2022-2023學(xué)年福建省福州市華橋中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Fe、Cu、Al都是重要的金屬元素，下列說法正確的是

A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略2.下列說法正確的是（

）A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均可水解B.服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，利用了維生素C的酸性C.PM2.5是指粒徑不大于2.5×10－6m的可吸入懸浮顆粒物D.汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.單糖不能水解，選項A錯誤；B.利用的是維生素C的還原性，選項B錯誤；C.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的顆粒，2.5μm＝2.5×10－6m，選項C正確；D.汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生源自氮氣與氧氣高溫化合，選項D錯誤。答案選C。3.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（

）

A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：C略4.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為（）

參考答案：答案：C解析：設(shè)Al2(SO4)3、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol該過程發(fā)生的反應(yīng)有：Al2(SO4)3＋3BaCl2===2AlCl3＋3BaSO4↓

(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl

x

3x

y

y

2yNH4＋＋OH－NH3↑＋H2O2y

2y得關(guān)系式：①3x＋y=bmol

②2y=cmol。解得：x=mol

y=c/2mol故c(Al3＋)=2×[b－(c/2)]/3×a=(2b－c)/3amol/L，C正確。5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種氧化物是一種綠色氧化劑，X的簡單氫化物可作為制冷劑，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)。下列說法正確的是A.原子半徑：W<X<Y<ZB.由W、X、Y三種元素組成的某種化合物可以促進水的電離C.簡單氫化物穩(wěn)定性：X>YD.工業(yè)上用W的單質(zhì)還原Z的氧化物得到單質(zhì)Z參考答案：B【分析】W的一種氧化物（H2O2）是綠色氧化劑，W為H；X的簡單氫化物（NH3）可作為制冷劑，X為N，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，Z為Al；Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍，Y的核電荷數(shù)為8，Y為O；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縒的一種氧化物（H2O2）是綠色氧化劑，W為H；X的簡單氫化物（NH3）可作為制冷劑，X為N，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，Z為Al；Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍，Y的核電荷數(shù)為8，Y為O；A.結(jié)合以上分析可知，同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到小逐漸增大，因此原子半徑：W<Y<X<Z，A錯誤；B.由W、X、Y三種元素組成的化合物硝酸銨，屬于強酸弱堿鹽，能夠促進水的電離，B正確；C.非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N<O，因此簡單氫化物穩(wěn)定性：X<Y，C錯誤；D.工業(yè)上，制備金屬鋁采用電解熔融的氧化鋁，氫氣不能還原氧化鋁，D錯誤；綜上所述，本題選B。6.下列物質(zhì)能用相應(yīng)單質(zhì)直接化合而制取的是（

）A．FeS

B．FeCl2

C．SO3

D．NO2參考答案：A略7.下列說法正確的是（） A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B． 液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C．液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電 D． 熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)參考答案：C解：A、易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如氨氣極易溶于水，但氨氣是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、液態(tài)氯化氫不含自由移動的離子所以不導(dǎo)電，故B錯誤；C、液態(tài)氯化鈉含有自由移動的離子所以能導(dǎo)電，故C正確；D、金屬鈉是單質(zhì)不是化合物，所以鈉不是電解質(zhì)，故D錯誤；8.下列化學(xué)用語，正確的是A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：

B．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．氯化鈉的電子式：

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略9.下列有關(guān)實驗的說法正確的是A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾B．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中C．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并攪拌均勻D．為減小溶液配制誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用參考答案：A略10.在同溫、同壓下,A容器的氯氣和B容器的氨氣中,若它們所含的原子數(shù)相等,則這兩個容器的體積之比是（

）A.2∶1

B.1∶2

C.2∶3

D.1∶3參考答案：A11.用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是

()A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1參考答案：D略12.若過程I與過程II溫度相同，則關(guān)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是（

）A．a(chǎn)'<b'、a>b

B．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆)＞v(正)C．a(chǎn)'>a、b'<b

D．平衡II與平衡IV中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等參考答案：D略13.已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是()A.X可能是一種氫化物B.若X為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應(yīng)C.E可能是一種有色氣體D.F中M元素的化合價可能為＋5價參考答案：B【分析】由題可知，此元素M為N元素。則X為N2（或NH3），Y為NO2。若X為單質(zhì)N2，則Y為NO2，由Y變成Z發(fā)生的反應(yīng)為：NO2+H2O=HNO3+NO；因此Y與Z的反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)?！驹斀狻緼．如果X是水，分解可生成O2，O2與N2反應(yīng)生成NO，X可能是一種氫化物，選項A正確；B．Z為NO，如果Y是O2，那么NH3與O2在催化劑的條件下可以生成NO，所以不一定就是化合反應(yīng)，選項B錯誤；C．因為Z是NO，所以E可能是NO2（紅棕色），選項C正確；D．F可以是HNO3，M元素的化合價可能為+5，選項D正確；答案選B?！军c睛】本題考查了氮元素及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，熟練掌握它們之間的相互轉(zhuǎn)化的方程式是解答此題的關(guān)鍵。14.下列化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是()A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OC．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2OD．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓參考答案：C略15.對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（

）A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C．將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D．在25℃時，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗：(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：

。(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為

。(用m表示)參考答案：(1)Cu2＋＋Fe=====Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe=====H2↑＋Fe2＋（2）0.625ｍ（或ｍ）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(18分)某烴W經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。請回答下列闖題：(1)F的分子式為

，化合物E中所含兩個官能團的名稱是

、

。(2)寫出下列反應(yīng)過程的反應(yīng)類型：AB

；WF

。(3)寫出以下化學(xué)方程式：①lmolA與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)(生成物為烴)的化學(xué)方程式為

②B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為

③E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為

(4)E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中含有兩個羥基；③同一碳上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。則M的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：18.（16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5．5~6．5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2－的含量應(yīng)不超過0．2mg·L－1。飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH≤2．0時，ClO2－也能被I－完全還原成Cl－。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①請寫出pH≤2．0時，ClO2－與I－反應(yīng)的離子方程式

。②配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。③請完成相應(yīng)的實驗步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7．0~8．0步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：調(diào)節(jié)溶液的pH≤2．0。步驟6；再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。④滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________。⑤根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該引用水樣中的ClO2－的濃度為

mg·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。（4）判斷下列操作對ClO2－的濃度測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測定結(jié)果___________________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果_________。