2022-2023學(xué)年四川省成都市團結(jié)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．由H原子形成1molH—H鍵要吸收熱量B．化學(xué)變化中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)C．酸與堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱D．鋅錳干電池中碳棒是負極，鋅片是正極參考答案：C略2.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的分類依次排列,正確的是(

)A.硫酸、純堿、石膏

B.硫酸、燒堿、膽礬C.硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉

D.磷酸、熟石灰、苛性鈉參考答案：BA、硫酸是酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，石膏是CaSO4·2H2O，屬于鹽，A錯誤；B、硫酸、燒堿（NaOH）、膽礬（CuSO4·5H2O）分別是酸、堿、鹽，B正確；C、硫酸氫鈉、生石灰（CaO）、醋酸鈉分別是鹽、氧化物、鹽，C錯誤；D、磷酸、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉（NaOH）分別是酸、堿、堿，D錯誤，答案選B。3.在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應(yīng)后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象(

)A．上層紫紅色，下層接近無色

B．均勻、透明、紫紅色C．均勻、透明、無色

D．上層接近無色，下層紫紅色參考答案：D略4.下列各組中兩個化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的一組是A．由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷參考答案：A略5.下列離子方程式書寫正確的是A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B.將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC.鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D.金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑參考答案：B試題分析：A、反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的應(yīng)是：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，不正確；B、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，離子反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，正確；C、不符合客觀事實，正確應(yīng)是：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，錯誤；D、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不同，正確的應(yīng)是：2Al＋6H＋=2Al3＋3H2↑，錯誤。6.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（

）參考答案：D略7.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸參考答案：D考點：離子方程式的書寫．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．鹽酸為強酸，而碳酸為弱酸；B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液生成硫酸鋇和水；C．碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水；D．石灰石與硝酸反應(yīng)、石灰石與鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)均為碳酸鈣與氫離子反應(yīng)．解答：解：A．因弱酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，鹽酸為強酸，而碳酸為弱酸，則二者的離子反應(yīng)不同，故A不選；B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42﹣═SO4↓，但Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液除生成硫酸鋇沉淀還生成水，則二者離子反應(yīng)不同，故B不選；C．碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，則二者的離子反應(yīng)不同，故C不選；D．石灰石與硝酸反應(yīng)、石灰石與鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)均為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D選；故選D．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式，明確發(fā)生的離子反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法來解答，難度不大8.下圖化學(xué)儀器名稱正確的是A.①蒸餾燒瓶B.②蒸發(fā)皿C.③容量瓶D.④長頸漏斗參考答案：C【詳解】A.①是圓底燒瓶，不是蒸餾燒瓶，選項A錯誤；B.②是坩堝，不是蒸發(fā)皿，選項B錯誤；C.③是容量瓶，選項C正確；D.④是分液漏斗，不是長頸漏斗，選項D錯誤。答案選C。

9.下列關(guān)于乙炔的說法不正確的是（

）A.燃燒時有濃厚的黑煙B.可通過酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別烯烴和炔烴C.為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來代替D.乙炔的收集方法可用排水法收集參考答案：B乙炔中含碳量很高，燃燒時會伴有濃厚的黑煙，A正確。烯烴和炔烴都可以使性高錳酸鉀溶液褪色，無法區(qū)別，B錯誤。用飽和食鹽水可以降低電石和水的反應(yīng)速率，C正確，乙炔不溶于水，可以用排水法收集，D正確。所以正確的答案是B。10.將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）A．Cl2 B．CO2 C．H2O2 D．NH3?H2O參考答案：B【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】將SO2氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入X氣體，有沉淀生成，可X應(yīng)為強氧化性物質(zhì)或堿性物質(zhì)，可生成硫酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，以此來解答．【解答】解：A．發(fā)生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故A不選；B．二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀物，故B選；C．過氧化氫具有強氧化性，與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸，可生成硫酸鋇沉淀，故C不選；D．發(fā)生2NH3+H2O+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，故D不選．故選B．11.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成溶液濃度偏高的原因是(

)A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法參考答案：B略12.將0.15molMnO2和50ml12mol·L－1濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應(yīng)可制得氯氣的物質(zhì)的量為A．等于0.15mol

B．大于0.15mol

C．小于0.15mol

D．以上結(jié)論都不對參考答案：C略13.A、B兩種有機化合物，當(dāng)混合物質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2的量均相等，肯定符合上述條件的可能是（）①同分異構(gòu)體；②同系物；③具有相同的最簡式；④含碳的質(zhì)量分數(shù)相同．A．①③④

B．①③C．①②③④

D．①②④參考答案：A解：①互為同分異構(gòu)體，分子式相同，兩種有機物分子中碳的質(zhì)量分數(shù)相等，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定，故①符合；②互為同系物時，兩種有機物分子中碳的質(zhì)量分數(shù)不一定相同，混合物的總質(zhì)量一定時，若同系物最簡式相同，則完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定，若最簡式不同，則完全燃燒生成CO2的質(zhì)量不確定，故②不一定符合；③、最簡式相同，兩種有機物分子中碳的質(zhì)量分數(shù)相等，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定，故③符合；④含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定，故④符合．所以一定符合的是①③④故選：A．14.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA．①②③④

B．③④

C．①③④

D．①②③⑤參考答案：D15.下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是A、蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿中有大部分固體析出時，停止加熱B、配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C、在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振蕩，靜置，分液D、用托盤天平稱量11.5g膽礬（CuSO4·5H2O）固體，用于配制460mL0.10mol/LCuSO4溶液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體，沸點為77.2℃。某同學(xué)采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結(jié)合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去)。實驗步驟：①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時分液漏斗中兩種有機物的物質(zhì)的量之比約為5:7。②加熱保持油浴溫度為135～145℃。③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調(diào)節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完畢。④保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。⑤取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無氣泡產(chǎn)生。⑥將步驟⑤中的液體混合物分液，棄去水層。⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。試回答下列問題：（1）實驗中加入濃硫酸的主要作用是__________。（2）使用過量乙醇的主要目的是__________。（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。（4）步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。（5）步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。（6）步驟⑧中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是__________。參考答案：(1)作催化劑和吸水劑

(2)促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，有利于提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

(3)除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,減小乙酸乙酯的溶解度

使乙酸乙酯完全水解

(4)除去乙酸乙酯中的乙醇

(5)讓產(chǎn)生的乙酸乙醋及時蒸餾出來，使蒸餾燒瓶內(nèi)壓強一定，從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流

(6)水【詳解】（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，因此濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑；（2））乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；由于乙酸乙酯在強堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根據(jù)已知信息可知飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水；（5）加料與餾出的速度大致相等，可讓產(chǎn)生的乙酸乙酯及時蒸餾出來，保持蒸餾燒瓶中壓強一定，得到平穩(wěn)的蒸氣氣流；（6）飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水了?！军c睛】本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，涉及的題量較大，注意濃硫酸的作用、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機理，側(cè)重于學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力的考查，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某元素原子序數(shù)為21，試問：（1）它有多少個能層？多少個能級？占有多少個原子軌道？（2）此元素有多少個未成對電子？它的價電子數(shù)是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、318.（18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A

，B

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

。（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：

。（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性