兩種弱酸的酸性：HA＞HB，常溫時下列各項比較中正確的是（）A．兩種溶液①0。1mol/LHA溶液；②0.3mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積的混合液,c（H+)：①＜②B．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液:2c（Na+）=c（A﹣）+c(B﹣）+c（HA)+c（HB）C．pH=9的三種溶液①NaB；②NH3?H2O;③NaOH,由水電離出的c（OH﹣）：①＞②＞③D．物質(zhì)的量濃度相等的NaA與KB兩溶液中：［c（Na+）﹣c（A﹣)］＞［c（K+）﹣c（B﹣）]考點:離子濃度大小的比較;弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用．專題：電離平衡與溶液的pH專題;鹽類的水解專題．分析：A．從影響弱電解質(zhì)的電離平衡的角度分析；B．從物料守恒的角度分析；C．鹽的水解促進水的電離；D．從鹽類水解的程度判斷．解答：解:A。0。3mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積的混合后生成c（HA）=0。1mol/L，c（A﹣）=0。05mol/L，②中c（A﹣）大于①，抑制HA的電離，則c（H+）:①＞②,故A錯誤；B．根據(jù)物料守恒，等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液中存在：c（A﹣）+c(HA）=c(B﹣）+c(HB）=c（Na+)，則有：2c（Na+)=c（A﹣）+c(B﹣)+c（HA）+c(HB)，故B正確；C．pH=9的三種溶液①NaB促進水的電離，水的電離程度最大；②NH3?H2O和③NaOH都抑制水的電離，水的電離程度相同,則有①＞②=③，故C錯誤;D．物質(zhì)的量濃度相等的NaA與KB兩溶液中存在c（Na+)+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），c(K+）+c(H+）=c（A﹣）+c（OH﹣)，由于弱酸的酸性：HA＞HB,則NaA溶液中c(OH﹣）小于KB溶液中c（OH﹣），[c（Na+）﹣c（A﹣）］＜［c（K+）﹣c（B﹣）]，故D錯誤．故選B．點評：本題考查離子濃度大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等問題，題目難度較大，本題注意D項為易錯點，注意根據(jù)酸性的強弱判斷鹽類水解的程度．5．（6分）(2011?寧波模擬）今年央視“315特別行動”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件．“瘦肉精”對人體健康會產(chǎn)生危害．已知某種“瘦肉精”含有克倫特羅(Clenbuterol），其結(jié)構(gòu)如圖．下列有關克倫特羅的敘述，不正確的是(）A．該物質(zhì)的分子式為C12H18ON2Cl2B．該物質(zhì)易溶于鹽酸C．該物質(zhì)的1H核磁共振譜圖中有8個吸收峰D．該物質(zhì)能發(fā)生的反應類型有：加成反應、酯化反應、消去反應、氧化反應等考點：有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：A．從結(jié)構(gòu)式可寫出相應分子式；B．該結(jié)構(gòu)中含氨基；C．找出結(jié)構(gòu)中氫原子的種類；D．找出結(jié)構(gòu)中含有的官能團，根據(jù)官能團的性質(zhì)來考慮反應類型．解答:解：A．從結(jié)構(gòu)中查出各元素的原子個數(shù)即得分子式為C12H18ON2Cl2，故A正確；B．由于該結(jié)構(gòu)中含氨基,故該物質(zhì)可和鹽酸反應，故B正確；C．該結(jié)構(gòu)中有7種不同的氫原子，故該物質(zhì)的1H核磁共振譜圖中有7個吸收峰,故C錯誤；D．該結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)，可發(fā)生加成反應，含羥基,可發(fā)生酯化反應、消去反應、氧化反應,故D正確．故選C．點評：此類題的解題思路為：從結(jié)構(gòu)入手，找出結(jié)構(gòu)中的官能團,根據(jù)官能團的性質(zhì)來判斷未知物的性質(zhì)．6．(6分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．0。2molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NAC．在標準狀況下，2。8gN2和2。8gCO所含電子數(shù)均為1.4NAD．在常溫常壓下,2。24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析:A、根據(jù)過氧化氫和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．B、蔗糖溶液中溶質(zhì)和溶劑都是由分子構(gòu)成的．C、氮氣分子和一氧化碳分子是等電子體，且分子量相同,所以可以把混合物當作一種物質(zhì)進行計算，根據(jù)氣體的物質(zhì)的量和分子的構(gòu)成計算電子數(shù)．D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22。4L/mol．解答：解：A、2H2O2=2H2O+O2↑轉(zhuǎn)移電子2mol2NA0。2mol0.2NA故A錯誤．B、蔗糖溶液中的分子包括蔗糖分子和水分子,200mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子數(shù)為0。6NA不是總分子數(shù)為0.6NA，故B錯誤．C、一個氮氣分子或一氧化碳分子中都含有14的電子，氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等,所以可把兩種物質(zhì)當成一種物質(zhì)進行計算，2.8gN2和2.8gCO的物質(zhì)的量都是0.1mol,含有的電子數(shù)都是1。4NA，故C正確．D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)小于0.2NA,故D錯誤．故選C．點評：本題考查本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大,易錯選項是B,注意蔗糖溶液中溶劑和溶質(zhì)都是由分子構(gòu)成的．7．（6分）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”,有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是（）A．碘熔化時一定破壞了化學鍵B．共價化合物不一定是電解質(zhì)C．干冰晶體內(nèi)存在非極性鍵與范德華力D．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．專題：壓軸題;化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．根據(jù)是否發(fā)生化學反應判斷化學鍵是否被破壞；B．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；C．同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，范德華力是存在于分子間的一種吸引力，它比化學鍵弱得多;D．氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點,與物質(zhì)的化學性質(zhì)無關．解答：解:A．碘熔化屬于物理變化,只是狀態(tài)發(fā)生變化,沒有化學鍵的破壞,故A錯誤;B．共價化合物不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳是非電解質(zhì),故B正確；C．干冰晶體內(nèi)存在范德華力，不存在非極性鍵,故C錯誤；D．氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了化學鍵、范德華力、氫鍵的區(qū)別,側(cè)重考查學生對概念的辨別能力，共價化合物不一定是電解質(zhì),如二氧化碳是非電解質(zhì),題目難度不大．二、非選擇題．請用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上作答,在試題卷上答題無效．8．（10分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題（1）Z2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9．(2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是b．a(chǎn)．穩(wěn)定性：甲＞乙,沸點：甲＞乙b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙d．穩(wěn)定性:甲＜乙，沸點:甲＞乙（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為Si＜C＜N（用元素符號作答)（4）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3：2．（5)五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于原子晶體．考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關系;原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應用．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；元素周期律與元素周期表專題．分析：Z的原子序數(shù)為29，則Z為Cu元素；Q、R、X、Y均為短周期主族元素，Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．Q、X的p軌道為2和4，二者有2個電子層，則為Q為C元素和X為O元素；Y原子價電子（外圍電子)排布msnmpn，s能級容納電子數(shù)為2，則Y可能為C或Si，由于Q為C元素,所以Y為Si元素；R的核外L層為奇數(shù)，所以R有2個電子層，則可能為Li、B、N或F，R的原子序數(shù)介于Q與X之間,Q為C元素,X為O元素，則R為N元素．所以可推出:Q為C，R為N，X為O，Y為Si,Z為Cu．解答：解：Z的原子序數(shù)為29，則Z為Cu元素；Q、R、X、Y均為短周期主族元素，Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．Q、X的p軌道為2和4,則為Q為C元素和X為O元素；Y原子價電子（外圍電子)排布msnmpn,s能級容納電子數(shù)為2,則Y可能為C或Si，由于Q為C元素，所以Y為Si元素；R的核外L層為奇數(shù)，所以R有2個電子層,則可能為Li、B、N或F,R的原子序數(shù)介于Q與X之間，Q為C元素，X為O元素，則R為N元素．所以可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si，Z為Cu．（1）Z為Cu元素,Z2+為Cu2+，Cu的價電子排布為3d104s1，失去兩個電子,則為3d9，Cu2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9．故答案為：1s22s22p63s23p63d9．（2)Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4，由于C的非金屬性強于Si，則穩(wěn)定性CH4＞SiH4．因為SiH4的相對分子質(zhì)量比CH4大，故分子間作用力大，沸點高．故選：b．（3）C、N和Si中，C、Si位于同一主族,則上面的非金屬性強,故第一電離能大，即Si＜C，而N由于具有半充滿狀態(tài),故第一電離能比相鄰元素大,C＜N,所以第一電離能Si＜C＜N．故答案為：Si＜C＜N．（4）Q為C元素，C、H形成的相對分子質(zhì)量為26的物質(zhì)為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡C﹣H，單鍵是σ鍵,叁鍵中有兩個是σ鍵一個π鍵，所以σ鍵與π鍵數(shù)之比為3：2．故答案為:3：2．（5）電負性最大的非金屬元素是O，最小的非金屬元素是Si，兩者構(gòu)成SiO2,屬于原子晶體．故答案為：原子晶體．點評：以元素推斷為載體，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、核外電子排布、電離能、化學鍵、晶體等，是對所學知識的綜合運用，難度中等，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的掌握．9．(16分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟"正成為科學家研究的主要課題（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請完成該反應的化學方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上）5C+4KMnO4+6H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O(2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO（g)+H2O（g)?CO2（g）+H2（g),得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421。62.462900210。41。633900abcdt①實驗1中以v（CO2）表示的反應速率為0。13moL/（L?min）（取小數(shù)二位，下同)．②該反應為放（填“吸"或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=0.17．（3）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g）=2CO2（g)+4H2O(g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2(g）△H=﹣566。0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44。0kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g)+2H2O（l)△H=﹣442。8kJ/mol（4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．①該電池正極的電極反應為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．②工作一段時間后,測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O．(5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10﹣4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5。6×10﹣5mol/L．考點：化學平衡常數(shù)的含義;氧化還原反應方程式的配平;熱化學方程式；原電池和電解池的工作原理；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：壓軸題；化學反應中的能量變化;化學平衡專題；電化學專題．分析:(1）根據(jù)氧化還原反應氧化劑、還原劑得失電子數(shù)目相等配平；（2）根據(jù)v=結(jié)合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算；計算出平衡濃度,根據(jù)平衡常數(shù)表達式計算;（3）利用蓋斯定律計算;（4）根據(jù)原電池正極發(fā)生還原反應書寫電極反應式；（5)根據(jù)Ksp（CaCO3)=c（CO32﹣）×c（Ca2+）計算．解答：解：（1）反應中C元素化合價0→+4，Mn元素化合價+7→+2，反應得失電子相等,則有：5C～4KMnO4，根據(jù)質(zhì)量守恒可確定H2SO4的計量數(shù)為6,則配平后的計量數(shù)分別是：5、4、6、5、4、2、6，故答案為：5、4、6、5、4、2、6；（2）①v（CO2）=v（CO）==0。13moL/（L?min），故答案為：0.13moL/(L?min)；②實驗1，達平衡時:c（H2)=0。8mol/L，c(CO2）=0.8mol/L，c（H2O）=0.2mol/L，c（CO）=1.2mol/L，則k===2。67，實驗2，達平衡時：c(H2）=0.2mol/L，c（CO2)=0.2mol/L，c（H2O)=0.3mol/L，c(CO）=0.8mol/L，則k===0.17,則升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應分析移動,說明正反應放熱，故答案為：放；0。17;（3)已知：①2CH3OH（l）+3O2（g)=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2(g）△H=﹣566。0kJ/mol③H2O（g)=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol利用蓋斯定律將+③可得：CH3OH（l）+O2(g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ/mol，故答案為：CH3OH（l）+O2(g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ/mol；(4）堿性甲醇燃料電池中，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣+=CO32﹣+6H2O，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，則總反應式為2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O，故答案為：①O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;②2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O；（5）由Ksp（CaCO3）=c（CO32﹣）×c(Ca2+）可知:混合后，c（CaCl2)=c（Ca2+）===2.8×10﹣5mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為2×2.8×10﹣5mol/L=5。6×10﹣5mol/L故答案為：5。6×10﹣5mol/L．點評：本題考查較為綜合，涉及化學平衡、反應熱、電化學以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問題，題目難度較大，學習中注意相關解答方法的積累．10．（14分）丁子香酚結(jié)構(gòu)簡式如圖：．丁子香酚的一種同分異構(gòu)體：對﹣甲基苯甲酸乙酯(F）是有機化工原料，用于合成藥物的中間體．某校興趣小組提出可以利用中學所學的簡單有機物進行合成,A的產(chǎn)量標志著一個國家石油化工發(fā)展水平．其方案如下：（1）寫出丁子香酚的分子式C10H12O2含有官能團的名稱羥基、碳碳雙鍵、醚鍵．（2)指出化學反應類型:①加成反應;②氧化反應．（3）下列物質(zhì)不能與丁子香酚發(fā)生反應的是bd（填序號）．a(chǎn)．NaOH溶液b．NaHCO3溶液c．Br2的四氯化碳溶液d．乙醇(4）寫出反應③的化學反應方程式：．（5）寫出符合①含有苯環(huán);②能夠發(fā)生銀鏡反應的D的同分異構(gòu)體:．（只答對一種即可）考點：有機物的推斷；有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：(1）根據(jù)丁子香酚的結(jié)構(gòu)簡式書寫其分子式，判斷含有的官能團；（2）A的產(chǎn)量標志著一個國家石油化工發(fā)展水平，A為C2H4,與水發(fā)生加成反應生成B，則B為CH3CH2OH，由F的結(jié)構(gòu)可知，乙醇與E發(fā)生酯化反應生成F，故E為，由D、E的結(jié)構(gòu)可知，中﹣CHO氧化為﹣COOH；(3）由丁子香酚的結(jié)構(gòu)可知，分子中含有酚羥基，具有酚的性質(zhì)，含有C=C雙鍵，具有烯的性質(zhì)等，據(jù)此解答；(4）由（2)中分析可知，反應③是與乙醇發(fā)生酯化反應生成；（5）的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且能夠發(fā)生銀鏡反應，含有﹣CHO，故側(cè)鏈為﹣CH2CHO，或者﹣CH3、﹣CHO，由鄰位、對位兩種．解答:解:（1)根據(jù)丁子香酚的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為C10H12O2,含有的官能團為:羥基、碳碳雙鍵、醚鍵，故答案為:C10H12O2；羥基、碳碳雙鍵、醚鍵；（2）A的產(chǎn)量標志著一個國家石油化工發(fā)展水平,A為C2H4,與水發(fā)生加成反應生成B，則B為CH3CH2OH，由F的結(jié)構(gòu)可知,乙醇與E發(fā)生酯化反應生成F，故E為，由D、E的結(jié)構(gòu)可知，中﹣CHO氧化為﹣COOH，反應①屬于加成反應，反應②屬于氧化反應，故答案為：加成反應；氧化反應；（3）由丁子香酚的結(jié)構(gòu)可知，分子中含有酚羥基，能與NaOH反應，酸性比碳酸弱，不能與NaHCO3溶液反應，含有C=C雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應,不能與乙醇反應,故答案為：bd；（4）由(2）中分析可知，反應③是與乙醇發(fā)生酯化反應生成，反應方程式為：，故答案為：;（5)的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且能夠發(fā)生銀鏡反應,含有﹣CHO,故側(cè)鏈為﹣CH2CHO，或者﹣CH3、﹣CHO,由鄰位、對位兩種，符合條件的同分異構(gòu)體有：,故答案為:．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)、有機物推斷與合成、官能團的性質(zhì)、有機反應類型、同分異構(gòu)體書寫等，難度不大，掌握官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是關鍵．11．(18分）某課外活動小組將下圖1所示裝置按一定順序連接,在實驗室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應)．請回答下列問題：（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．（2)各裝置的正確連接順序為(填寫裝置代號）A→E→C→B→D．(3）裝置C的作用是干燥Cl2,防止FeCl3的水解，（4）反應開始后,B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為棕（紅）色的煙；可以檢驗生成物中含有Fe3+的試劑是硫氰酸鉀（填寫試劑名稱)．（5)該小組欲用右圖所示裝置收集尾氣，并測量多余氣體的體積．①若圖2所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是堿式（填“酸式"或“堿式”）滴定管．②為提高測量的準確性，圖2裝置中的液體可用飽和食鹽水，收集完氣體后，讀數(shù)前應進行的操