空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報(bào)告？二氧化硫和二氧化氮是從哪兒來的？它們有什么危害？第三節(jié)硫和氮的氧化物一、硫

1、硫的存在：

（1）游離態(tài)的硫：火山噴口附近、地殼的巖層里。（2H2S+SO2==3S+2H2O)

（2）化合態(tài)的硫：

①以硫化物和硫酸鹽的形式存在；

黃銅礦(CuFeS2)

硫鐵礦或黃鐵礦（FeS2）

石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）

②某些蛋白質(zhì)組成中含有硫元素。硫廣泛存在于自然界

：

游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在石膏黃鐵礦黃銅礦

蛋白質(zhì)中的硫：蛋黃內(nèi)含硫，如果煮雞蛋的時(shí)間過長，硫會(huì)轉(zhuǎn)移到蛋黃的邊緣，形成灰色的細(xì)環(huán)。硫是增強(qiáng)人們體質(zhì)的蛋白質(zhì)中至關(guān)重要的一部分。蛋白質(zhì)分解后會(huì)產(chǎn)生硫化氫，有臭蛋味的有毒氣體。硫游離態(tài)化合態(tài)火山噴口地殼巖層硫化物：硫鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO4·10H2O)

石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白質(zhì)中（1）黃色晶體（俗稱硫黃）（2）質(zhì)脆，容易研成粉末。（3）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、硫的物理性質(zhì)：3、硫的化學(xué)性質(zhì)：S-2S0S+4S+6←-2e-+2e-→-4e-→

硫既有氧化性，又有還原性。想一想：

在你學(xué)過的反應(yīng)中，哪些反應(yīng)中硫表現(xiàn)氧化性？哪些反應(yīng)中硫表現(xiàn)還原性？①硫與鈉的反應(yīng)

氧化劑

燃燒，火星四射，并爆炸.

2Na+S==Na2S研磨0-2（1）硫與金屬的反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)：（回憶）②硫與銅的反應(yīng)2Cu+S=

Cu2S

（黑色固體）

△③硫與鐵的反應(yīng)Fe+S=

FeS

（黑色固體）△--氧化性硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應(yīng)。2Cu+S=Cu2S△

Fe+S=FeS△Cu+Cl2=CuCl2點(diǎn)燃2Fe+3Cl2=2FeCl3△硫是氧化劑化合反應(yīng)生成低價(jià)的金屬硫化物氯氣是氧化劑化合反應(yīng)生成高價(jià)的金屬氯化物結(jié)論：氯氣的氧化性比硫強(qiáng)＋1＋2＋2＋3比較：（2）硫與非金屬的反應(yīng)H2+S=H2S△C+2S=CS2S+O2=SO2點(diǎn)燃高溫0-2-200+4硫作為氧化劑，具有氧化性。硫作為還原劑，具有還原性。

硫在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣燃燒，明亮的藍(lán)紫色火焰。小結(jié)：硫的化學(xué)性質(zhì)可燃性氧化性還原性硫化氫(H2S)PNO：91.有臭雞蛋氣味的有毒氣體完全燃燒：2H2S+3O2=2SO2+2H2O不完全燃燒：2H2S+O2=2S+2H2OH2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4(弱酸制強(qiáng)例子，常用于除H2S、或檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)室制取：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、-2價(jià)硫具有還原性（如燃燒）2、具有酸的通性（如與鹽反應(yīng)）二、二氧化硫硫黃在空氣中燃燒生成二氧化硫。S＋O2SO2點(diǎn)燃?xì)怏w無色有刺激性有毒－10℃（易液化）比空氣大易溶于水在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。

狀態(tài)：顏色：氣味：毒性：沸點(diǎn)：密度：溶解度：

1、物理性質(zhì):NH3﹥HCl﹥SO2﹥Cl2﹥CO2﹥O2﹥H2常見氣體溶解性：①SO2與H2O的反應(yīng):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:

SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。反應(yīng)方程式：

SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）（可逆號(hào)）2、化學(xué)性質(zhì)：(1)SO2具有酸性氧化物的通性二氧化硫與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)②與堿性氧化物的反應(yīng)

Na2O+SO2==Na2SO3CaO+SO2==CaSO3高溫（工業(yè)煤的“固硫”反應(yīng)？）③與堿的反應(yīng)SO2是酸酐，酸性氧化物，怎樣證明？能與堿反應(yīng)生成鹽和水。（與二氧化碳和堿的反應(yīng)相似）想一想：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓

+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2將SO2通入氨水中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。思考：如何鑒別二氧化硫和二氧化碳呢？SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OSO2＋NaOH=NaHSO3（SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3）（2）SO2的漂白性：1、向品紅溶液中通入SO2氣體，品紅溶液的顏色逐漸褪去變?yōu)闊o色；小結(jié)：二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)原來的顏色。2、給試管加熱以后，溶液又變?yōu)榧t色。現(xiàn)象：

二氧化硫的漂白實(shí)驗(yàn)

由此可見，SO2漂白性的選擇性；SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。石蕊試液顯紅色顯紫色SO2△SO2的檢驗(yàn)：品紅溶液或濕潤的品紅試紙

[實(shí)驗(yàn)4－7二氧化硫與水、與品紅反應(yīng)]書p90實(shí)驗(yàn)步驟：見書實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①試管中的水面上升，溶液幾乎充滿整個(gè)試管②pH試紙變紅③加入品紅溶液，品紅溶液褪色④加熱后，溶液又變成紅色，同時(shí)有刺激性氣味的氣體生成。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①SO2易溶于水，且與水反應(yīng)SO2+H2O逆反應(yīng)H2SO3正反應(yīng)②

SO2的漂白作用；但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)原來的顏色(檢驗(yàn)SO2的存在)在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。漂白性物質(zhì)小結(jié)HClO（氯水）、O3Na2O2、H2O2化學(xué)變化SO2化學(xué)變化物理變化活性炭永久漂白永久漂白暫時(shí)漂白SO2中的S化合價(jià)是+4價(jià)：S-2S0S+4S+6→←

→←

→←

SO2既有氧化性，又有還原性。（3）SO2的弱氧化性SO2+2H2S=3S↓

+2H2O（4）SO2的較強(qiáng)還原性:SO2+X2

+2H2O=H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（此方程式不作要求）①SO2使氯水、溴水、碘水褪色②SO2使KMnO4溶液褪色上述的反應(yīng)能說明SO2具有漂白性嗎？思考:二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將：A、和氯氣單獨(dú)通過時(shí)相同B、和二氧化硫單獨(dú)通過時(shí)相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（兩種氣體生成兩種強(qiáng)酸，它們均無漂白性）

D2.易溶于水，SO3+H2O==H2SO4（放出大量的熱）1.SO3是一種無色固體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。SO3+CaO=CaSO4SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O③SO2被氧氣氧化2SO2+O2====2SO3V2O5

加熱(可逆反應(yīng)）SO3：3.具有酸性氧化物的通性3、二氧化硫的用途⑵可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。⑶殺滅霉菌和細(xì)菌。⑴制造硫酸：SSO2

SO3H2SO4小結(jié)：SO2漂白性特性重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！與H2O反應(yīng)與堿反應(yīng)酸酐與堿性氧化物氧化性還原性+4價(jià)二、二氧化氮和一氧化氮1、氮?dú)?N2)

無色無味無毒氣體

比空氣稍輕1)、氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)：

不溶于水收集氮?dú)鈺r(shí)用排水法不用排空法常溫下無色、無味的氣體有:H2、O2、N2、CO、CO2、NO、CH4。直接排入空氣的有:O2、N2、CO2難溶于水的有:O2、N2、H2、CO、NO、CH4。

N2+O2=====2NO放電或高溫2)、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)：3)、氮?dú)獾挠猛荆罕Ｗo(hù)氣：填充燈泡，焊接金屬保護(hù)氣等2、一氧化氮（NO）：1)、NO的物理性質(zhì)：無色無味、不溶于水、，有毒氣體，密度稍比空氣大是大氣的污染物2)、NO的化學(xué)性質(zhì)：2NO

+O2=2NO2（紅棕色）一氧化氮和二氧化氮3、二氧化氮（NO2）：1)、NO2的物理性質(zhì)：

紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體

密度比空氣大

易液化（20℃）易溶于水并與水反應(yīng)污染大氣的有害物質(zhì)之一，形成光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層，產(chǎn)生酸雨2)、NO2的化學(xué)性質(zhì)：

3NO2+H2O

=2HNO3+NO

+4+5

二氧化氮是硝酸的酸酐嗎？為什么？

硝酸的酸酐是N2O5+5

用雙線橋法標(biāo)出電子得失NO2溶于水實(shí)驗(yàn)[科學(xué)探究]書p92

3NO2+H2O

=2HNO3+NO△NO2和O2

混和氣體溶于水的反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+

NO

①2NO

+O2=2NO2

②①×2

＋②

總反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO

和O2

混和氣體溶于水的反應(yīng)2NO

+O2=2NO2①3NO2+H2O=2HNO3+

NO

②①×3

＋②×24NO+3O2+2H2O=4HNO3三、SO2、NO2對(duì)大氣的污染：1、SO2、NO2污染物的形成：書p93①、煤、石油、金屬礦物質(zhì)的燃燒和冶煉產(chǎn)生SO2②、汽車尾氣、硝酸工業(yè)產(chǎn)生的NO2③、酸雨的形成NO2、SO2與水反應(yīng)造成的硝酸酸雨：酸雨：指pH小于5.6的降水。3NO2+H2O=2HNO3+

NO

硫酸酸雨：或：SO2+H2OH2SO3SO3+H2O＝H2SO42SO2+O22SO3催化劑

△2H2SO3+O2＝2H2SO4催化劑2、大氣污染的危害：①、危害人體健康②、酸雨破壞農(nóng)作物、森林，土壤酸化，腐蝕建筑等3、保護(hù)環(huán)境，整治污染防治酸雨的措施書p94①、調(diào)整、發(fā)展、優(yōu)化、提高，減少污染物②、嚴(yán)格控制污染物的排放量③、研究開發(fā)新技術(shù)例：在容積為20mL的試管里裝滿水，倒放于橫線水槽中，用排水法收集14mLNO氣體，再充入6mLO2，充分反應(yīng)后。問試管中剩下的氣體的體積為多少解：根據(jù)4NO+3O2+2H2O=4HNO3同溫同壓下氣體體積比為物質(zhì)的量比，經(jīng)判斷NO過量。則有：4NO+3O2+2H2O=4HNO33X6mlx＝8mL因此試管內(nèi)還余下NO為（14－8）=6mL2、把9mLNO氣體裝入試管，倒立于水槽中，逐漸通入O2，當(dāng)試管中剩余氣3mL時(shí)，通入O2的體積可能是（）A、9mlB、4.5mlC、3mlD、9.75ml課堂練習(xí)1.將20mL充滿NO和NO2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體10mL，求原混合氣體的中NO和NO2的體積。2.一定條件下，將等體積的NO和O2混合于一試管中，然后將試管倒立于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積約占原氣體總體積的（）A.1/4B.3/4C.1/8D.3/8：NO-5mLNO2-15mL

C1、為檢驗(yàn)SO2中是否混有少量的CO2氣體雜質(zhì),以下方法正確的是A、通入澄清石灰水中B、先通入澄清石灰水中，再通入品紅溶液中C、先通入足量酸性高錳酸鉀溶液中,再通入澄清石灰水中C練習(xí)：2、下列反應(yīng)中，SO2被還原的是A、SO2＋CaO＝CaSO3B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrC、SO2＋2Mg＝S＋2MgOD、SO2＋H2O2＝H2SO4C3、關(guān)于SO2的下列說法不正確的是A.是無色無味的氣體B.易液化C.一定條件下能與O2反應(yīng)D.具有氧化性和還原性E.水溶液具有強(qiáng)酸性F.能使品紅溶液褪色

AE4、下列變化中不屬于化學(xué)變化的是A、SO2使品紅溶液褪色B、氯水使有色布條褪色C、活性炭使紅墨水褪色D、O3使某些染料褪色C品紅溶液品紅溶液

KMnO4溶液澄清石灰水

木炭

5、虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)碳與濃硫酸在加熱條件下