2022年重慶涪陵區(qū)第十二中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某可逆反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是(

)①正反應和逆反應同時進行，兩者的速率完全相等②反應物和生成物同時存在，兩者的濃度相同③混合物的組成比例不會因時間而改變A．①

B．①③

C．②

D．①②③參考答案：B略2.下列各物質(zhì)的名稱正確的是A．1，2—二甲基丁烷

B．2，3，3—三甲基丁烷C．2，3，3—三甲基戊烷

D．2，3—二甲基-4-乙基戊烷 參考答案：C3.下列物質(zhì)的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中陰、陽離子都減少的是A．Na2CO3

B．AgNO3

C．Fe2(SO4)3

D．MgCl2參考答案：C略4.下列各組中的兩組有機物不屬于同分異構體的是

A、葡萄糖與果糖

B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C、正丁烷和異丁烷

D、淀粉和纖維素

參考答案：D略5.下列說法中正確的是（

）A.氫鍵是一種較弱的化學鍵B.NH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵C.最外層能達到穩(wěn)定結構的微粒只有稀有氣體的原子D.常溫下Cl2、Br2、I2狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)變化的主要原因是分子間作用力在逐漸增大參考答案：DA、氫鍵是一種較強的分子間作用力，而不是化學鍵，故A錯誤；B、H-N鍵的鍵能較大，故NH3的穩(wěn)定性很強，與氫鍵無關，故B錯誤；C、最外層電子達穩(wěn)定結構的微粒不一定是稀有氣體的原子，也可能是處于穩(wěn)定結構的陰離子或陽離子，故C錯誤；D、結構相似的分子晶體相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，則常溫常壓下，鹵素單質(zhì)從F2→I2由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是范德華力逐漸增大，故D正確；故選D。點睛：本題考查氫鍵的形成條件及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，要注意電負性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結合才能形成氫鍵，氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。6.R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2+氧化為MnO4－離子，若反應后R2O8n－離子變成RO42－，又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則R2O8n－中R元素的化合價為（考察氧化還原反應的計算）A．＋5

B．＋6

C．＋8

D．＋7參考答案：D略7.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素,Y、Z位于同一主族,X的最簡單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,這四種元素可以組成離子化合物。下列說法中不正確的是A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<Z

B.X.Y的簡單離子具有相同的電子層結構C.原子半徑大小順序是Z>X>Y>>W

D.W、X組成的化合物X2W4是共價化合物參考答案：A分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素,Y、Z位于同一主族,X的最簡單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,可知X為N，X的最簡單氫化物為NH3，這四種元素可以組成離子化合物，W是H元素，Y為O元素，Z為硫。詳解：A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>NH3，Y>Z，故A錯誤；B.X.Y的簡單離子分別為：O2－、N3－，最外層均為8電子穩(wěn)定結構，具有相同的電子層結構，故B正確；C.同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑大小順序是Z>X>Y>>W，故C正確；D.N與N、N與H，均以共用電子對形成共價鍵，W、X組成的化合物X2W4是共價化合物，故D正確；故選A。點睛：本題考查位置、結構與性質(zhì)，解題關鍵：把握元素的位置、性質(zhì)、原子結構推斷元素，側重分析與應用能力的考查，難點：四種非金屬元素可以組成離子化合物，X的最簡單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,可知X為N，Y、Z位于同一主族,鹽為硫酸的銨鹽或酸式鹽，或亞硫酸的銨鹽或酸式鹽．8.在離子RO3n?中,共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是()A.A－x＋n＋24

B.A－x＋n＋48C.A－x－n－24

D.A＋x－n－24參考答案：ARO3n?中共有x個核外電子,故RO3中含有的電子數(shù)為:x-n,O核外電子數(shù)為8,R原子的電子數(shù)為x-n-24,故R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目為:A-(x-n-24)=A-x+n+24,所以A是正確的。B、C、D選項錯誤。點睛：陰離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),據(jù)此分析解答。9.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（

）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

B.加熱

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A略10.雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是A．O2和-O3互為同位素；

B．O2轉(zhuǎn)化為O3為化學變化；C．相同物質(zhì)的量的O2和-O3的體積相同；D．相同質(zhì)量的O2和-O3含有相同的分子數(shù)。參考答案：B略11.2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“鈿”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是A.Ts是第七周期第VIIA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.中子數(shù)為176的Ts核素符號是TsD.Ts在同族元素中非金屬性最弱參考答案：C分析：根據(jù)原子序數(shù)判斷該元素在周期表中的位置，根據(jù)組成原子的有關物理量之間的關系以及元素周期律解答該題。詳解：A、117號元素位于118號左側即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正確；B、同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，B正確；C、中子數(shù)為176的Ts核素，其質(zhì)量數(shù)為176+117=293，所以這種核素符號是Ts，C錯誤。D、元素周期表同一列從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，D正確；答案選C。點睛：明確元素周期表的結構以及編制原則是解答的關鍵，元素周期表每一周期元素種類依次為2、8、8、18、18、32、32（周期表未排滿），則每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。12.下列有關實驗操作錯誤的是A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒固體

B．用膠頭滴管滴加少量液體C．給盛有2/3容積液體的試管加熱

D．傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心參考答案：C略13.下列各組反應（表內(nèi)物質(zhì)均為反應物）剛開始時，放出H2速率最大的是（

）

編號金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應溫度AAl0.1mol18.4mol/LH2SO410mL60℃BMg0.1mol3mol/LH2SO410mL30℃CFe0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃DMg0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃

參考答案：D略14.固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是（）A．兩種單質(zhì)A、B的摩爾質(zhì)量之比是1：4 B．反應前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：4 C．在生成物C中，A的質(zhì)量分數(shù)為50% D．C中A、B兩元素的原子個數(shù)比為3：1 參考答案：B【考點】阿伏加德羅定律及推論． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，容器的體積固定，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，則反應前后氣體的物質(zhì)的量相同，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則氣體的質(zhì)量是反應前氣體質(zhì)量的4倍，化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，則A的質(zhì)量為B的質(zhì)量的3倍，在生成物中A的質(zhì)量分數(shù)為75%，由于不能確定A和B的物質(zhì)的量的關系，則不能確定A、B的摩爾質(zhì)量和原子個數(shù)之間的關系． 【解答】解：A、由于不能確定A和B的物質(zhì)的量的關系，則不能確定A、B的摩爾質(zhì)量，故A錯誤； B、容器的體積固定，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則氣體的質(zhì)量是反應前氣體質(zhì)量的4倍，所以反應前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：4，故B正確； C、根據(jù)阿伏加德羅定律可知，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，則反應前后氣體的物質(zhì)的量相同，反應前后的氣體質(zhì)量之比為1：4，化學反應遵循質(zhì)量守恒定律， 則A的質(zhì)量為B的質(zhì)量的3倍，在生成物中A的質(zhì)量分數(shù)為75%，故C錯誤； D、由于不能確定A和B的物質(zhì)的量的關系，則不能確定C中A、B兩元素的原子個數(shù)比，故D錯誤． 故選B． 【點評】本題考查阿伏加德羅定律及推論的應用，題目難度中等，注意根據(jù)題意只能確定氣體的物質(zhì)的量關系和質(zhì)量關系，但不能確定固體與氣體的物質(zhì)的量的關系． 15.物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時，一定發(fā)生變化的是（

）

A．顏色

B．狀態(tài)

C．化學鍵

D．原子核

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.1L某待測液中除含有0.2mol?L的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：已知：無色氣體D為單一氣體。請回答下列問題：（1）氣體B為_________(填化學式），白色沉淀E為________________（填化學式）。（2）待測液中肯定存在的陰離子有______________________。（3）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________________________________。（4）判斷原溶液中K+是否存在，若存在，其物質(zhì)的量濃度的最小值為多少；若不存在，請說明理由：_________________________________________________________。參考答案：(1)NH3

CaCO3

(2)HCO3-、SO42-、CO32-

(3)HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O

(4)存在，其最小物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1...解析：待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3-，一定不存在Fe3+，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-；（1）由上述分析可知，氣體B為氨氣，無色氣體D是單一氣體，則D為CO2，E為CaCO3；（2）由上述分析可知，待測液中肯定存在的陰離子有HCO3-、SO42-、CO32-。（3）生成白色沉淀碳酸鋇是由HCO3-、Ba2+、OH-反應生成，反應離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-＝BaCO3↓+H2O；（4）碳酸鋇的物質(zhì)的量=19.7g÷197g/mol=0.1mol，則n（HCO3-）=0.1mol，故c（HCO3-）=0.1mol÷1L=0.1mol/L，碳酸鈣的物質(zhì)的量=10g÷100g/mol=0.1mol，則n（CO32-）=0.1mol，故c（CO32-）=0.1mol÷1L=0.1mol/L，硫酸鋇的物質(zhì)的量=11.65g÷233g/mol=0.05mol，則n（SO42-）=0.05mol，故c（SO42-）=0.05mol÷1L=0.05mol/L，n（NH4+）=n（NH3）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，則c（NH4+）=0.1mol/L，溶液中c（Na+）=0.2mol/L，單位體積為正電荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，單位體積內(nèi)負電荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，則單位體積為正電荷＜單位體積內(nèi)負電荷，故一定含有K+，當溶液中沒有Cl-，K+離子濃度最小，根據(jù)電荷守恒可知，c（K+）最小濃度=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L。點睛：本題考查了離子的推斷、檢驗，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，根據(jù)實驗過程中反應現(xiàn)象、離子共存條件來確定溶液中存在的離子，注意根據(jù)溶液中電荷守恒確定鉀離子是否存在，同時考查學生綜合運用知識解決問題的能力，題目難度較大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了判斷電源A、B兩極中哪一個是正極，某學生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤，然后從A、B兩極中引出兩根導線，并把兩導線端分別壓在濾紙兩側，通電后在濾紙上靠近A極所連導線的一側呈現(xiàn)紅色，試判斷哪一極是正極?簡述